Гидрокарбонаты

При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды [c.244]

Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды. [c.243]

Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния [c.243]

Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора НС1. [c.243]

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбона т а м и, кислые — гидрокарбонатами. [c.439]

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) [c.145]

Жесткость воды устраняют физическими и химическими методами. Временная жесткость устраняется кипячением воды. При этом гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты [c.483]

Гидрокарбонаты в отличие от карбонатов в большинстве своем растворимы в воде, [c.402]

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим [c.244]

XI 000 000), т. е. 16 000 моль гидрокарбоната кальция или магння. Но масса эквивалента одного вещества взаимодействует с массой эквивалента другого. Значит, для этого потребуется такое же количество гидроксида кальция. Молярная масса Са(0Н)2 равна 74 г/моль, а эквивалент[1ая — 37 г/моль. Масса гидроксида кальция составит 37 16 000 = 592 ООО г, или 592 кг. [c.121]

Жесткость воды. Как уже говорилось выше, наличие в природной воде солей кальция и магния обусловливает ее жесткость. Различают временную и цостоянную жесткость воды. Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты, постоянную — сульфаты и хлориды Са 01) и Mg (II). [c.483]

В лабораторию доставлена проба прозрачной артезианской воды, в которой необходимо определить наличие кальция. Можно ли это сделать, если из реактивов имеется только гидрокарбонат натрия [c.125]

Гидрокарбонат кальция — вещество непрочное. Прн кипячении раствора или прн продолжительном его стоянии на воздухе гидрокарбонат разлагается с выделением СО2 и образованием средней соли. [c.440]

И одновреме( гю выделяется СОг. Оба эти вещества появляются вследствие разложения гидрокарбоната кальция [c.617]

Реакцию водного раствора гидрокарбоната аммония, гидролизующегося по уравнению [c.138]

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли. Так, при гидролизе карбоната калия ион СОз присоединяет одни ион водорода, образуя гидрокарбонат-ион НСОз [c.150]

Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании переходят в карбонаты [c.439]

Кислые соли слабых кислот также подвергаются гидролизу. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так, в растворе гидрокарбоната натрия одновременно протекают гидролиз иона НСОз, приводящий к накоплению ионов ОН [c.263]

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития. [c.36]

Добавленное Угольная Гидрокарбонат- Вода [c.459]

Оксокарбонаты получают взаимодействием СО 2 с растворами щелочей или по обменным реакциям. Растворимы в воде лишь карбонаты натрия и элементов подгруппы калия. При действии СО 2 на карбонаты в присутствии воды образуются гидрокарбонаты [c.402]

Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН [c.81]

В русской номенклатуре, наоборот, термины типа гидрокарбонат широко используются. — Прим. ред. [c.44]

Сколько миллилитров 4,5%-ного раствора H2SO4 (р=1,03) требуется для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотами примесей [c.29]

Умягченная в результате натрий-катионизовання вода, общая щелочность которой обусловлена содержанием гидрокарбоната натрия, подвергается кипячению, в [c.124]

Какое название соответствует соли (СиОН)2СОз а) гидрокарбонат меди б) карбонат гидроксомеди(П) в) карбонат дигидроксоме-Ди(П) [c.39]

Сколько литров оксида углерода (IV), измеренного при 17°С и 100 кПа, следует пропустить через 1,6 л 25%-ного раствора КОН (р =1,23) для получения гидрокарбоната калия КНСО3 Вычислить массу полученного гидрокарбоната. [c.29]

Соединения натрия ([). Для натрия (I) наиболее характерны ионные соединения. Его соединения имеют кристаллическое строение, отличаются большей или меньшей тугоплавкостью, в расплавленном состоянии являются электролитами, хорошо растворяются в воде. Труднорастворимы немногочисленные производные со сложными анионами, например гексагидроксостибат (V) Na[Sb(OH)ol. Сравнительно мало растворим (в отличие от карбоната) его гидрокарбонат. [c.489]

Однако, если пропускать СО2 через известковую воду долгое время, то мутная вначале жидкость постепенно светлеет и, наконец, становится соверщенно прозрачной. Растворение происходит вследствие образования кислой соли — гидрокарбоната кальция СаСОз -f Н2О + СО2 = Са(НСОз)2 [c.440]

Остановка сердца прекращает циркуляцию крови, хотя клеточные реакции продолжаются. Когда такое случается, доктора часто вводят раствор гидрокарбоната натрия ЫаНСОз, содержащий слабое основание НСОз" прямо в сердечную мышцу еще до восстановления сокращений сердца. Какое действие остановка сердца оказывает на pH крови Почему Как инъекции могли бы препятствовать этому действию [c.462]

Растворимостью гидрокарбонатов ti воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые ВОДЬ), содержащие СО2, проеачиваяс ) сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и у)юсят его с собой в виде гидрокарбоната в ручьи, реки и моря. Оттуда ои попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.440]

Концентр)1рован 1ЫЙ раствор хлорида натрия насыщают ам-маком, а з тем пропускают в него иод давлением диоксид угле-)да, нолу заемый обжигом известняка. При взаимодействии ам-иака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат и мои и я [c.441]

Часть гидрокарбоната натрия исиользуется без дальнейшей переработки. Наиример, под названием питьевой, или двууглекис- лой, соды он применяется в медицине, в хлебопечении, в пищевой иромышленности. [c.441]

Жесткость природных вод и ее устранение. Ввиду широкой распространенности кальция, соли его почти всегда содержатся в природной воде. Из природных солей кальция только гипс несколько растворим в воде, однако, если вода содержит диоксид углерода, то карбонат кальция тоже может переходить в раствор в виде гидрокарбоната Са(НСОз)2- [c.616]

Поэтому карбонатную жесткость называют также временной жесткостью. Количествопю временную жесткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при ее кипячении в течение часа. Жесткость, остающаяся после такого ки-пячения, называется постоянной жесткостью. [c.617]

Каким объемом оксида углерода (IV) при 17 С и 810j[c.36]

Буфер крови состоит из угольной кислоты Н2СО3 и гидрокарбоната натрия ЫаНСОз- Добавление кислоты или основания вызывает такие реакции [c.459]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.194 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.325 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.333 , c.343 , c.358 , c.359 ]

Общая химия (1987) -- [ c.174 , c.175 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.77 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.603 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.488 , c.490 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.284 , c.329 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.333 , c.382 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.439 , c.440 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.425 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.361 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.333 , c.343 , c.358 , c.359 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.303 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.651 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.246 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.215 , c.222 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.435 , c.436 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.439 , c.440 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.370 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.271 , c.296 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.437 , c.439 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.204 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология