Прямая линия

Такой вывод косвенно подтверждается слабо выраженным и почти линейным уменьшением диэлектрической проницаемости раствора при увеличении концентрации электролита вплоть до 0,5—1,0 М растворов. Дальнейшее повышение концентрации электролита приводит к некоторому замедлению спада диэлектрической проницаемости и отклонению экспериментальной кривой от прямой линии в сторону больших величин диэлектрической проницаемости. Предполагается, что такой ход кривых е — с обусловлен наложением эффектов упорядочения структуры воды и ее разрушения под действием введенных ионов. Если рассматривать воду как систему, состоящую из квазикристаллических образований, то при введении первых порций электролита наиболее заметно проявляется их упорядочивающее действие — образование внутреннего сольватного (замороженного) слоя молекул воды, частичная ориентация молекул воды во внешнем сольватном слое, уменьшение свободного объема жидкости. Все эти эффекты охватывают главным образом преобладающую аморфную форму воды, связь между молекулами в которой слабее, чем в квазикристаллических образованиях, и приводят к уменьшению энтропии. При возрастании концентрации электролита, когда значительная часть аморфной воды становится [c.64]

Поскольку смесь подчиняется закону Рауля, то кривая давления паров смеси прн постоянной температуре плп изотерма выражается прямой линией АВ, так как [c.190]

Графики изменения температуры калориметров, полученные в опытах и записанные на ленте потенциометра, обрабатывали затем с целью определения темпа т = — (пй)/(3т охлаждения калориметров в каждом опыте. Для этого кривые перестраивали в полулогарифмических координатах lg в — т. Полученные таким образом графики во всех случаях представляли собой прямые линии с постоянным углом наклона, тангенс которого равен темпу охлаждения [c.150]

D == еС1 является уравнением прямой линии при постоянстве е и одной из величин — [c.463]

Задача 9.9. В сосуде с жидкостью размещены источник ультразвука и биологический препарат. Ультразвук распространяется во все стороны, на биологический препарат попадает небольшая часть излучения, идущая по прямой линии источник — препарат . Да еще некоторая часть колебаний, случайно отраженных от стен сосуда. Как повысить эффективность установки [c.171]

Аналогично, еслп начальные условия таковы, что а а -Ь Pjb -j-+ 7j = О, то g-jQ = О и = О, так что путь реакции снова представляет собой прямую линию. Эти линии должны проходить через равновесную точку Е, и, кроме нпх, среди решений уравнений V.69)—(V.71) нет ни одного прямолинейного пути. Для всех остальных решений уравнения кривых, пробегаемых точкой, изображающей состав (а, Ь, с), можно получить, исключая время из соотношений (V.77). Поскольку g. = a aa + Pi o + Yi o (i = 1. 2), мы получаем при этом [c.108]

Упражнение У.2а. Покажите для системы реакций А В С А, что если три начальных состава лежат на прямой линии, то во все последующие моменты времени соответствующие составы также будут лежать иа одной прямой. [c.109]

Ty)U. Из графиков левой и правой части уравнения (VII.43) видно, что оно может иметь до трех различных решений. В случае эндотермической реакции величина J отрицательна, и потому отрицателен наклон прямых линий. В этом случае решение единственно. Вопрос о числе и характере решений мы еще обсудим при анализе устойчивости стационарного режима здесь же будет полезно сделать ряд замечаний относительно методов решения уравнения (VI 1.43). Это сложное уравнение удобно решать с помощью последовательных приближений. Так как правую часть уравнения трудно разрешить относительно Т, мы можем высказать некоторое предположение [c.163]

Проследим ход итераций на рис. VII.6. Вычислив имы нашли ординату кривой при Т = Т . Тогда — абсцисса точки на прямой линии с той же ординатой. Таким образом, мы придем к стационарному решению через последовательность точек А, В, С, О и т. д. Если, однако, Т выбрано меньшим, чем то мы придем к другому стационарному решению через последовательность точек А, В, С, В и т. д. Ни в одном случае итеративный процесс не приведет нас к средней точке Г,а, также являющейся стационарным решением. Так как величина Т,2 заранее неизвестна, никогда нельзя сказать, находится ли пробное значение Г выше или ниже этой точки. Очевидно, чтобы убедиться в том, что все решения найдены, необходимы дальнейшие исследования, если только нет способа показать, что найденное решение единственно [c.163]

На рис. И.2б даны зависимости Ек-1 от Е и прямая с единичным наклоном. Начав с Ео (степень полноты реакции в исходной смеси), сразу же получаем из кривой степень полноты реакции в нервом реакторе Ех- Затем, проводя восходящую ступенчатую линию между кривой и прямой линиями, как это часто делается в различных технологических расчетах, последовательно получаем значения Ег, Ез и т. д. Ири различных Г и 0 кривые будут различными [c.187]

Начертив диаграмму, аналогичную рис. IX.14 (для необратимой реакции равновесная кривая есть прямая линия, параллельная оси [c.281]

Уравнения рабочих линий выражают связь межд неравновесными концентрациями встречных парового и ж адкостного потоков. При принятых допущениях эти уравнения представляют собой прямые линии. [c.109]

Правая часть этого уравнения — знакомая нам З-образная функция Т (рис. IX.21). Левая часть уравнения, рассматриваемая как функция Т, изображается семейством прямых линий, различные члены которого отличаются значением Т. Все линии проходят через [c.286]

Наиболее распространенный метод определения коллекторских свойств пласта по данным о восстановлении забойного давления в остановленных скважинах-метод построения преобразованного графика восстановления забойного давления в полулогарифмических координатах Др, 1 /, имеющего форму прямой линии. [c.157]

В билогарифмических координатах должны получаться прямолинейные зависимости (/—1) от наклоном 1,0. Этот результат не был подтвержден экспериментально. Хотя на том графике все данные располагались на прямой линии, наклон последней был меньше единицы. Такой результат можно объяснить исходя из предположения, что в созданных экспериментальных условиях [c.107]

В билогарифмических координатах зависимость V от скорости движения жидкой фазы выражалась прямыми линиями с теоретически рассчитанным наклоном ( /з), таким образом по положению этих линий можно определить величины Патерно [27] рас- [c.130]

Если откладывать по оси ординат полученные из эксперимента значения Ар/1и, а по оси абсцисс — соответствующие им значения и, то по экспериментальным точкам можно провести усредненную прямую линию. Отрезок по оси ординат, отсекаемый при продолжении этой прямой, дает значение а аК1 . И.5-мерив порозность слоя е и зная константу Козени — Кармана Л" (см. раздел 11.5), можно по этим данным определить удельную поверхность слоя а. Далее, измеряя в данном масштабе тангенс (размерный) угла наклона прямой (11.68) а = = ар/( /2е , можно окончательно рассчитать инерционную константу /Си. Естественно, что из того же графика при известных или задаваемых значениях обеих констант К и Ки можно определить две неизвестных величины а и е. [c.66]

Для удобства расчетных операций очень важно, чтобы на преобразованной диаграмме все прямые линии старого графика сохранили свою прямолинейность. [c.199]

Такие взаимно однозначные преобразования плоскостей, при которых прямые линии сохраняют прямолинейность, называются афинными преобразованиями. [c.199]

В логарифмических координатах закон Рауля представляется прямыми линиями с коэффициентами пропорциональности, равными единице и проходящими через значение давления, аналогичного давлению насыщенного пара при принятой температуре. Для пропана и бутанов при давлениях ниже давления насыщенного пара экспериментальные константы равновесия сходятся в одной точке при К=1. Так, для пропана в метане при давлении 70 кГ/см и температуре 49°С значение действительной константы равновесия равно 0,6, а по закону Рауля — 0,24. Подобный характер влияния давления подчеркивает, что константы равновесия изменяются в зависимости от состава фаз и значительно отклоняются от закона Рауля. Температура 49° С [c.88]

Последнее уравнение представляет собой уравнение прямой линии и выражает зависимость между неравновесными (рабочими) составами фаз в любом сечении абсорбционного аппарата, Это уравнение называют уравнением рабочей, или оперативной, линии. [c.73]

Графики в координатах Q - (р, - P )/Q и Q r (р1 P )/Qв,т соответственно представляют собой прямые линии, для которых отрезок, отсекаемый на оси ординат, Д(51)-тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс (рис. 3.16). [c.88]

Анализ различных термодинамических процессов показывает, что не все процессы в координатах igP - Lgv изображаются прямой линией, T.ai не все имеют поотоянный показатель Подробнее о процессах [c.11]

Для технических расчетов важно знать зависимость вязкости от температуры. Вязкость всех жидкостей уменьшается при повышении температуры. В логарифмической сетке зависимость вязкости нефтепродуктов от температуры представляется с некоторым приблия<ением прямой линией. Поэтому для онределения вязкости при любой температуре необходимо иметь значения вязкости нефтепродукта ири двух температурах интервал между этими температурами желательно иметь возможно больший. [c.14]

Графически эта зависимость может выра /каться криво11 равио-иесия фаз, представляющей собой кривую илн прямую линию. [c.170]

Для приближенных расчетов рядом авторов предложены зависимости между кривой однократного испарения и кривой истинных точек кипения либо кривой разгонки по ГОСТ. Все эти методы при-бли5кенно определяют кривую ОИ как прямую линию. [c.204]

Характер кривых ОИ существенно зависит от содержания в смеси легких и тяжелых фракций (рис. 1-23). Для равяомерновы-кипающей смеси кривые ОИ имеют незначительную кривизну в начале и в конце и являются практически прямыми линиями. Для смесей с высоким содержанием легких фракций характерен значительный изгиб кривых вначале и для тяжелых смесей, например, мазутов, кривые ОИ при высокой степени отгона изгибаются круто вверх из-за влияния смолистого высокомолекулярного остатка. [c.57]

И. Написать упрощенные графические формулы собирателей—олеиновой кислоты, амилксантогената калия, бутилдитиофосфата, НС1 — соли додециламина, M I—соли октадециламина. Na — соли стеариновой кислоты — с учетом электролитической диссоциации. В формулах прямой линией подчеркнуть гидрофобную, а волнистой — гидрофильную части и изобразить, как ] аспо.тагаются в абсорбционном слое около частицы флотируемого гидрофильного материала молекулы или ионы (auiiom.1, катионы) собирателя (гидрофобную часть — черточкой, гидрофильную — кружком). [c.112]

Уравнение (III.57) определяет а следовательно, и j как функцию температуры. Соответственно К , левая часть уравнения (III.46), также может быть представлена как функция Т. Чтобы получить окончательный результат, нужно решить это трансцендентное уравнение путем проб и ошибок или с помощью более систематичного метода последовательных приближений, нанрнмер метода Ньютона. Приближенное графическое решение (которое может стать хорошей отправной точкой для более точных вычислений) можно получить, проведя на рис. III.4 прямую линию с наклоном 1//, где J— среднее значение (— АН)1Ср. Для жидкостей величина J мало меняется, и в большинстве случаев ее можно считать постоянной. Для газов J не будет постоянной, так как Ср — это теплоемкость единицы объема. Однако величина J" = pJ = (— АН)/(Ср1р) должна быть почти постоянной, так как Ср/р — теплоемкость единицы массы. Поэтому при расчете газовых реакций лучше пользоваться переменной — степенью полноты реакции, выраженной в молях на единицу массы, — так как для нее соотношение [c.55]

Важный вопрос о соответствии значений констант скоростп реакций эксперпментальным данным вынесен в этой главе в упражнения. Сделано так потому, что, с одной стороны, этот вопрос относится скорее к области чистой, чем прикладной кинетики, и, с другой стороны, его решаюш,ее значение для всей проблемы расчета химических реакторов не вызывает сомнений. Если кинетические зависимости изображаются прямыми линиями, как на логарифмическом графике для реакции первого порядка в упражнении У.2, то оценка точности найденных значений констант скорости реакций может быть получена из отклонения экспериментальных данных от прямой линии, наилучшим образом оиисываюш ей ход процесса. Если дифференциальные уравнения, описывающие систему реакций, должны с самого начала интегрироваться численно, то провести оценку значений констант скорости и их точности значительно труднее. В простейших случаях уравнения можно решать с помощью аналоговой вычислительной машины, где константы скорости представляются переменными сопротивлениями. Эти сопротивления можно изменять вручную, пока не будет достигнуто наилучшее возможное соответствие между расчетными и экспериментальными данными. Если решение проводится на цифровой вычислительной машине, следует использовать метод проб и ошибок. Предположим, [c.116]

Графическое решение этого уравнения показано на рнс. Х.2. Отрезки ОР, PQ и QR представляют составляющие полной стоимости и Из точки Я проведена прямая линия с накло- [c.310]

Так как коррозия развивается за счет преимущественпой диффузии ионов железа через поверхностную пленку к газообразной среде, то наружный слой этой пленки обогащен серой и состоит из РеЗа- При повышении температуры РеЗа начинает распадаться с выделением элементарной серы и образованней более термостабильного РеЗ. Термодинамическая возможность существования РеЗ (а отсюда, и возможность сероводородной коррозии железа) определяется температурой и парциальным давлением сероводорода в газовой фазе. На рис. 38 показано поле термодинамической невозможности сероводородной коррозии для низколегированных сталей (поле ниже прямой линии). [c.145]

Уравнение (4.8) приводит к интересному практическому результату. Предположим, что процесс проводится в реальном абсорбере при таких условиях, что уравнение (4.8), по-видимому, применимо, и допустим Со = с, что приемлемо, когда величина 5 не намного больше к (см. раздел 3.1). Если химия процесса довольно хорошо известна, т. е. заранее известна константа скорости, то экспериментальные данные о скоростях абсорбции в единице объема реактора Уа могут быть графически представлены в виде функции Уа1са сУ от к. Такой график должен давать прямую линию с наклоном и отсекать на оси ординат [c.51]

Теплота смешения паров обычно очень мала, и, кроме случаев весьма высоких давлений, ею вполне можно пренебречь. Это означает, что и для реальных си-втем изотермы (1.101) представляются на тепловой диаграмме прямыми линиями. Однако, как и для случая жидкой фазы, только одна точка-каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концен-т рации у равновесной паровой фазы, принадлежит линии на-сыш енного пара энтальпийной диаграммы. Таким образом, если на график энтальпия — состав нанести изотермы (1.100) и (1.101) и с помощью данных парожидкостного равновесия [c.59]

Теплота смешения паров обычно очень мала п, за исключением случаев весьма ] Ысоких давлений, ею вполне mohiho пренебречь. Это означает, что и для реальных систем пзотермы (1.119) на тенловой диаграмме представятся прямыми линиями. [c.56]

Введение параметра Ва упрощает исследование границы применимости линейного закона фильтрации. Действительно, если на оси абсцисс откладывать 1 Яе, а по оси ординат - lg Ва, то поскольку lg Ва = О, при Ке < Ке р графиком зависимости 1 Ва от lg Ке будет прямая линия, совпадающая с осью абсцисс до тех пор, пока Ке < Ке,р. Как только на этом графике линия начнет отделяться от оси абсцисс, сразу же обнаружится нарушение закона Дарси (это соответствует значениям Ва < 1, lgDa < 0). Значение Ке, при котором станет заметно отклонение упомянутой линии от оси абсцисс, и будет критическим значением. Для иллюстрации сказанного на рис. 1.5 на логарифмической сетке приведены зависимости ig Оа от 1 Ке, представляющие результат обработки опытов по формулам В. Н. Щелкачева (табл. 1.1). Данные на этом графике соответствуют области нелинейной фильтрации (lg Оа < 0) для различных образцов пористых сред. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология