Скорость окисления

Пример 4. Серия опытов по изучению скорости окисления сернистого газа на платиновом катализаторе показала, что константа скорости этого процесса при 665°С равна 3,36 Подсчитать постоянный множитель Ка в уравнении Аррениуса, если энергия активации этой реакции на данном катализаторе равна 15 ккал моль. [c.238]

Степень влияния увеличения поверхности контакта воздуха с жидкостью на скорость окисления зависит от размеров аппаратуры. Показанные на рис. 86 экспериментальные результаты были получены [c.452]

В табл. 120 показано влияние температуры на скорость окисления одного и того же сорта парафина в присутствии катализатора. [c.450]

Влияние температуры на скорость окисления масла [c.160]

Пример 3. Константа скорости окисления сернистого газа в серный ангидрид, вычисленная по экспериментальным данным проведения этой реакции на платиновом катализаторе, при 525° С, оказалась равной 0,48, а при 665°—1,90. Подсчитать энергию активации процесса окисления на этом катализаторе и температурную зависимость константы скорости. [c.237]

Для точного выяснения такого основного вопроса при окислении парафинов, как определение пунктов атаки кислорода, необходимо прежде всего исходить из индивидуального тяжелого углеводорода с неразветвленной цепью. Этот углеводород не должен содержать третичных атомов водорода. Необходимо далее изучить скорость окисления парафиновых углеводородов и различных теоретически возможных жирных кислот самих по себе я в смесях друг с другом, проводя сравнение в одних и тех же условиях. Сверх того для истолкования полученных до сих пор результатов следовало бы определить в условиях, в которых проводят в технике окисление парафинов, зависимость реакционной способности чистых, индивидуальных парафиновых углеводородов, взятых отдельно и в смесях (например, С 2—Сго), от числа атомов углерода. Необходимо, чтобы в исходных продуктах отсугствовали разветвленные углеводороды, поскольку было точно установлено, что при окислении первичный атом водорода реагирует воего медленнее, третичный — очень быстро, а реакционная способность вторичного атома водорода занимает промежуточное положение. [c.584]

Окисление пропилена в присутствии СиО на Si — реакция первого порядка по отношению к кислороду и нулевого порядка по отношению к пропилену [69], поэтому скорость окисления возрастает с увеличением концентрации кислорода [64]. Селективность образования акролеина повышается с ростом концентрации пропилена [64—66]. Водяной пар является лучшим разбавителем по сравнению с пропаном или азотом (при конверсии 6% оптимальный выход 70%) [70—71]. Образование СОа уменьшается при введении водяного пара. Тем самым повышается и селективность оптимальная концентрация пропилена будет 10% [72]. Лучше всего действует добавка 40% водяного пара (при 340—400 °С), выше этого цоказателя катализатор становится нестойким [73]. [c.97]

При проведении первой стадии важно рассчитать время контактирования т, напряженность катализатора рн, скорость окисления аммиака и и объемную скорость Уоб в условиях контакта. [c.159]

Пример 6. Окись азота в газовой смеси состава 9,0% N0, 8,0% Оа и 83,0% N2 подвергается окислению при атмосферном давлении и температуре 30° С. Подсчитать степень окисления и состав газовой смеси через 10 сек от начала реакции, если константа скорости окисления N0 при указанных условиях равна 1,59 10 г-моль мин. [c.239]

Способствуют окислению механические примеси и вода, находящиеся в жидкости. Значительно ускоряют процесс окисления некоторые металлы и сплавы, кадмированные и цинкованные поверхности. Для уменьшения скорости окисления жидкостей поверхности деталей гидравлической системы подвергают специальной обработке (алюминиевые анодируют, стальные воронят, никелируют и т. п.). Для замедления процесса окисления применяют также различные антиокислительные присадки. [c.213]

Активность катализатора определяет собой степень ускорения данной реакции по сравнению с протеканием ее без катализатора при тех же условиях. Так, например, скорость окисления сернистого газа на платиновом катализаторе при / = 500—600° С увеличивается в сотни тысяч раз ( 10 раз) по сравнению со с1<оростью этого процесса, протекающего без катализатора, на ванадиевых — несколько меньше, а на железных—еще меньше реа.кция окисления аммиака до окиси азота без катализаторов ничтожно мала, в присутствии же платино-радиевых катализаторов она ускоряется в миллионы раз и заканчивается в десятитысячные доли секунды если реакция синтеза аммиака при 450° С и давлении 300—500 атм достигает равновесного состояния без катализатора через несколько часов, то в присутствии одних катализаторов при тех же условиях равновесие наступает через несколько минут, в присутствии других — через несколько секунд, в присутствии третьих процесс синтеза заканчивается и доли секунды. [c.230]

Исследования Хиншельвуда с сотрудниками говорят в пользу того, что скорость окисления парафиновых углеводородов сильно зависит от длины цепи. Они окисляли в газовой фазе при одинаковых условиях различные алканы и получали результаты, приведенные в табл. 149. Можно возразить, что в этих опытах условия протекания процесса отличались от тех, которые используются в технике. Тем не менее экспериментальные данные могут по меньшей мере укрепить нас в мнении, что существуют известные различия, зависящие от молекулярного веса углеводорода. [c.585]

Зависимость скорости окисления от темцературы характеризуется временем (в часах), которое при данной температуре необходимо затратить для достижения приблизительно одного и того же числа омыления. [c.450]

Скорость окисления увеличивается пропорционально интенсивности облучения в степени 1/2 [258]. Фотохимическое окисление [c.277]

Зависимость скорости окисления парафина от температуры (катализатор 0,25% КИпО ) [c.451]

Как и при других процессах, подобных окислению парафинов, в реакцию вступает только та часть кислорода, которая растворена в парафине., Поэтому скорость окисления будет тем больше, чем больший процент кислорода растворится в парафине. Повышение растворимости кислорода в свою очередь почти пропорционально его давлению. Следовательно, окисление протекает тем быстрее, чем выше давление. Фишер и Шнейдер исследовали эту зависимость и получили результаты, приведенные в табл. 121 [64]. [c.451]

Из этих данных получаем обш,ую температурную зависимость константы скорости окисления ЗОг на данном платиновом катализаторе (по уравнению 1176) [c.237]

Зависимость скорости окисления парафиновых углеводородов от длины цепи (1171 [c.585]

Относительная скорость окисления (скорость окисления пентана принята за единицу) [c.585]

С повышением температуры скорость окисления увеличивается. При низких температурах (18—20° С) смазочные масла практически не окисляются. Самый тш,ательный анализ не обнаруживает каких-либо существенных изменений в свойствах масел, хранившихся в течение пяти лет в этих условиях. [c.160]

Установленный факт аномально высокой скорости окисления капель топлива имеет большое практическое значение. В двигателях скорость последующих процессов окисления испаренного топлива существенным образом зависит от концентрации активных продуктов — гидропероксидов и альдегидов, образующихся на стадии окисления капель топлива, т. е. от химической предыстории топлива. Сравнительно легко осуществляемое инициирование или торможение окисления капель топлива присадками может служить способом химического регулирования самовоспламенения топлива в двигателях. [c.38]

По уравнению (П7а) подсчитываем постоянную С для выражения температурной зависимости константы скорости окисления сернистого газа на изучаемом платиновом катализаторе [c.237]

Благодаря различному влиянию перечисленных параметров на процесс окисления углеводородов с ростом температуры выше определенного предела наблюдается снижение скорости окисления. Как видно из рис. 2.2, в интервале 320—360 °С температурный коэффициент средней скорости окисления пропана имеет отрицательное значение, т. е. с ростом температуры скорость реакции уменьшается. В интервале 360—390°С температурный коэффициент близок к нулю, а при дальнейшем повышении температуры принимает положительное значение. [c.31]

Скорость окисления N0 в N02 может определяться по [c.160]

Было также показано, что поверхности, покрытые КС1, ингибируют скорости окисления, взрывы и образование перекисей. Хотя эти доказательства никоим образом не являются полными, они, по-видимому, достаточно убедительно доказывают, что поверхность способствует разложению перекисей. [c.416]

Если предположить,, что скорость окисления пропорциональна концентрации R вблизи электрода, то в состоянии равновесия скорость восстановления будет иметь первый порядок по концентрации. Тогда выражение чля скоростей обмена можно записать в виде [c.555]

Плотность тока на рабочем электроде равна разности удельных скоростей окисления и восстановления [c.556]

Соответственно изменению п с температурой будет изменяться и энергия активации реакции (О ). Таким образом, при жидкофазном окислении углеводородов в условиях, когда зарождение цепей происходит преимущественно по гомогенному механизму, может существовать такая температура, при которой скорость реакции образования свободных радикалов будет наибольшей. Соответственно при небольших временных превращениях, когда в целом скорость цепного процесса определяется скоростью наиболее медленной стадии — зарождения цепей, скорость окисления также будет характеризоваться экстремальной температурной зависимостью. [c.37]

Рис. 2.2. Температурная зависимость средней скорости окисления пропана кислородом.

Н. Н. Семенов расширил возможности метода стационарных концентраций [11]. Он предложил в случае наличия в цепном процессе медленной стадии применить условия стационарных концентраций к остальным быстрым реакциям. В разветвленном цепном процессе такой медленной стадией обычно является реакция разветвления цепей. Метод стационарных концентраций может быть использован для приближенного расчета скорости окисления углеводородов. [c.26]

Снижение глубины очистки топлива, в результате чего концентрация естественных ингибиторов в нем повышается, приводит к появлению индукционного периода, длительность которого пропорциональна [1пН] . После израсходования естественных ингибиторов скорость окисления остается постоянной (гк = го). [c.46]

В табл. 2.4 приведены результаты исследований окисления углеводородов различного строения в капельном состоянии. Скорость окисления капель углеводородов колеблется в пределах от 0,6 до 3,7 моль/(л-с). Скорость окисления жидких углеводородов в большом объеме жидкой фазы при температуре топлива 100—150°С не превышает ЫО моль/(л-с). В капельном состоянии углеводороды окисляются с аномально высокой скоростью, на несколько порядков превышаюшей скорость окисления углеводородов в большом объеме жидкой фазы. Очевидно, в капле создаются особо благоприятные условия для перехода молекул в возбужденное состояние. [c.38]

Окисление топлив, получаемых прямой перегонкой нефти (ТС-1, Т-1), даже в присутствии инициаторов протекает с некоторым индукционным периодом тги, что свидетельствует о наличии в них достаточно больших концентраций естественных ингибиторов. После индукционного периода скорость окисления вначале остается постоянной, а затем начинает уменьшаться. Из этого можно сделать вывод, что в процессе окисления образуются продукты, обладающие тормозящим действием. [c.48]

На основании имеющихся данных можно было думать, что для определения строения достаточно окислить часть нитропарафина в кетон, поскольку скорости окисления каждого из изомерных вторичных нитропроизводных принимались одинаковыми без доказательства. Непосредственно после работ Грундмана, Азингер и Эккольдт [78] нашли, что при действии циклогексиламина на различные изомерные бромгексаде-каны 2-бромгексадекан реагирует быстрее, чем другие вторичные изомеры, скорости реакции которых одинаковы. Очень вероятно, что вторичные изомерные нитропарафины ведут себя также. [c.563]

Окисление моноокеида азота в газовой фазе кислородом.. Метод мало эффективен, так как скорость окисления очень низка. Использование обогащенного кислородом воздуха или озона нецелесообразно, поскольку очень незначительная их часть вступает в реакцию. [c.63]

Рис. 2.5, Изменение скорости окисления гидроочищенного топлива во времени

Длительность индукционного периода и скорость окисления определяются скоростью зарождения цепей (образование радикалов) при возбуждении молекул и распаде гидропероксидов, что, в свою очередь, очень сильно зависит от температуры. Скорость зарождения свободных радикалов в гидроочищенном (РТ) и гидрированном (Т-6) топливах при барботировании газов характеризуется данными, приведенными в табл. 2.6 [47]. [c.46]

Стоун [60] обнаружил интересное явление, которое состоит в том, что большая теплота реакции окисления пленок никеля может сильно влиять на структуру окисиого-слоя и скорость окисления металла. [c.552]

Оптимальными условиями обработки сточных вод с целью отделения взвешенных частиц являются время обработки 10 мин, частота ультразвуковых колебаний 0,4—1 МГц при интенсивности 1—2 Вт/см2. При частотах 100—450 КГц происходит полное разложение ксантагенатов и до 40 % таких соединений, как фенол, цианиды и др. Скорость распада органических соединений зависит от интенсивности ультразвука, концентрации соединений и, в основном, от присутствия в воде окислителей. Так, при ультразвуковой обработке скорость окисления цианидов хлорной известью увеличивается в 1,5—2 раза. [c.484]

Кучер и другие [265] нашли, что скорость окисления повышается с увеличепиел pH и количества воды. Эмульгатор в водной фазе повышает растворимость кислорода, кумола и КМГП. Реакция окисления инициируется в этой же фазе [265, 266] [c.278]

Вместе с тем отмечалось, что на окисляемость смесей углеводородов существенно влияет присутствие некоторых ароматических углеводородов особенно сильное ингибирующее действие оказывают антрацен, фенантрен, нафталин, ди- и трифе-нилметан. Ароматические углеводороды с боковыми цепями в малых концентрациях (до 10%) слабо тормозят окисление нафтенов, и только в больших концентрациях (выше 20%) при глубоком окислении они заметно снижают скорость окисления нафтенов. [c.39]

Как и при окислении чистого кухмола, скорость окисления увеличивается по мере повышения давления, но в последнем случае влияние давления значительно больше. Однако это компенсируется тем, что скорость окисления в эмульсии априори больше, чем скорость окисления чистого кумола [270—272]. Давление выше 10 кгс/см уже не оказывает никакого влияния на окисление. Если окисление проводится в присутствии металлической меди, то скорость окисления не зависит от давления [188]. [c.278]

Нефтяные битумы (1973) -- [ c.127 , c.145 ]

Тугоплавкие материалы в машиностроении Справочник (1967) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.0 ]

Антиокислительная стабилизация полимеров (1986) -- [ c.63 , c.192 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.2 , c.188 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.2 , c.143 , c.151 , c.152 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.2 , c.3 , c.148 , c.155 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.2 , c.188 ]

Стойкость эластомеров в эксплуатационных условиях (1986) -- [ c.65 ]

Окисление металлов и сплавов (1965) -- [ c.61 , c.83 ]

Кристаллические полиолефины Том 2 (1970) -- [ c.404 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.2 , c.143 , c.151 , c.152 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.2 , c.301 , c.302 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология