Иониты скандия

Сопоставление электронных структур атомов и ионов скандия, галлия и алюминия показывает, что по строению внешних электронных слоев невозбужденных атомов элементы подгруппы скандия не имеют ничего общего с алюминием, тогда как электронная структура трехзарядных ионов этих элементов одинакова [c.545]

У 0,97 Ьа + 1,04 и Ас 1,11 А) у последнего склонность к комплексообразованию наименее выражена. Ион скандия образует с фторнд-ионом следующие комплексные соединения [c.68]

Сопоставление электронных структур атомов и ионов скандия, галлия и алюминия показывает, что по строению внешних электрон- [c.524]

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов,— это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия 5с образует с фторид-ионами комплексные соединения [c.390]

Наиболее характерными лигандами в комплексах являются га-лид-ионы (в особенности, фторид-ионы), карбонат-, оксалат- и сульфат-ионы. Координационные числа положительных ионов скандия, иттрия и лантана могут иметь значения от 3 до 6. [c.68]

Титан, алюминий, цинк, марганец, хром (1И), бериллий, кобальт,, никель, цирконил-ионы Скандий, цирконил-ионы [c.264]

Назовите ионы скандия Зс -Ь, 5с (0Н)2+ и 5с(0Н)+. [c.54]

Характеристика элемента. Скандий и его аналоги в соответствующих периодах являются первыми -элементами. У них только начинает заполняться предвнешний СЛОЙ. Наличие одного электрона в нем обусловливает невысокую устойчивость 5 -конфигура-ции и отражается на свойствах элемента. В отличие от других -элементов, для скандия и его аналогов характерна постоянная степень окисления -ЬЗ. По своему химическому поведению скандий похож одновременно и на алюминий (сходство по вертикали) и на кальций (сходство по горизонтали). Объясняется это тем, что у Са и 5с электроны на внешнем уровне атомов находятся в 45 -состоя-нии. После отрыва трех электронов у иона скандия 5с + подобно АР+ обнажается заполненный р8-подуровень. Скандий является аналогом алюминия, но проявляет значительно более основные свойства. Его гидроксид 5сО(ОН) по структуре аналогичен ЛЮ (ОН), ион скандия отличается от ионов иттрия и лантана способностью к комплексообразованию. [c.322]

Кислотная диссоциация гидратированного иона скандия [c.5]

К иону путем простой замены ядра Са ядром 5с, правильно будет написать электронную конфигурацию иона скандия так [c.33]

А. А. Осциллографическая полярография ионов скандия на твердых электродах.— Электрохимия, 1966, 2, № 7, 857—860. Библиогр. 12 назв. [c.85]

Самому легкому элементу III группы — скандию присуще только одно состояние окисления — S " у иона скандия очень небольшой радиус, не попадающий в область значений ионных радиусов лантанидов, так что, хотя скандий и напоминает другие рассматриваемые здесь элементы, он существенно отличается во многих отношениях и требует отдельного обсуждения. [c.501]

В водных растворах щелочей и карбонатов натрия, калия и аммония [27]. Кислотная диссоциация гидратированного иона скандия [c.5]

Интервал pH, в котором с заданной точностью можно титровать элемент комплексоном III, наглядно определяется при построении кривых, выражающих зависимость выхода полноты реакции образования комплекса от pH раствора. Такая зависимость для ионов скандия показывает, что скандий связывается в комплексе с этилендиаминтетрауксусной кислотой на 99,9% уже при pH 1,5 и на 100% при pH 2 [10]. Практика подтверждает такой вывод. Так, в работе [11] предложено титровать скандий комплексоном III при pH2 с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора. [c.86]

Кислотная диссоциация гидратированного иона скандия может быть выражена следующим уравнением [c.64]

При экстракции железа (1П) из 6 н. НС1 диэтиловым эфиром ионы скандия остаются практически полностью в водной фазе. [c.66]

Тартрат аммония образует с ионами скандия в присутствии избытка аммиака двойной тартрат аммония и [c.66]

Бензолселениновая кислота количественно осаждает ионы скандия и применяется для его гравиметрического определения (см. стр. 71). [c.67]

Расщепление октаэдрическим окружением -подуровня на уровни t-ig п eg с тремя и двумя орбиталями обнаруживается в закономерностях изменения других свойств комплексных соединений. Аналогично тому, что каждый подуровень (р, d, /) обладает повышенной устойчивостью в состоянии, наполовину и полностью заполненном электронами, наблюдается повышенная устойчивость уровней ( g и eg, если они не заполнены или заполнены наполовину и полностью. Влияние числа электронов на этих уровнях проявляется во многих свойствах октаэдрических комплексов, в том числе и в ионных радиусах комплексообразователей (рис. 4.26). В ряду -элементов четвертого периода при переходе от Са + к обнаруживается уменьшение ионных радиусов. Это означает, что окружающие молекулы или ионы (лиганды) подходят на более близкие расстояния к ионам-комплексообразователям. У иона Са + -электроны отсутствуют двухзарядный ион скандия неизвестен. Ион Ti + имеет конфигурацию , и два электрона находятся на двух орбиталях из трех dxy, dy илиd . В октаэдрическом окружении эти орбитали располагаются в пространстве не на осях координат, а а областях, наиболее удаленных от лигандов. Поэтому лиганды могут подойти ближе к центральному иону, а это означает уменьшение размера иона. Аналогичным способом объясняется дальнейшее уменьшение ионного радиуса у иона V +. [c.207]

Связь окраски с наличием у атома занятых или вакантных -подуровней известна, хотя имеются и некоторые трудности объяснения хромофорных свойств металлов. Например, ион скандия (П1) является полным аналогом иона титана (IV) у обоих на внешнем уровне находятся 3 5 и 3 /7 -электраны (см. табл. 4). Между тем хромофорные свойства характерны только для титана (IV), который образует окрашенные комплексы с бесцветными лигандами — хромотроповой и салициловой кислотами, пирокатехином, родан ид-ионам (Хмакс в ультрафиолете), диантипирилметаном и др. Скандий же с этими же соединениями образует неокрашенные комплексы. [c.75]

Ионизационный потенциал Зс" , вероятно, не меньше чем 10 еУ, и поэтому, чтобы произошла вторая ионизация, необходимо устойчивое место для электрона. Выигрыш электростатической энергии при удвоении заряда иона скандия будет порядка электростатической энергии К+ в хлористом калии, которая будет равняться 4 или, самое большее,5еУ. Энергия сольватации электрона в кристалле хлористого калия даже в дефектных местах решетки не может составить недостающих 5 еУ. Причина этого заключается в том, что благодаря своей малой массе электрон должен иметь нулевую энергию, которая составляет значительную часть электростатической энергии единичного отрицательного заряда, введенного в решетку хлористого калия. Эти соображения легко вытекают из представлений о так называемых F-цeнтpax [Ю], которые состоят из электронов, введенных в кристалл в метастабильном состоянии фотохимическим или радиационным методом. Они придают кристаллу окраску, что позволяет оценить их энергию связи. [c.227]

Основными направлениями в научно-исследовательской деятельности В. Г. Брудзь были исследования в области. химии цианамида, глиоксаля и их производных при его непосредственном участии получены новые чувствительные реактивы на ионы скандия, ванадия, кадмия и другие неорганические ионы, созданы и внедрены в производство новые люминесцентные вещества. По итогам работы в области люмо-генов и люмопигментов В. Г. Брудзь в 1968 г. удостоен золотой медали ВДНХ СССР. При его активном участии впервые в мире разработан и внедряется рациональный ассортимент органических реактивов на неорганические ионы. [c.494]

Рис. 3. Зависимость оптической плотности экстрактов формазана V с ионами скандия от их молярного соотношения Общая концентрация формазана V и скандия /—8-10 ° гмольЦ 2—1,6-10 г-моль л-, толщина кюветы мм 1=100 ммк

Гидроокись скандия мало растворяется в воде (5- 10 моль/л) [9], хорошо — в разбавленных кислотах, образуя соли скандия, и значительно хуже — в концентрированных растворах щелочей — образуются скандиат-иопы. В водном растворе диссоциирует по типу кислоты и основания. Кислотная диссоциация гидратированного иона скандия [c.122]

Формилгидразон резорцилового альдегида образует с ионом циркония люминесцирующее при облучении ультрафиолетовыми лучами сине-зеленым светом комплексное соединение [108, 109]. Открываемый минимум — 0,5 мкг. Аналогичный эффект дают ионы скандия и галлия, а также большие количества алюминия. [c.302]

В качестве иллюстрации рассмотрим октаэдрические комплексы элементов первого переходного ряда. У иона скандия (П1) нет -электронов, и, следовательно, невозможна стабилизация кристаллическим полем. Ион титана (П1) содержит один -электрон Этот электрон находится на е-орбитали и дает ЭСКП, равную АОд. Второй -электрон, имеющийся в ионах ванадия (П1) и титана (И), также находится на е-орбитали, и его спин параллелен спину первого -электрона. В результате общая энергия стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) равна Юд. Третий -электрон попадает на третью вырожденную е -орбиталь в комплексах хрома (П1) и ванадия (П) содержатся три неспаренных электрона, и ЗСКП составляет 2Dq- Четвертый -электрон у ионов марганца (П1) и хрома (II) может занять либо -у-орбиталь, умень- [c.259]

Ионы скандия начинают осаждаться из растворов хлоридов (0,005 М) или сульфатов (0,0025 М) при pH 4,8—4,9 в виде основных солей. Осаждение заканчивается при pH соответственно 5,45 и 5,10. Состав осадков примерно отвечает формулам S (OH)2 l хНгО и S (OH) SO4 хНгО. Основные хлорид или сульфат скандия переходят в гидроокись, если был прибавлен NaOH в эквивалентном скандию количестве. [c.64]

Роданид скандия, получаемый добавлением роданида аммония к раствору 5сС1з, экстрагируется диэтиловым эфиром. В оптимальных условиях (20—30 г NH4S N на 100 мл раствора 0,5—1 М соляной кислоты, отсутствие SOI -и РОГ -ионов) коэффициент распределения составляет 16—17,4. В органическую фазу при указанных условиях переходит 94,1—94,6% скандия. Метод позволяет легко отделять ионы скандия от ионов ланта-нндов, Zr, Hf, Th, Fell, мп. Be, Mg, Ti, U. [c.66]

Оксихинолин осаждает из водного раствора 5с(С104)з при pH 7,5 соединение 5с(СдНбОК)з-СдНуОГ лимонно-желтого цвета. При осаждении ионов скандия к раствору сначала прибавляют избыток 8-оксихинолина, а затем буферную смесь (ацетат аммония и аммиак). Отфильтрованный и промытый осадок высушивают при 100— 110 °С и взвешивают. [c.67]

Производные 2,3,7-триокси-6-флуорона образуют с ионами скандия окрашенные соединения. Наибольшую чувствительность имеет 9-нропил-2,3,7-триокси-6-флуорон . Этот реагент со скандием при pH 3—7 образует соединение красного цвета. При относительно высокой концентрации ионов скандия выделяется красный осадок. Желатин стабилизирует коллоидные растворы этого соединения. Слабокислые растворы реагента окрашены в желтый цвет с желто-зеленой флуоресценцией. Оптимальное значение pH для получения окрашенного соединения скандия находится при 5,6. При pH 6 оптическая плотность растворов реагента увеличивается. Максимум светопоглощения раствора реагента наблюдается при 480 ммк, а соединения скандия — при 510 ммк. Реагент взаимодействует с ионами скандия в молярном соотношении 1 1. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология