Этилендиаминтетрауксусная скандия

Для отделения от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчивости комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 6 [c.20]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Интервал pH, в котором с заданной точностью можно титровать элемент комплексоном III, наглядно определяется при построении кривых, выражающих зависимость выхода полноты реакции образования комплекса от pH раствора. Такая зависимость для ионов скандия показывает, что скандий связывается в комплексе с этилендиаминтетрауксусной кислотой на 99,9% уже при pH 1,5 и на 100% при pH 2 [10]. Практика подтверждает такой вывод. Так, в работе [11] предложено титровать скандий комплексоном III при pH2 с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора. [c.86]

В экспериментальной работе Дугласа Андерсона (Университет в Миннесоте) было показано, что скандий можно определить в присутствии ограниченных количеств флуоресцирующих элементов (например, алюминия) методом, аналогичным методу Гейгера для определения циркония (стр. 873). Флуоресценция скандия исчезает при введении этилендиаминтетрауксусной кислоты, в то время как алюминий можно определить по разности интенсивностей флуоресценции. Железо(1П) можно восстановить до железа(П) аскорбиновой кислотой. [c.722]

Соли органических кислот. Скандий, как и РЗЭ, образует соединения с органическими кислотами (щавелевой, уксусной, винной, лимонной и др.). Эти соединения приобрели большое значение в технологии 8с, V и РЗЭ. Карбоновые и оксикарбоновые кислоты были первыми комплексообразователями, применяемыми для разделения 5с, , РЗЭ. В последнее время применяются полиуксусные кислоты нитрилтриуксусная, этилендиаминтетрауксусная и др. Более подробно см. гл. II. [c.10]

В присутствии избытка щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждение далеко не полное [12] вследствие образования в растворе комплексного аниона [5с(С204)з1 . Растворимость оксалата скандия особенно возрастает в присутствии солей аммония и щелочных металлов, которые повышают прочность комплекса. Для отделения 5с от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчи-вости их комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты Н4У при pH 6. Скандий и РЗЭ образуют в этих условиях устойчивые комплексные соединения [12] [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология