Константа второго порядка, обратимой

Кинетика синтеза окиси азота. Составляя кинетическое уравнение для обратимой реакции N2 + О2 2Н0, обозначим концентрацию окиси азота через х, а мало изменяющиеся концентрации азота и кислорода включим в константу Кг, допустим также второй порядок реакции разложения N0. Тогда [c.234]

Этот вывод подтверждается совокупностью данных, приведенных в табл. 111-33,2. Если добавить к системе некоторое количество третичного амина, то прямая реакция уже не будет отвечать второму порядку, так как константа скорости возрастает по ходу реакции таким образом, она соответствует суммарному порядку меньше второго. При достаточном количестве третичного амина порядок снижается до первого, как об этом свидетельствуют данные раздела В, вычисленные по уравнению для системы обратимых реакций первого порядка. В этих условиях реакция — первого порядка по замещенному производному мочевины, но нулевого порядка — по морфолину. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология