Таммана параболический закон

Параболический закон роста окисной пленки, установленный впервые Тамманом на примере взаимодействия серебра с парами йода, наблюдали в опытах по окислению на воздухе и в кислороде меди и никеля (при I > 500° С), железа (при I > 700° С) и большого числа других металлов и сплавов при определенных температурах, В табл. 6 приведены параметры диффузии элементов в окислах. [c.59]

Этот закон, называемый параболическим законом окисления, был открыт Тамманом при изучении взаимодействия плоских пластин серебра и меди с хлором. [c.512]

Параболический закон окисления металлов впервые был установлен Г. Тамманом для случая взаимодействия серебра с парами йода. [c.46]

Это уравнение называют логарифмическим. Соответственно, график, построенный в координатах у — g t + onst) или у — — Ig t (при t > onst) имеет вид прямой линии. Логарифмическое уравнение, впервые полученное Тамманном и Кестером [11], отражает поведение многих металлов (Си, Fe, Zn, Ni, Pb, d, Sn, Mn, Al, Ti, Та) на начальных стадиях окисления. Вначале справедливость этого уравнения ставилась под сомнение. Были сделаны попытки вывести уравнения на основе предположений о существовании специфических свойств оксидов, таких как наличие диффузионных барьеров и градиентов ионной концентрации и других. Эти предположения не получили экспериментального подтверждения. С другой стороны, было показано, что логарифмическое уравнение можно вывести из условия, 4TQ скорость окисления контролируется переходом электронов из металла в пленку продуктов реакции, причем эта пленка имеет пространственный электрический заряд во всем своем объеме [7, 12]. Преобладание заряда, обычно отрицательного, в оксидах вблизи поверхности металла, подобно электрическому двойному слою в электролитах, было установлено экспериментально. Таким образом, любой фактор, изменяющий работу выхода электрона (энергию, необходимую для удаления электрона из металла), например ориентация зерен, изменения кристаллической решетки или магнитные превращения (точка Кюри), изменяет скорость окисления, что и наблюдалось в действительности [13—15. Когда толщина пленки превышает толщину пространственно-заряженного слоя, определяющим фактором обычно становится скорость диффузии или миграции сквозь пленку. При этом начинает выполняться параболический закон, и ориентация зерен или точка Кюри перестают оказывать влияние на скорость окисления. Исходя из этого, можно сказать, что в начальной стадии оксидная пленка на металлах [c.193]

Параболический закон, или закон квадратного корня, был открыт Тамманом [223] и независимо Пиллингом и Бедур- [c.72]

Рост йодидных пленок. В своей классической работе Тамманн изучил образование цветов побежалости на серебре, выдержанном в парах йода при комнатной температуре, и пришел к заключению, что рост пленки в этих условиях подчиняется параболическому закону его метод определения толщины по окраске был не очень точным, но общие заключения, вероятно, правильны. Позже Баннистер, работая в Кембридже, изучал рост йодидных пленок на серебре, погруженном в раствор йода в хлороформе или в другой органический растворитель. Как и Тамманн, он использовал окраску для определения толщины, но перед измерениями он проградуировал шкалу окрасок, которая простиралась на пять порядков, по результатам, полученным гравиметрическим методом. Поскольку последнее дает результаты, согласующиеся с измерениями, полученными двумя другими способами , то результаты автора заслуживают доверия. Баннистер нашел, что в рас- творе хлороформа данной концентрации рост пленки в самом деле следует параболическому закону, но значение константы k меняется с концентрацией. Применение различных растворителей влияет на вид кривой. Его результаты лучше объясняются, если принять, что йод движется внутрь через пленку, а не серебро наружу. Биркумшау и Эверделл, которые произвели детальное исследование по поведению меди в водных растворах йода, также пришли к выводу, что йод продвигался внутрь [58]. [c.81]

Параболический закон окисления металлов, или закон квадратного корня , впзрвыэ был установлен Г. Тамманом в 1920 г, на примгре взаимодействия серебра с парами иода. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология