Гидрокарбонат бикарбонат

Кальцинация гидрокарбоната (бикарбоната) натрия [209] [c.363]

Она дает два ряда солей средние соли, называемые карбонатами, и кислые соли—гидрокарбонаты (бикарбонаты). [c.369]

Карбонат аммония уже при обычной температуре постепенно теряет аммиак, переходя при этом в гидрокарбонат (бикарбонат) [c.190]

Соли угольной кислоты—карбонаты и гидрокарбонаты (бикарбонаты или дву.углекислые соли) сильно гидролизуются, и их водные растворы имеют щелочную реакцию. [c.561]

В присутствии двуокиси углерода (даже ири поглощении ее из воздуха) Mg Og переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат (бикарбонат) магния [c.115]

Гидрокарбонаты (бикарбонаты) — кислые соли угольной кислоты. Из Г. практическое значение имеют Г. аммония КН4НСОз — азотное удобрение Г. натрия ЫаНСО.ч применяется в медицине (питьевая сода), хлебопечении и др. [c.39]

Углекислота может присутствовать в воде в форме недиссоциированных молекул НзСО з (в малых количествах), молекулярно растворенного диоксида углерода СО2 гидрокарбонатов (бикарбонатов) Н2СО3, если pH воды менее 8,4, и в виде карбонатов СОз" при pH > 8,4. [c.31]

Гидрокарбонаты (бикарбонаты) рубидия и цезия МеНСОз выделяются в виде безводных призм или игл ромбической сингонии из 13—20 /о-ных водных растворов карбонатов при пропускании в них двуокиси углерода [93, 341]. При нагревании выше 170—180° С гидрокарбонаты разлагаются с выделением двуокиси углерода. Давление диссоциации НЬНСОз мм рт. ст.) в интервале температур 13—170° С удовлетворительно описывается уравнением [93] [c.134]

Двуокись углерода обычно присутствует во всех природных водах, она встречается в виде недиссоциированной формы, гидрокарбон т-н карбонат-ионов. Растворенная газообразная двуокись углерода СОз в воде частично гидратируется, образуя очень мало диссоциированную угольную кислоту Н2СО3. Эта форма называется свободной двуокисью углерода. Содержащиеся в гидрокарбонат-(бикарбонат) и карбонат-ионах (НСОГ, СОз ) доли СО2 называются бикарбонатной (гидрокарбонатной) и карбонатной двуокисью углерода . Суммарное содержание всех трех форм СО называется общей двуокисью углерода . [c.162]

Нормальные или нейтральные карбонаты М СОз щелочноземельной группы трудно растворимы в воде. В избытке угольной кислоты карбонаты Са, Sr и Ва переходят в легкорастворимые кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) МИ(НСОз)г нейтральные карбонаты бериллия и магния могут существовать в соприкосновении с водой только в присутствии избытка угольной кислоты в ином случае происходит их гидролиз, сопровождающийся образованием трудно растворимых основных карбона- [c.308]

Углекислота в воде может присутствовать в форме недиссоциированных молекул Н2СО3 (в малых количествах), молекулярно растворенного углекислого газа СО2 и гидрокарбонатов (бикарбонатов) НСО ", если величина pH воды менее 8,4, и в виде карбонатов СС , если значение pH более 8,4. [c.81]

Нормальные или нейтральные карбонаты М СОд щелочноземельной группы трудно растворимы в воде. В избытке угольной кислоты карбонатьи Са, Sr и Ва переходят в легкорастворимые кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) M (H 0g)2 нейтральные карбонаты бериллия и магния [c.275]

ПЕРЕНОС В ВИДЕ ГИДРОКАРБОНАТА (85%). Диоксид углерода, образующийся в тканях, диффундирует в кровь, а оттуда в эритроциты, где, соединяясь с водой при участии находящегося в этих клетках высокоактивного фермента карбоангидра-зы, он превращается в угольную кислоту. Угольная кислота частично диссоциирует на ион водорода (Н+) и ион гидрокарбоната (бикарбоната) [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология