Синтез углеводородов кинетика

Синтез метанола под давлением сопровождается образованием побочных продуктов, влияние которых на скорость образования метанола учесть весьма трудно. В то же время побочные продукты — вода, сложные эфиры, высшие спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, углеводороды и др. — влияют на хемосорбцию исходных и промежуточных продуктов, образование активированных комплексов и в итоге — на кинетику образования метанола. Эти факторы являются одними из основных причин разнообразия применяемых лимитирующих стадий и получаемых кинетических закономерностей, поскольку условия исследований процесса практически всегда в чем-то отличались друг от друга. В исследованиях по кинетике синтеза метанола взаимодействие катализатора с компонентами реакции учитывалось также недостаточно. [c.64]

Желаемые каталитические свойства преимущественно связаны с селективностью и стойкостью к отравлению серой. Первоначально активность не должна иметь первостепенного значения. При первом рассмотрении главная проблема оптимизации селективности в непрерывных процессах связана с необходимостью регулирования распределения продуктов. Как показывают данные, представленные в табл. 19-1, для синтеза углеводородов характерна тенденция к получению широкого группового состава продуктов с отчетливо выраженным пиком для метана. Углеводороды с числом атомов углерода более двух имеют узкий максимум от С4 до Сз или пологий максимум, простирающийся от Сз до С16. Полученные углеводороды, в основном нормальные парафины или а-олефины, мало пригодны в качестве моторного топлива вследствие их низкого октанового числа. Термодинамически возможно получение таких высокооктановых углеводородов как изопарафины или ароматические соединения, но не существует специальной движущей силы для их синтеза. Селективность катализатора зависит от кинетики процесса и является регулирующим фактором при получении специфичных химикатов. [c.268]

Содержание Обзор исследований в области сгорания, включая теорию распространения пламени. Химическая термодинамика углеводородов. Краткий обзор методов синтеза углеводородов. Кинетика горения. Физико-химические основы смазки. [c.296]

Кинетика реакций распада и синтеза углеводородов [c.92]

Распределение компонентов в продуктах синтеза на основе Нг и СО почти во всех случаях определяется кинетикой. Большая стабильность метана приводит к значительным его выходам при различных условиях процесса на разнообразных катализаторах,, что вызывает серьезные осложнения, когда необходимо получение жидких углеводородов. Трудности в достижении желаемой селективности вытекают из механизма синтеза углеводородов, а именно — из особенностей процесса полимеризации. Однако опыт проведения каталитических процессов учит, что положение максимума продукционного распределения может быть сдвинуто, а само распределение несколько сужено посредством изменения рабочих параметров или состава катализатора. Желательно для каждого специфичного процесса проводить дальнейшие исследования и разработки катализаторов синтеза. Аналогично, усовершенствование сероустойчивых катализаторов, способных к работе при концентрациях НгЗ 10—1000 млн->, должно очень существенно повысить эффективность процесса синтеза углеводородов. [c.276]

Элиотом было предложено эмпирическое уравнение, вполне удовлетворительно описывающее кинетику синтеза углеводородов на плавленом железном катализаторе (состав синтез-газа СО Н2=1 1) [c.273]

Автором ранее [4] были рассмотрены вопросы кинетики каталитического синтеза углеводородов при атмосферном давлении над кобальт-торий-магниевым катализатором, а в настоящей статье даются основные тепловые характеристики реакторов теплопроводность кобальт-торий-магниевого катализатора в различных стадиях работы эффективность охлаждения пластинчатых реакторов по данным промышленных испытаний на одном из действующих заводов синтетического топлива. [c.229]

Направление научных исследований теоретическая химия физическая химия механизм электрохимических реакций гомогенный и гетерогенный катализ гидрирование олефинов на металлических катализаторах полимеризация олефинов с помощью щелочно-кислотных катализаторов кинетика разложения аммиака на промышленных катализаторах каталитический синтез углеводородов газофазная адсорбция на поверхности чистых металлов. [c.376]

Кинетика каталитической реакции синтеза углеводородов. Гидрогенизация СО на Ге-кат-ре, в проточной системе. [c.30]

Реакции между газообразными веществами на поверхности твердых катализаторов весьма часто применяются при осуществлении промышленных процессов (синтез метилового спирта, реакции гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов, синтез и окисление аммиака и т. д.). Кинетика таких каталитических реакций существенно изменяется по сравнению с кинетикой в отсутствие катализатора. В некоторых случаях увеличение парциального давления одного из реагирующих газов приводит вместо ускорения реакции к ее замедлению. В других случаях замедление реакций происходит вследствие увеличения количества одного из продуктов реакции. В гетерогенных газовых реакциях часто наблюдается дробный порядок реакций. [c.409]

Кинетика синтеза углеводородов из окиси углерода и водяного пара на кобальтовом катализаторе. [c.134]

В этом разделе рассматривается кинетика гидрирования олефинов, синтеза аммиака и синтеза спиртов. Эти реакции выбраны потому, что они тш ательно изучены, а также в силу их сходства в некоторых отношениях с синтезом углеводородов из окиси углерода и водорода. [c.70]

КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ СИНТЕЗА УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ОКИСИ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА [c.399]

КИНЕТИКА СИНТЕЗА УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ОКИСИ УГЛЕРОДА [c.426]

Хотя синтез углеводородов из СО и Нз широко изучен, многие вопросы его кинетики еще не вполне ясны. Некоторые опыты, описанные в литературе, необоснованно подверглись простым и однозначным кинетическим истолкованиям. Опыты, проведенные при условии максимальной степени превращения в жидкие и твердые углеводороды или достаточно полного превращения, имеют практический интерес, но представляют малую ценность для изучения кинетики. [c.426]

КИНЕТИКА СИНТЕЗА УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ СО И Н [c.427]

Кинетика синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода на кобальтовых и никелевых катализаторах во многих отношениях сходна. Расходное отношение Hg СО колеблется от 2,1 до 2,2 в широких интервалах изменения скорости потока, температуры, состава исходного газа, давления и состава катализатора [33, [c.431]

Кинетика полимеризационного процесса накладывает ограничения на состав возможных продуктов синтеза. Так, со стопроцентной селективностью могут образовываться метан и наиболее тяжелые углеводороды (полиметилен или уах в английской литературе). Доля бензиновой фракции в продуктах синтеза не может превышать 48 %, а доля дизельной фракции — 30 %. [c.13]

Известно лишь несколько работ по кинетике синтеза углеводородов ив окиси углерода и водорода на железных катализаторах. [c.468]

КИНЕТИКА СИНТЕЗА УГЛЕВОДОРОДОВ [c.469]

Найденное выше уравнение кинетики синтеза алмаза из метана и рассчитанная с его помощью диффузионная кинетика наращивания алмазных порошков характеризуют (приближенно) брутто-процесс. Нет сомнения, что как и при получении пирографита, реакция проходит ряд промежуточных стадий, связанных с образо ванием новых соединений и радикалов. Согласно схеме Касселя [611, в газовой фазе пиролиз метана идет через этилен и ацетилен. При синтезе алмаза такое положение может также иметь место. Нами было указано на возможность роста алмаза из углеводородов с кратными связями, хотя в одном из первых патентов по синтезу алмаза из газовой фазы такая возможность отрицалась [45]. [c.69]

Модели кинетических уравнений Хоугена — Ватсона нашли широкое использование при исследовании и описании кинетики многих важных промышленных реакций, например, дегидрирования к-бутиленов [105, 133], окисления метана [187], окисления к-гептана, циклогексана и других углеводородов [131], окисления двуокиси серы [202], синтеза фосгена [191] и т. д. [c.91]

Г. К. Б о р е с к о в, А. П. Д з и с я к, Л. А. Касаткина, Кинетика и катализ, 4, 388 (1964). — 502. Л. Я. Марголис, Гетерогенное каталитическое окисление углеводородов (синтез мономеров), Гостоптехиздат, [c.223]

Экспериментально исследована кинетика синтеза углеводородов как целевого процесса и как побочной реакции в синтезе метанола. Результаты исследования позволили сделать выводы о вероятном поверхностном механизме зарождения, роста и обрыва углеводородной цепи в различных условиях поведения реакции гвдрирования монооксида углерода. [c.169]

От катализаторов синтеза углеводородов требуются как гидрогенизационная и полимеризационная активность, так и активность к внедрению СО, необходимая для построения углеродных цепочек. Образование сплавов или полиметаллических кластеров является обещающим путем для изменения каталитических свойств поверхности металла. Некоторое систематическое представление о поверхностных свойствах сплавов появляется из недавних работ по ряду металлов и реакций. Детальная оценка применимости систем на основе сплавов для синтеза углеводородов является задачей долгосрочных исследований. Подход, использованный Синфельтом с сотр. [19] при разработке катализаторов риформинга нефти, является хорошим примером. Эта группа начала с определения удельной активности широкого ряда нанесенных металлов для нескольких модельных реакций, что важно для понимания свойств металла в этих реакциях. Предложена модель процесса, связывающая кинетику реакций для одного металла с кинетикой для другого. Затем были испытаны комбинации металлов, каждый из которых способен ускорить или замедлить одну из стадий каталитического процесса. [c.268]

Синтез углеводородов из СО и Н2 по сути своей является реакцией полимеризации. Распределение образующихся продуктов подчиняется кинетике полимеризации и может быть описано уравнениями Шульца (для процесса полимеризации) или Флори (для процесса поликонденсации). При высоких величинах степени полимеризации эти уравнения практически совпадают. Андерсоном показана применимость этих уравнений для описания продуктов синтеза Фишера-Тропша. [c.13]

Синтез углеводородов из окиои углерода и водяных паров. 5. Кинетика и механизм реакции на железном и кобальтовом катализаторах. [c.137]

Предлагаемая вниманию советского читателя книга Сторча, Голамбик и Андерсона Синтез углеводородов из окиси углерода и водорода содер-Н5ИТ подробный обзор по синтезу углеводородов и некоторых органических кислородных соединений и обширный материал по различным вопросам,, связанным с рассматриваемой областью. В частности, в гл. I изложены термодинамические основы как синтезов из окиси углерода и водорода, так и некоторых химических реакций, тесно связанных с этими синтезами гл. II посвящена вопросам гетерогенного катализа применительно к синтезам из СО и Пз с описанием методов приготовления и изучения катализаторов в гл. III приведен обширный материал по подбору и изучению катализаторов синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода гл. IV посвящена вопросам технологического оформления процессов синтеза в гл. V описаны новые процессы—оксосинтез и синтез углеводородов изостроения в гл. VI рассматриваются кинетика, химизм и механизм синтеза. [c.3]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Выше мы рассматривали кинетику крекинга нормальных парафиновых углеводородов. Как известно, наиболее высокими октановыми числами обладают разветвленные парафиновые углеводороды. В настоящее время существует уже целый ряд промышленных процессов, 1 оторые ставят своей задачей получение в том или ином виде изонара-финовых углеводородов, например термическое превращение бензинов, каталитическая изомеризация, синтез изооктана и т. д. Поэтому изучение кинетики крекинга изопарафиновых углеводородов имеет в настоящее время большое практическое значение. [c.104]

Непредельные углеводороды этиленового ряда относятся к важнейшим классам соединений нефтехимического синтеза. Благодаря высокой реакционной способности олефиновые углеводороды широко применяются на практике. Детальное изучение кинетики и механизма реакций с участием олефинов возможно только при знании их химической структуры. Направление и скорость таких реакций, как полимеризация, изомеризация, окисление, металлирование, алкилиро-вание и другие, непосредственно зависят от положения двойной связи в молекуле алкена и существования цис-транс-изомерии. Таким образом, структурные исследования олефиновых углеводородов, особенно промьпиленных образцов олефинов, имеют как теоретическое, так и практическое значение. [c.48]

Из термодинамических наблюдений следует, что при синтезе высших углеводородов предпочтительны низкая температура реакции и повышенное давление. Метан является наиболее вероятным равновесным продуктом синтеза. Однако регулированием кинетики процесса и подбором соответствующей "селективности может быть обеспечено любое желаемое распределение компонентов в продукте. Как правило распределение продуктов, наблюдаемое в реальном процессе синтеза, существенно отличается от распределения, которое соответствует термодинамическому равновесию. Например, прямозвенные нормальные парафины и а-олефины представляют широкую фракцию в получаемых углеводородах. Образуются только некоторые изопарафины и, возможно, нециклические или неароматические вещества. Преимущественно гидрируется оксид углерода благодаря его сильному взаимодействию с поверхностью, а СОг реагирует только после того, как большая часть оксида углерода будет удалена. [c.256]

К 1-му классу относятся реакции гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов, дегидрогенизации спиртов и аминов, гидрогенизации альдегидов, кетонов, нитрилов, реакции гидрогенолиза, синтеза аммиака и многие другие. Для каждой группы катализаторов и катализируемых ими реакций специфичны свои поверхностные соединения. Общие принципы изучения термодинамических свойств этих соединений и влияния этих свойств иа кинетику каталитической реакции даны в мультиплетной теории А. А. Баландина. [c.196]