Принцип подвижного равновесия

ПРИНЦИП ПОДВИЖНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.140]

С увеличением температуры физическая адсорбция и хемосорбция в соответствии с принципом подвижного равновесия уменьшаются, так как адсорбция сопровождается выделением тепла. [c.426]

Пользуясь принципом подвижного равновесия (см. стр. 155), нетрудно установить качественное правило смещения химического равновесня с изменением температуры. В соответствии с этим принципом при повышении температуры ЬТ смещение равновесия должно сопровождаться увеличением энтропии так как (8Т)р(А5)т.>0, т. е. химическое равновесие при повышении температуры должно сместиться в сторону эндотермической реакции (в том направлении, в котором протекает эндотермическая реакция), а при понижении температур ы—в том направлении, в котором протекает экзотермическая реакция. [c.304]

Принцип Ле Шателье. Влияние изменения условий на положение равновесия определяется правилом, которое получило название принципа Ле Шателье (1884 г.) или принципа подвижного равновесия-, если на систему, находящуюся в истинном равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо пз условий, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то из направлений процесса, которое ослабляет эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении. Система перейдет из одного состояния равновесия в другое, отвечающее новым условиям. Это связано с тем, что внешнее воздействие в разной степени изменяет скорость двух взаимно противоположных процессов. [c.198]

К 70-м годам XIX в. экспериментально и теоретически была подготовлена почва для создания и обоснования принципа подвижного равновесия. Заслуга в этом принадлежит В. Гиббсу, Я. Вант-Гоффу и А. Ле Шателье. Великая проблема химического равновесия привлекла мое внимание,—вспоминал Я. Вант-Гофф.—Равновесные химические процессы приобрели огромное значение для химии, во-первых, благодаря их общности, во-вторых, благодаря простоте применения к этим явлениям плодотворных и строгих принципов термодинамики. Тут, следовательно, является область, где данные физики, химии и математики могут дополнять друг друга, как нигде в другом месте . [c.333]

Правило фаз — универсальное соотношение, применимое к любым равновесным системам — позволяет установить, возможно ли производить в рассматриваемых системах какие-либо изменения (посредством варьирования различных условий) без нарушения их природы. С помощью соотношения (П.72) определим возможные ресурсы изменения (или же их отсутствие, когда / = 0), чтобы затем установить, в каком направлении будет смещаться равновесие. Воспользуемся принципом Ле Шателье (принцип подвижного равновесия) если на систему, находяш,уюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в ней усиливается то направление процесса, течение которого ослабляет влияние этого воздействия в результате положение равновесия смещается в этом же направлении. [c.131]

В заключение вновь подчеркнем следующее. Если правило фаз позволяет найти вариантность в рассматриваемой равновесной системе (что от чего зависит), то принцип Ле Шателье позволяет установить направление смещения равновесия (как зависит). Соответствующие графики, например рис. 11.30 или построенные в масштабе рис. 11.27, б и 11.29, дают возможность довести сначала качественный (правило фаз), затем полуколичественный (принцип подвижного равновесия) анализ до количественного результата. Последнее можно осуществить и с помощью соответствующих уравнений, в частности (И,75). Таким образом создается логическая цепочка что — как — насколько [c.135]

Принцип подвижного равновесия. . . . ...... [c.387]

Влияние изменения условий на положение равновесия определяется правилом, которое получило название принципа Ле Шателье или принципа подвижного равновесия-, если на систему, находящуюся в истинном равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса, протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия. Противодействуя произведенному изменению, система переходит из одного состояния равновесия в другое, отвечающее новым [c.70]

Уравнения (11.82), (11.92) и (11.95) позволяют количественно определить смещение равновесия при изменении состава, температуры и давления системы. Для быстрого качественного определения направления сдвига химического равновесия при изменении внешних условий используют принцип подвижного равновесия Ле Шателье—Брауна [c.150]

К. Ф. Браун (1850—1918) — немецкий физик в 1887 г. дал теоретическое обоснование высказанному А. Ле Шателье (1850—1936) в 1884—1885 гг. принципу подвижного равновесия. [c.150]

Смещение равновесия в зависимости от изменения условий в общем виде определяется принципом Ле Шателье или принципом подвижного равновесия) [c.226]

К системе, находящейся в состоянии равновесия, применим я/ мн-цип Ле-Шателье (принцип подвижного равновесия). [c.271]

Повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций. Чем больше АЯ, тем скорее растет константа равновесия с ростом температуры, а тем самым и выход продуктов реакции. Если же реакция сопровождается выделением теплоты, то действие нагревания будет отрицательным. Поэтому в соответствии с принципом подвижного равновесия Вант-Гоффа, являющимся частным случаем принципа смещения равновесия, низкие температуры благоприятствуют экзотермическим реакциям (в частности, различным синтезам), а высокие — эндотермическим [c.476]

Принцип подвижного равновесия [c.121]

Принцип подвижного равновесия. Уравнения Планка и изобары-изохоры позволяют количественно рассчитать Кр, Кс и Kn, по величинам которых можно судить о направлении смещения равновесия при изменении температуры и давления, а также о составе равновесных смесей. В общей форме достаточно быстро направление сдвига равновесия при изменении внешних условий определяется с помощью принципа подвижного равновесия, сформулированного Ле-Шателье (1885) и Брауном (1886). [c.143]

Для качественной оценки изменений в равновесной системе (как гомогенной, так и гетерогенной), происходящих под влиянием внешнего воздействия, в термодинамике широко применяется принцип подвижного равновесия (правило сдвига равновесия). Этот принцип можно сформулировать так если на систему, находящуюся в равновесии, направить внешнее воздействие (изменять концентрацию, давление или [c.121]

Содержание принципа подвижного равновесия рассмотрим на прим ерах. Для большинства веществ при одинаковых условиях удельный объем жидкости больше удельного объема твердой фазы. Это значит, что если при температуре плавления повысить давление, то процесс пойдет в сторону затвердевания вещества, что сопровождается уменьшением объема, противодействующим увеличению давления. [c.122]

Рассмотренные факторы, влияющие ня химическое равновесие , были в свое время проанализированы французским ученым Ле Шателье, сформулировавшим в 1884 г. принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье). [c.82]

Я. Вант-Гофф установил принцип подвижного равновесия, который вытекал из изучения перемещения равновесия, происходящего с изменением температуры, и теплового эффекта. Этот принцип формулировался следующим образом Каждое равновесие между двумя различными состояниями вещества (системами) смещается при понижении температуры в сторону той из двух систем, при образовании которой выделяется теплота Он ясно представлял себе большое значение найденного им закона Эта формула, несмотря на краткость, излагает все, что нужно. Она прежде всего охватывает и химические, и физические равновесия указывает затем результаты как понижения, так и повышения температуры. Она выражает, наконец, что если нет системы, образующейся с выделением теплоты, то изменение температуры не сместит равновесия [c.334]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье [c.98]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, температуры и давления определяется общим положением, известным под названием принципа Ле Шателье, или принципа подвижного равновесия. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие. [c.44]

Для изображения равновесий в тройных системах Дж. Гиббс предложил треугольную диаграмму (1878). Впоследствии на этой основе получил развитие физико-химический анализ. В связи с принципом подвижного равновесия А. Ле Шателье предложил известное правило течения реакций при смещении равновесия. По Ле Шателье, все химические превращения можно рассматривать как обратимые и лишь реакции, сопровождающиеся выделением осадка или газа, проходят до конца. [c.164]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

После разложения декагидрата в равновесии находятся безводный сульфат натрия и насыщенный раствор. При дальнейшем повышении температуры концентрация NajSOi в растворе уменьшается в соответствии с кривой ВС. Это объясняется тем, что растворение N32804 в воде сопровождается выделением тепла. Поэтому с ростом температуры его растворимость согласно принципу подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна понижается. [c.189]

Существование верхней и нижней критических температур растворимости объясняется при ромощи принципа подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна. Если жидкая двухфазная система нагревается и Взаимное растворение фаз сопровождается поглощением тепла, то с повышением температуры растворимость увеличивается и должна существовать верхняя критическая температура растворимости. Если, наоборот, растворение сопровождается выделением теплоты, то это приводит к появлению нижней критической температуры растворимости. Если при изменении температуры теплота растворения меняет знак, то. что приводит к появлению верхней и нижне критических, температур растворимости. [c.195]

Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности уже реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводяпще систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который опять приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом. Л е Ш а т е л ъ е. [c.62]

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП (принцип подвижного равновесия) — правило, характеризующее влияние изменения условий на состояние равновесия, сформулировал ле Шателье в 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температуру, давление, концентрацию), то раьновесие смещается в том направлении, при котором изменение от внешнего воздействия уменьшается . Иначе говоря, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов с поглощением теплоты, повышение давления смещает равновесие в сторону процесса, происходящего с уменьшением объема. Увеличение концентрации одного из компонентов, принимающих участие в реакции, приводит к изменению равновесия в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением концентрации этого компонента. [c.146]

Качественная оценка влияния температуры на химическое равновесие может быть сделана на основе принципа подвижного равновесия ( 54). Уравнения (12) и (13) справедливы, если изменение температуры происходит соответственно при v = onst или р = onst. Для практических расчетов равновесия при различных температурах требуется интегрирование таких уравнений. Если нужно произвести приближенные расчеты для небольшого интервала температур, можно принять, что тепловой эффект реакции не изменяется с температурой, и тогда Qp в уравнении (13) можно вынести из-под знака интеграла [c.130]

Растворимость гязпп зякигит пт температуры. Растворение газов в жидкостях, за небольшим исключением, сопровождается выделением тепла. Тогда, согласно принципу подвижного равновесия ( 55), при повышении температуры должно происходить смещение равновесия в сторону уменьшения растворимости. Данные о растворимости некоторых газов в воде при разных температурах и давлении 1 атм приведены в табл. 12. [c.139]

Растворение кристаллогидрата N32804 ЮН2О в воде сопровождается поглощением тепла, в то время как растворение безводной соли идет с выделением тепла. Соответственно этому растворимость гидратированной соли растет с температурой до точки перехода одной соли в другую, но выше этой точки растворимость падает. Это положение имеет общее значение. Если при растворении любой соли выделяется тепло, то в соответствии с принципом подвижного равновесия растворимость соли с нагреванием раствора уменьшается. Количественно зависимость растворимости от темпещтуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса (2).. [c.143]

В середине 1880-х годов были опубли кованы и другие основополагающие работы по. химической термодинамике. Р Лг Шателье сформулировал свой знаменитый принцип подвижного равновесия [7], вооружив химиков методами сознательного управления смещением равновесия в сторону образования целевых продуктов. В середине 1880-х годов стала известной в Европе работа Дж. Гиббса О равновесии гетерогенных веществ , опубликованная в 1876—1878 гг. в США [8] т содержащая (ставшее также знаменитым) правило фаз н новые аналитический и геометрический методы исследавання и описания условий равновесия через термодинамические потенциалы. В этой работе Дж. Гиббса были заложены основы термодинамической теории поверхностных явлений, получившей развитие в 1930—1940 гг. в учениях о сорбционных явлениях и о катализе. [c.113]

Это правило называется принципом Ле Шателье или принципом подвижного равновесия. Второе название подчеркивает, что химическое равновесие означает не состояние покоя, а равенство скоростей двух протекающих в противоположных наиравленгах процессов (т. е. подвижных процессов). [c.141]

Рассмотренные факторы, влияющие на химическое равновесие, были в свое время проанализированы фрайцузским ученым Ле Шателье, сформулировавшим в 1884 г. принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье) внешнее воздействие (изменение концентрации, температуры и давления) на систему, находящуюся в состоянии подвижного химического равновесия, вызывает его смешение в направлении, при котором уменьшается влияние этого воздействия. [c.62]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давлен я (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия илн принципа Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно б.тгопра-ятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. Поясним это на при.мере той же реакции синтеза иодоводорода (с. 68). [c.69]

Я. Вант-Гофф на многих примерах показал, что принцип подвижного равновесия вполне оправдывается как для гетерогенных (физических и химических) равновесий, так и для равновесий в гомогенных системах. Этот закон являлся одним из краеугольных камней всего учепия о химическом равновесии. В том же 1884 г. этот принцип был обобщен А. Ле Шателье, распространившим его не только иа термические изменения, но и на всякие другие (давление, концентрация и т. д.). Он гласил Любая система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, будучи подвергнута влиянию внешнего воздействия, которое стремится изменить либо температуру, либо конденсированность (давление, концентрацию, число молекул в единице объема) всей системы или [c.334]

Если на равновесную электрохимическую систему производить внешнее воздействие (менять температуру, концентрацию, давление), то равновесие будет смещаться в сторону, определяемую этим воздействием, до тех пор, пока нарастающее в системе противодействие не станет равным внешнему действию (принцип Ле-Шате-лье или принцип подвижного равновесия). При постоянных условиях и бесконечно медленном процессе (7 0) состояние электрохимической системы в каждый данный момент времени бесконечно мало отличается от равновесного. Обратимый электрохимический процесс, кроме О, характеризуется тем, что вся совокупность элементов (веществ), в нем участвующих, проходит в точности через те же состояния, что и при прямом процессе, но в обратной последовательности. Если это второе условие не удовлетворяется, то имеет место необратимость. Необратимая электрохимическая реакция протекает до полного превращения исходных продуктов в конечные. В этом случае система проходит через последовательность состояний, которые не могут быть описаны с помощью небольшого числа общих для всей системы однородных свойств (характеристик). [c.143]

НОИ реакции равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие можно охарактеризовать с помощью константы (К) химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий — температуры, давления, концентрации реагирующих веществ — химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателъе если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-ли-бо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология