Реакции прямые

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.89]

Бунзен и Роско (1855), изучая идущую под действием света реакцию образования хлористого водорода нз водорода п хлора, установили, что химическое действие света (выражаемое в количестве получаемого продукта реакции) прямо пропорционально произведению интенсивности света I на время его действия 1. Эта зависимость носит приближенный характер, так как не вся поглощенная световая энергия всегда полностью расходуется на химический процесс. Есл[1 в одном случае при интенсивпости 1 за время прореагировало молекул, а в другом — в тон же системе при 2 и 2 — соответственно Л/г молекул, то математическим выражением закона будет условие [c.230]

Схематически изобразить энергетическую диаграмму экзотермической реакции A + Bs AB. Какая реакция — прямая или обратная — характеризуется большей константой скорости [c.101]

Равновесие и константа равновесия. Скорость реакции. Прямая и обратная реакции. [c.167]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяется законом действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.84]

Прямая конверсия — это превращение HjS в серу непосредственно в процессе его удаления из газа за счет осуществления химических реакций прямого окисления или реакции Клауса. [c.190]

Из многих возможных катализаторов реакции прямой гидратации олефинов для промышленного применения рекомендуются только два [c.61]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Носителем кислорода в реакциях прямого окисления чаще всего служит воздух или любой другой окислитель. Реакция Клауса — реакция взаимодействия H2S и SO2 [c.190]

Реакции прямой конверсии могут осуществляться как в жид-кой фазе, так и на поверхности твердых катализаторов. [c.190]

Некоторый интерес вызывает реакция образования и распада Н1, так как обе реакции (прямая и обратная) являются бимолекулярными. Если выразить константы скорости для прямой и обратной реакций через соответствующие термодинамические функции, получим [c.261]

Реакции (прямая и обратная) катализируются кислотами и основаниями в основных растворах при высоких концентрациях реагирующих веществ они осложняются образованием полимеров с общей формулой Н — [СН2 — (R)(OH)] — ОН. В зависимости от природы R образующийся в результате реакции диол может превращаться в альдегид или кетон. В кислых растворах дегидратация третичного спирта приводит к образованию а, -ненасыщенных кетонов [например, R—С(СИз) = СН— O(R)j, которые могут подвергаться дальнейшей конденсации. [c.492]

Из изложенного ясно, что при данных условиях до наступления равновесия скорость прямой реакции будет превалировать над скоростью обратной реакции, и чем ближе к равновесию, тем разница между скоростями той и другой реакции делается все меньше и меньше. В результате этого обе реакции (прямая и обратная), накладываясь друг на друга, в каждый данный момент их от начала дают определенное количество продуктов реакций, которое в момент равновесия будет максимальным для данных условий протекания реакции Таким образом, равновесный состав, т. е количество продукта, образующегося к моменту равновесия, есть тот максимум, к которому стремится данная реакции при данных условиях. [c.173]

Как видно из представленных результатов, температурные области эффективного действия катализаторов для выбранных реакций достаточно разнесены. В температурном диапазоне 220-260°С, где достигается выход серы близкий к 100%, реакция окисления пропана протекает с незначительной скоростью. Негативное воздействие паров воды на параметры целевого процесса отмечалось ранее. Селективность процесса существенно падает при введении воды в количестве 60 об.% при одновременном увеличении суммарной конверсии исходного сероводорода. Интересным представляется полученный результат, показывающий, что при высоких значениях объемной скорости (до 100000 ч ) удается достичь высоких показателей реакции прямого окисления сероводорода даже при высоком содержании паров воды 8 газовой фазе (до 95 об.%). Таким образом, при малом времени контакта реакция прямого окисления сероводорода протекает с заметно более высокой скоростью, чем обратный процесс взаимодействия паров воды с серой в газовой фазе с образованием сероводорода и диоксида серы. [c.117]

Тепловой эффект реакции прямого синтеза [c.150]

Теоретически серный ангидрид является наиболее эффективным агентом сульфирования, так как при этом может идти только реакция прямого присоединения по уравнению [c.517]

Для какой реакции—прямой или обратной энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты [c.100]

С практической точки зрения большой интерес представляют реакции прямого взаимодействия олефинов с аммиаком по схеме [c.384]

Реакции классифицируют и по их порядку. Эта концепция в основе своей уже чисто математическая. Как будет показано ниже, скорость г простейших реакций прямо пропорциональна произведению концентраций С реагентов, причем концентрации возведены в некоторые степени (р, д...) [c.19]

Ниже будут рассмотрены только реакции прямого окисления, используемые в промышленности. [c.161]

При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны. Но скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, т. е. [c.247]

Несмотря на то, что были изучены многие реакции прямого окисления олефинов, нашли применение в промышленности и в препара- [c.161]

В отличие от гомогенного катализа, при котором скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора, при гетерогенном катализе скорость сильно зависит от степени его измельчения (активная поверхность). Диспергированные частицы металлических катализаторов, например, имеют размеры 10" —10 см. [c.242]

Галоиды могут вступать в реакции замещения и присоединения по ионному или радикальному механизму, что зависит от природы реагентов и условий реакции. Прямое замещение в алканах и цикло-алканах, присоединение к алкенам и ароматическим углеводородам может протекать по радикальному механизму, а замещение в ароматических углеводородах и присоединение к олефинам в присутствии ионных катализаторов (или в полярных средах) — через ионный. [c.266]

Итак, во-первых, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, во-вторых, кинетически уравнение дает дробный порядок процесса, лежащий между нулевым и л-ым. Действительно, если К[А]" 1 (равновесие сдвинуто в сторону образования промежуточного продукта), формальный [c.282]

Разработаны две модификации технологии, основанные на реакции прямого окисления сероводорода для очистки высококонцентрированных по сероводороду выбросов (реакторы с кипящим слоем катализатора) и для очистки низкоконцентрированных газовых выбросов (реакторы с блочным катализатором сотовой структуры). Установки с кипящим слоем катализатора испытаны на различных объектах в пилотном масштабе для очистки природного газа Астраханского газоконденсатного месторождения и очистки кислого газа на Уфимском НПЗ. Технологическая схема установки приведена на рис. 4.19. Основные результаты приведенных испытаний представлены в табл. [c.121]

Соотношение (2.40), как и его частный аналог (2.S ), устанавливает связь именно между сечениями реакций прямого и обратного процессов, а не между коэффициентами скорости, поскольку последние зависят также от вида функ- [c.62]

Чисто формально можно выделить два качественно различных типа тримолекулярных реакций — прямое соударение [c.84]

Второе направление - это использование реакции прямого окисления для утилизации именно концентрированного сероводорода. Разрабатывается технология для очистим углеводородных газов со значительным содержанием M S, например, природных газов Астраханского [c.171]

Изменение f и G за счет реакции прямо пропорционально количеству прореагировавших веществ, т. е. изменению Я. Поэтому [c.23]

Анализ контактного газа показал, что остаточная объемная концентрация кислорода не превышала 0,0004 %, что соответствует степени связывания кислорода 99,9 %. Учитывая, что алюмооксидный катализатор не проявляет активности в реакции прямого окисления сероводорода кислородом при этих температурах, можно считать, что эффект столь значительного снижения содержания кислорода в газе и сохранения высокой активности алюмооксидного катализатора в процессе Клауса поручен благодаря применению в качестве протектора катализатора KS-I. [c.171]

В случае ацетальдегида найдено, что дегидратация диола в растворе ацетона, изученная дилатометрическими методами, подчиняется законам общего кислотного катализа [37]. (Реакция прямой гидратации была изучена Беллом с сотруд. [44].) Кислотный катализ протекает, по-видимому, по следующему механизму [c.489]

При электрохимической реакции прямой контакт между реагирующими частицами заменяется их контактом с соответствую-и им металлом. Прн этом реакция и связанные с ней энергетические изменения остаются теми же (независимо от того, протекает она но химическому или же электрохимическому нути), но кинетические условия могут быт з различными. Энергия активации при электрохимическом механизме благодаря каталитическим свойствам металлов может быть иной, чем при гомогенном химическом механизме, кроме того, оиа зависит от потенциала. В электрохимических реакциях обязательно участвуют электроны, а часто и другие заряженные частицы — катионы и анионы, что составляет одну нз и. основных характерных особенностей. Энергия таких частиц, естественно, является функцией электрического поля, создаваемого на границе электронопроводяи1,ее тело — электролит. [c.11]

Если в составе остаточных газов содержится главным обра- .ом H2S (при производстве серы методом прямого окисления или после стадии гидрирования), то целесообразны процессы прямой конверсии, основанные на реакции прямого окисления. [c.190]

При окислении сероводорода в жидкой фазе процесс оформляется по типу абсорбционного. В абсорбере низкосернистый газ контактирует с абсорбентом. Сероводород поглощается активной частью абсорбента. Насыщенный раствор поступает в регенератор, в нижнюю часть которого подается воздух. За счет реакции прямого окисления НгЗ кислородом воздуха или восстановления окислителя получается т0 K0дz пep нaя сера, всплывающая под влиянием флотирующего действия воздуха на поверхность регенерированного раствора. Эта пена затем направляется иа фильтр или центрифугу и собирается в виде пас-тьг или сухого порошка. [c.192]

Нз процессов прямой конверсии могут найти применение процессы типа Стретфорд , Такахакс , Конокс . Они основаны на реакции прямого окисления и не требуют присутствия SO2. При использовании процессов, основанных на реакции Клауса, необходимо получение SO2 тем или иным путем. [c.197]

Роль поверхности в инициировании активных центров, которые ведут цепь главным образом в гомогенной фазе, уже обсуждалась этим далеко но исчерпывается поведение катализатора в каталитических реакциях. Реакцип, которые происходят полностью на поверхности катализатора, встречаются, по-видимому, гораздо чаще. Этот класс реакций отличается от рассмотренных выше тем, что скорость таких реакций прямо пропорциональна количеству катализатора. Когда такая зависимость не подтверждается эксиериментально, то это может означать, что реакция идет по смешанному механизму или же скорость реакции лимитируется диффузией. Объяснение экспериментальных данных с помощью конкретного механизма в таком случае становится исключительно трудным. Если скорость реакции зависит от первой степени концентрации катализатора, то экспериментальные данные по скоростям реакции подвергаются обработке, хотя и в этом случае остается неопределенность, связанная с отсутствием точных данных по изотермам сорбции всех частиц, принимающих участие в процессе. [c.540]

В предыдущем параграфе было отмечено, что скорость химической реакции прямо пропо)щиональна произведению концентраций реагирукнцнх веществ (см. уравнения 95—95а). [c.223]

Условия реакции. Основной трудностью при проведении реакции-прямого окисления является установление таких рабочих условий, при которых соотношение между скоростяд1и образования окиси этилена и полного окисления этилена было бы экономически выгодным. Обе реакции экзотермичны [c.164]

Активный комплекс, возникший из исходных веществ, может пррярятитьря только Б конечные вещества. Атомы, достигая конфигурации активного комплекса, продолжают двигаться по инерции в направлении образования конечных продуктов В случае обратимых реакций активный комплекс для обратной реакции имеет ту же конфигурацию, что и активный комплекс для прямой реакции, поэтому нельзя считать, что активный комплекс находится в равновесии с исходными продуктами реакции. Прямой и обратный процессы с образованием активного комплекса протекают независимо друг от друга [c.143]

Дк-н> >н-Од. Энергия активации этой реакции практически равна ее эндотермичности [33] =[9]=Дн н—221 кДж/моль. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации углеводорода и парциальному давлению О2 [c.38]

Более перспективными являются процессы окислительной конверсии сернистых соединений, основанные на реакциях избирательного каталитического окисления их без предварительного извлечения из углеводородных газов. Разновидностью этих процессов являются адсорбционнокаталитические, которые основаны на селективном извлечении сернистых соединений твердыми адсорбентами-катализаторами с последующим превращением адсорбированных соединений (например, в элементную серу) и абсорбционно-каталитические процессы, основанные на ж>зд<о-фазных реакциях прямого окисления сернистых соединений. [c.42]

Установление характера влияния углеводородов, находящихся в составе исходной газовой смеси, на параметры реакции прямого окисления сероводорода является одним- из основных вопросов при разработке процессов очистки сероводородсодержащих газов. Исследовалось и раздельное окисление сероводорода и пропана при одинаковых условиях на магнийхромовом катализаторе. В обоих случаях поддерживалось стехиометрическое соотношение реагент-кислород (рис. 4.12). [c.116]

Третье направление - применение реакции прямого окисления для очистки отходящих газов установки Клауса. Причем по одному варианту, сернистый ангидрид и другие серусодержащие компоненты отходящих газов предварительно восстанавливают до Н З, а затем окисляют до серы. По другому, процесс Клауса проводят в избытке сероводорода с последующим окислением избыточного сероводорода в серу на твердых катализаторах. [c.172]

Варьирование в широких пределах температурного режима реактора показало, что реакция прямого окисления сероводорода на блочном катализаторе с активным компонентом V20J протекает с заметной скоростью уже при температуре 130°С, при этом конверсия сероводорода достигает 95% при времени контакта 12 с, а повышение температуры до 150°С при том же времени контакта газовой смеси с катализатором приводит к практически полному окислению серово- дорода. Однако, оптимальным является более высокотемпературный режим проведения процесса (220...230°С), обеспечивающий безреге-нерационную работу катализатора, так как в области 130...200°С наблюдалась обратимая блокировка катализатора продуктом реакции [c.189]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.121 , c.122 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.59 , c.61 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.59 , c.61 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.20 , c.207 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.47 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.47 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.223 , c.268 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.20 , c.207 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология