Шателье

Пределы взрываемости смесей нескольких горючих газов с воздухом или кислородом могут быть рассчитаны на основе правила Ле-Шателье по следующей формуле [c.43]

В химической технологии широко распространены обратимые процессы. Выбирая условия их проведения, в первую очередь нужно руководствоваться требованием смещения равновесия в сторону образования продукта реакции и принципом Ле-Шателье. Согласно этому принципу в системе, выведенной внешним воздействием нз состояния равновесия, самопроизвольно происходят из- [c.90]

В 1899 г. труды Гиббса были переведены на французский язык Анри Луи Ле Шателье (1850—1936). Физико-химик Ле Шателье в настоящее время наиболее известен как автор правила (1888 г.), получившего название принципа Ле Шателье. Согласно этому правилу, любое изменение одного из условий равновесия вызывает смещение системы в таком направлении, которое уменьшает первоначальное изменение. Другими словами, если система, находящаяся в состоянии равновесия, подвергается воздействию повышенного давления, то она перестраивается таким образом, чтобы занимаемое ею пространство было как можно меньше, так как давление при этом понизится. Подъем температуры вызывает такие изменения, которые сопровождаются поглощением тепла и, таким образом, понижением температуры и т, д. Как оказалось, химическая термодинамика Гиббса четко объясняла принцип Ле Шателье, [c.116]

Поскольку при равновесии соблюдается условие АЯ =- T AS, изменение температуры приводит к изменению и АИ. При повышении температуры в системе усиливается действие энтропийного фактора (TAS >0), т.е. усиливается эндотермический процесс. Прн понижении температуры роль энтропийного фактора, наоборот, ослабевает, т. е. становится более заметным экзотермический процесс. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении того из процессов, течение которого сопровождается поглощением теплоты, а понижение температуры действует в противоположном направлении. Так, в рассмотренных выше равновесных системах [c.181]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

Пределы воспламенения сложной газо- и паровоздушной смеси известного состава можно найти по формуле Ле Шателье [8] [c.15]

Время испарения растворов и несмывающихся жидкостей определяют по наиболее летучему компоненту смеси. При необходимости более точного определения времени испарения раствора, состоящего из нескольких взаиморастворимых жидкостей, давление паров в формуле (4) принимают равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора, а значение нижнего предела воспламенения паров определяют по формуле Ле-Шателье. [c.26]

Для реакций, идущих с изменением мольности, то есть объема системы, на состояние равновесия оказывает влияние не только температура, но и давление. Исходя из принципа Ле — Шателье следует, что повышение давления способствует реакциям синтеза, идущим с умень — шением объема. Наоборот, для реакций крекинга, идущих с увеличением объема, благоприятны низкие давления. Для реакций, протека — ющих без изменения объема, таких, как изомеризация или замещение, давление не оказывает влияния на их равновесие. [c.12]

Для каких процессов применим принцип Ле-Шателье [c.101]

Мы видели, что в случае обратимой экзотермической реакции повышение температуры ведет к неблагоприятному сдвигу равновесия. Однако при адиабатическом проведении экзотермической реакции температура будет увеличиваться, а в случае эндотермической реакции — уменьшаться. Это, конечно, — проявление принципа Ле Шателье для нас же важно то, что это приводит к необходимости использовать для адиабатических процессов многостадийные реакторы. Посмотрим на рис. 111.4 (стр. 54). Из него следует, что равновесная степень полноты реакции для адиабатического процесса, начавшегося при некоторой температуре, значительно меньше той, которая была бы достигнута, если бы все время сохранялась начальная температура. Если, однако, остановить [c.214]

Так, согласно принципу Ле Шателье, введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором концентрация этого вещества уменьшается и соответственно увеличивается концентрация продуктов его взаимодействия. Допустим, к равновесной системе [c.180]

Одна из первых теорий распространения пламени была предложена Мал-ларом и Ле-Шателье еще в 1883 г. Она основана ва следующих представлениях. В предпламенной зоне не протекают какие-либо химические процессы, идет только нагревание прилегающих к пламени слоев свежей смеси вследствие передачи тепла теплопроводностью из зоны реакций (из светящейся зоны). Данные представления предполагают, что скорость распространения пламени определяется чисто физическими закономерностями — скоростью передачи тепла свежей смеси или температуропроводностью смеси. Теории распространения пламени, в основе которых лежит представление об определяющей влиянии скорости теплопередачи, получили название тепловых. После Малла-ра и Ле-Шателье предлагалось большое число различных вариантов тепловой теории, однако основные допущения и модель рассматриваемого процесса в этих теориях не претерпели существенных изменений. [c.120]

Согласно принципу Ле Шателье, степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора (увеличением концентрации воды). Например, при 25°С для реакции [c.212]

Качественно аналогичный вывод вытекает и из принципа Ле — Шателье повышение температуры способствует протеканию эндотермических реакций слева направо, а экзо — термических реакций — в обратном направлении. [c.11]

Сделанный вывод является частным случаем принципа Ле-Шателье (правилом сдвига равновесия или правилом химической косности), который позволяет заранее предугадать направление процесса. [c.91]

Итак, для всестороннего изучения равновесия газонефтяных систем необходимо использовать также правило химической косности или, как принято называть это правило, принцип Ле-Шателье. [c.92]

Согласно принципу Ле-Шателье на повышение температуры пластовая нефтегазовая система должна реагировать процессом, направленным на ее понижение, т. е. процессом отвода тепла. Отсюда можно придти к выводу, что хотя действительные процессы в нефтяных и газовых пластах протекают в экзотермическом направлении, повышение температуры в нефтегазовой системе всегда смещает равновесие в эндотермическом направлении. Полученные путем экспериментально-вычислительных работ величины Кр для однофазной пластовой жидкости и различных бинарных систем в пласте могут иметь большое значение для планирования промысловой работы по добыче нефти. [c.112]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

Решение. Из рис. У1-9 следует, что снижение давления, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает равновесие реакций вправо (выделение водорода) процесс при этом проходит при более низкой температуре. Выбор оптимальных условий зависит от того, какой из продуктов будет целевым, нужно ли уменьшить содержание побочного продукта до минимума (например, иногда побочный продукт используется в другом синтезе), можно ли применить рециркуляцию, необходимо ли добиться определенной скорости реакции (кинетический фактор). Приняв, что реакция проходит достаточно быстро, рассмотрим указанные в условиях примера случаи. [c.179]

Подпись к рис. 23 (две серии опытов). (пунктир—данные расчета по правилу Ле-Шателье). [c.150]

В некоторых случаях для более полной конверсии дефицитного спирта выгодно проводить реакции при избытке кислоты. Смещение равновесия может быть достигнуто также удалением из реакционной смеси одного из продуктов, например воды, чем достигается увеличение мольной доли эфира. Изменение любой из переменных, определяющих равновесие, вызывает смещение этого равновесия в сторону компенсации этого изменения (принцип Ле-Шателье). [c.20]

Правило Ле-Шателье—Брауна формулируется различными, сильно отличающимися способами, многие из них слишком широки, нестроги, и применение их может привести к ошибкам. Здесь дается такая частная формулировка правила Ле-Шателье, которая применима только к фазовым превращениям вещества. В такой форме она может быть доказана в общем случае. [c.157]

В конце XIX и начале XX века физико-химический анализ достиг блестящего развития благодаря работам Н. С. Курнакова и его школы, а также работам Таммана, Ле-Шателье и других исследователей. В настоящее время физико-химический анализ представляет собой самостоятельный раздел общей химии и находит широкое применение как в научных исследованиях, так и при решении технических вопросов. [c.390]

Решение, а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего -числа молей газон, т. е, к умень шению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции. [c.97]

При повышении температуры сульфидные пленкт1 становятся более пористыми, и при некоторой температуре, соответствующей пли близкой к экстремальной, скорость коррозии определяется в основном скоростью реакции железа с сероводородом. Поскольку указанная реакция является экзогермпчной, а условия ее близки к равновесным, то дальнейшее повышение температуры согласно принципу Ле Шателье способствует ее протеканию в обратном направлении, т. е. снижает скорость коррозии. Чем больше концентрация сероводорода, тем более высокая температура требуется, чтобы контролирующим фактором стала химическая реакция. [c.146]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

Изменение давления влияет на состояние равновесия в тех случаях, когда реакция сопровождается изменением объема системы. В соответствии с принпипом Ле Шателье повышение давления сдви-raei химическое равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением об1,ема. При понижении давления проявляется обратная зависимость. Так, для равновесной системы (при 298 К) [c.180]

Превращения нафтеновых и парафиновых углеводородов в ароматические — обратимые реакции, протекающие с увеличением объ ма и поглощением тепла. Следовательно, по правилу Ле — Шателье (см. 7.2.1), равновесная глубина ароматизации увеличивается с ростом температуры и понижением парциальног о давления водорода. Однако промышленные процессы риформинга вынуж-денЕЮ осуществляют либо при повышенных давлениях с целью подавления реакций коксообразования, при этом снижение равно — весной глубины ароматизации компенсируют повышением темпе-рат) ры, или с непрерывной регенерацией катализатора при пониженных давлениях. [c.179]

Принцип Ле-Шателье формулируется следующт1м- образом. Всякая физико-химическая система, находящаяся в равновесии, стремится сохранить состояние равновесия и на всякое оказываемое на нее воздействие извне отвечает возникновению процессов внутри системы, стремящихся парализовать эти воздействия. [c.91]

Принципом Ле-Шателье удобно пользоваться при оценке направлений геохимических процессов в залежи [23, 28, 36]. По этому принципу Э. Б. Чекалюк заключает, что повышение температуры смещает равновесие во всех случаях в сторону эндотермических реакций, идущих с поглощением тепла, т. е. препятствующих повышению температуры системы. Понижение температуры системы сдвигает реакцию в сторону образования продуктов с выделением тёпла (экзотермические реакции). [c.91]

Полученные сведения о численных значениях равновесных соотношений для различных пластовых нефтегазовых систем при переменных Г и р позволяют изучить возможность применения в практических условиях принципа Ле-Шателье, направленного для выявления характера термодинамического процесса (экзотермического и эндотермического), происходящего в залежи. В связи с этим нами построены температурные зависимости константы равновесия (при р = onst) для всех рассмотренных случаев состояния пластовой жидкости. По кривым видно, что принцип Ле-Шателье в конкретных пластовых условиях для реальных нефтегазовых систем хорошо выдерживается, так как с повышением температуры константа равновесия заметно увеличивается, свидетельствуя об экзотермическом направлении процесса. [c.112]

Этот результат снова очепь сходен с результатом, выведенным ранее для скорости распространения пламени [см. уравнение (XIV.9.2)1. Подобный метод был ирименен Мал даром и Ле-Шателье [58] и впоследствии тщательно разработан Крюссаром и др. (см. также [59]). [c.404]

Принцип Ле-Шателье гласит, что равновесие 2А А2 будет сдвигаться вправо при уменьшении объема системы. Если в газовой фазе установилось равновесие, то добавление инертного растворителя будет действовать именно в этом направлении, т. е. уменьшать объем, доступный для молекул А и Аз. Эти выводы, однако, не совсем верны хотя бы потому, что переход в раствор может сильно снижать энтролию вращения димера А . [c.434]

Однако в случае обратимых экзотермических реакций, которые в промышленной практике занимают ведущее место, повышение температуры снижает выход продуктов реакции (принцил Ле-Шателье). Эти два противоречапщх обстоятельства тем-пературно заппсимости, т, е. 1) желательное с увеличением температуры повышение скорости реакции и одновременно с этим 2) крайне псжелательиое понижение выхода—разрешается в практике применением катализаторов. [c.229]

В 1881 г. исследователи (Маллар и Ле-Шателье, Бертло № Бьей), изучавшие распространение пламени в газообразных сме- сях, помещенных в цилиндрические трубы, наблюдали интерее-ное явление. В первый момент после поджигания смеси плаЙ5 [c.139]

А. Ласло И А. Немет изучали пределы взрываемости горючих смесей ацетилена и кислорода с азотом и с метаном, характеризующих в какой-то мере смеси, образующиеся в рассматриваемых производствах (рис. 23). Эти авторы нашли, что для второй системы (содержащей метан) правило Ле-Шателье лишь ограниченно применимо. [c.43]

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается, В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устананливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения нодчиняется принципу Ле Шателье [c.97]

История химии (1976) -- [ c.332 , c.335 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.97 , c.103 , c.173 , c.269 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.175 , c.179 ]

Химия (1978) -- [ c.294 , c.295 , c.580 ]

Общая химия (1979) -- [ c.199 , c.242 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.85 , c.156 , c.166 , c.168 , c.324 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.106 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.33 , c.34 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.900 ]

Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах (1983) -- [ c.80 ]

История органической химии (1976) -- [ c.119 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.123 , c.127 , c.131 , c.250 , c.276 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.167 , c.170 , c.171 , c.175 , c.224 , c.298 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.19 , c.187 , c.189 , c.206 , c.211 , c.218 , c.227 , c.229 , c.254 , c.257 , c.261 , c.657 , c.673 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.179 , c.181 , c.182 , c.198 , c.203 , c.211 , c.219 , c.221 , c.245 , c.248 , c.252 , c.637 , c.652 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.363 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.175 , c.179 ]

История органической химии (1976) -- [ c.119 ]

Общая химия (1974) -- [ c.363 , c.365 , c.646 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.223 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.183 , c.185 , c.186 , c.203 , c.226 , c.665 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.187 , c.189 , c.190 , c.206 , c.211 , c.218 , c.227 , c.229 , c.254 , c.257 , c.261 , c.657 , c.673 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.393 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.394 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.446 ]

Основы техники безопасности и противопожарной техники в химической промышленности Издание 2 (1966) -- [ c.145 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.148 ]

История химии (1966) -- [ c.383 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.823 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.125 ]

Общая химия (1968) -- [ c.146 , c.170 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.481 , c.482 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.145 , c.239 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология