Ксиленоловый оранжевый

О н р е д е л е н и е содержания цинка Раствор, содержащий цинк, переносят из стакана в мерную колбу вместимостью 200—250 мл, объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Затем берут из колбы пипеткой две равные части раствора, вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, нейтрализуют аммиаком из капельницы по универсальной индикаторной бумаге до pH 4—5 по п. 2.3, добавляют 15 мл ацетатного буферного раствора и 3—4 капли индикатора ксиленолового оранжевого. Раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б из микробюретки до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в желтую. [c.531]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,01М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Ксиленоловый оранжевый (кр.). Ацетатный буферный раствор. [c.95]

В другой части определяют содержание цинка при pH 5 с добавлением ацетатного буферного раствора в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого по п. 3.5.2. [c.532]

Ксиленоловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор, [c.224]

Какие из металлохромных индикаторов а) эриохром черный Т, б) ксиленоловый оранжевый, в) пирокатехиновый фиолетовый - используют при титровании раствором ЭДТА в кислой среде [c.103]

Вычислить объем пробы, который надо взять на анализ из раствора, содержащего 0,67 г/л свободного комплексона III и некоторое количество его комплекса с железом, если на титрование этой пробы в присутствии ксиленолового оранжевого при pH 1,0 будет затрачено 20,0 мл 0,01 М В1(ЫОз)з- Ответ [c.254]

Для определения суммы лантаноидов в фосфорсодержащем материале взяли навеску массой 0,2043 г. После растворения ее и отделения мешающих ионов раствор оттитровали из микробюретки 1,82 мл 0,01078 М ЭДТА с ксиленоловым оранжевым. Рассчитать массовую долю (%) суммы лантаноидов в пробе в пересчете на лантан. Ответ 1,33%. [c.251]

Какая массовая доля (%) свинца в тройном сплаве РЬ—Na—К, если навеску его массой 2,885 г растворили и раствор разбавили до 250,0 мл, а затем 25,00 мл этого раствора оттитровали 12,28 мл 0,1 М ЭДТА (К = 1,086) с ксиленоловым оранжевым. Ответ 95,78%. [c.251]

Для контроля хода отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений с помощью комплексона определили содержание свободного комплексона III в присутствии его комплекса с железом. Для этого титровали последовательно ряд проб объемом 50,00 мл, подкисленных азотной кислотой до pH 1, используя в качестве титранта раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. Результаты титрования приведены в таблице. [c.255]

Малат 0,87 Ксиленоловый оранжевый (HL- -) 2,00 [c.369]

При взаимодействии иоиов скандия с ксиленоловым оранжевым при pH 1,5—5 образуется растворимое в воде соединение красно-фиолетового цвета. Сам реагент окрашен в кислой среде в желтый цвет, а при pH 5,5 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. [c.373]

Арсеназо I как индикатор имеет ряд преимуществ, поскольку его растворы в воде устойчивы довольно длительное время, не подвергаются окислению кислородом воздуха, как это наблюдается с индикатором эриохромом черным Т. Комплексы редкоземельных элементов с арсеназо 1 более устойчивы, чем с ксиленоловым оранжевым, что также имеет преимущества при индикаторном комплексонометрическом титровании. [c.213]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИРКОНИЯ КСИЛЕНОЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ Ксиленоловый оранжевый [c.224]

Метод [81] позволяет производить определение 2г в присутствии ниобия в ряде легирующих металлов. Ниобий в определенных условиях взаимодействует с ксиленоловым оранжевым. Однако проведение реакции при соответствующей кислотности раствора и способ приготовления раствора сравнения делают метод селективным для определения циркония. [c.225]

Ксиленоловый оранжевый также представляет собой трифенил-метановый краситель [c.224]

Кристаллический фиолетовый, лейкооснование Ксиленоловый оранжевый [c.636]

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

Калибровочный график. Для построения калибровочного графика в пять мерных колб емкостью 50 мл вводят от 10 до 50 мкг скандия с интервалом 10 мкг в виде раствора его соли с содержанием 5с 10 мкг мл, 5 мл буферного раствора с pH 5 5 мл 0,05%-ного раствора ксиленолового оранжевого и разбавляют водой до метки. В этих же условиях готовят раствор сравнения, содержапдий все компоненты в указанных количествах и ие содержащий скандия. Через 20 мин измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре относительно раствора сравнения и по полученным данным строят калибровочный графнк. [c.373]

В три конические колбы вносят пипеткой по 10 мл раствора хлористого цинка, приливают по 70—80 мл дистиллированной воды, нейтрализуют раствор аммиаком из капельницы по универсальной индикаторной бумаге до pH 4—5 (наносят стеклянной палочкой каплю раствора на индикаторную бумагу и проверяют pH среды по щкале), добавляют 15 мл буферного ацетатного раствора и 3—4 капли индикатора ксиленолового оранжевого до появления краснофиолетовой окраски раствора. Полученный раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б из микробюретки до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в желтую. [c.528]

В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

Ксиленоловый оранжевый (сокращенно КО) — трифенилметановый краситель, содержащий в боковых цепях нминодиацетатные группы, представляет собой девятиосновную кислоту. Равновесия его таутомер-ных форм весьма сложны. Однако цвета этих форм индикатора мало от- [c.430]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Сущность работы. Определение основано на титровании свинца стандартным раствором ЭДТА в среде ацетатного буферного раствора в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.95]

Методика определения. Для определения скандия в магниевых сплавах навеску 1 г (нри содержании 0,002—0,005% скандия) растворяют в 10—20 мл соляной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100 мл. Раствор выпаривают до объема 10 мл, количественно переносят в мерную колбу е.мкостью 50 мл, споласкивая стенки стакана небольшими порциями воды, прибавляют 5 мл свежеприготовленного 2%-ного раствора аскорбиновой кислоты, 50%-ный раствор ацетата натрия (покане появится сиреневое окрашива1ше бумаги, смоченной конго красным), 5 мл буферного раствора с pH 1,5 5 мл 0,05%-ного раствора ксиленолового оранжевого и разбавляют водой до метки. Через 20 мин измеряют оптическую плотность раствора в тех же условиях, как при построении калибровочного графика. [c.373]

Для определения циркония применяется ряд органических реагентов арсеназо (П1) (80), ксиленоловый оранжевый [81] и о, о - диоксиазосоединения [82]. Из последней группы соединений представляет интерес пикрамин-эпсилон. Прн использовании отдельных реагентов можно применить дифференциальный спектрофотометрический метод, позволяющий определять цирконий и гафний [83] в их смеси. Для определения циркония известен также ряд ме- 2 Распределение гидроксокомплек-тодов спектрофотометрического сов циркония [c.223]

Для определения циркония в сплавах берут две навески его по 0,1 г, растворяют каждую в стакане из жаропрочного стекла емкостью 150— 200 мл, добавляют 0,3 г сульфата аммония и 3 мл Н. ЗОд (пл. 1,84), нагревая содержание стакана на электрической плитке. После разложения сплава добавляют 0,1—0,2 мл перекиси водорода, раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 Мо 1 и объем раствора доводят водой до метки. В две мерные колбы емкостью 50 мл отбирают в каждую аликвотные части по 5—10 мл, содержащие не более 50 мкг 2г, и добавляют 1 н. Н2804 до объема 20 мл. В одну из колб добавляют 0,2 мл раствора комплексона, тщательно перемешивают, затем в обе колбы вводят по 1 мл раствора ксиленолового оранжевого и доводят объем раствора водой до метки кислотность раствора должна быть 0,4 н. по серной кислоте. Оптическую плотность этого раствора измеряют на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-60 или спектрофотометрах различных марок при Х535 нм относительно раствора, в который не вводится комплексон. Содержание циркония находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений ( не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.225]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.224 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.206 ]

Комплексоны и комплексонаты металлов (1988) -- [ c.258 ]

Аналитическая химия серы (1975) -- [ c.97 , c.132 , c.175 ]

Синтез новых органических реагентов для неорганического анализа (1972) -- [ c.107 ]

аналитическая химия ртути (1974) -- [ c.119 ]

Аналитическая химия кадмия (1973) -- [ c.31 , c.75 , c.78 , c.81 , c.84 , c.92 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.257 , c.259 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.290 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.137 , c.290 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.150 , c.272 , c.295 , c.354 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.210 , c.212 , c.305 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.311 , c.414 , c.436 , c.440 , c.446 , c.463 , c.495 , c.502 , c.507 , c.511 , c.532 , c.539 , c.575 , c.582 , c.588 , c.661 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.160 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.208 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.194 , c.196 , c.201 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.410 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.46 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.194 , c.196 , c.201 , c.212 , c.270 , c.299 , c.300 , c.301 , c.308 , c.309 , c.311 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.241 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.210 , c.212 , c.305 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.208 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.206 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.54 , c.176 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.68 , c.76 , c.83 , c.99 , c.114 , c.151 , c.163 , c.175 , c.193 , c.194 , c.296 , c.323 , c.371 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.125 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.46 , c.48 , c.81 , c.104 , c.143 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.423 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.253 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.335 , c.338 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.257 , c.259 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.104 , c.210 , c.221 , c.226 , c.230 , c.231 , c.235 , c.251 , c.252 , c.290 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.336 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.824 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология