Определение углерода, присутствующего в виде карбонатов

Раздельное химическое определение углерода, присутствующего в руде в виде твердого раствора в решетке фосфата и в виде карбоната, является чрезвычайно сложным. Поэтому для определения [c.18]

Углерод, присутствующий в пробе в виде карбонатов, обычно определяют разложением пробы разбавленной соляной кислотой, как сказано в разделе Определение углерода, присутствующего в виде карбонатов (стр. 777), а общее содержание углерода определяют прямым сжиганием (см. раздел Определение общего содержания углерода и водорода прямым сжиганием (стр. 778). [c.776]

Методы определения Определение углерода, присутствующего в виде карбонатов [c.777]

Карбонаты, растворимые без нагревания, можно обрабатывать кислотой на холоду, в атмосфере двуокиси углерода, благодаря чему уменьшается опасность разложения силикатов, если таковые присутствуют. Если предпочитают титровать бихроматом калия, то в отсутствие двуокиси марганца можно для разложения пробы брать соляную кислоту. В этом случае, конечно, не происходит образования нерастворимой соли кальция, чхо упрощает последующее определение железа (II) в нерастворимом остатке породы. Моншо считать, что ббльшая часть определенного таким способом железа (II), если не все, содержалось в породе в виде карбоната. [c.1059]

Учтите, что в ряде случаев элемент или радикал могут присутствовать в нескольких формах так, двуокись углерода частично растворяется в виде газа, частично в виде карбоната или бикарбоната некоторые металлы могут присутствовать в нескольких валентных состояниях. Предложите пригодные аналитические методы для определения каждого из приведенных элементов или ионов, присутствующих в морской воде. Очевидно, что способ, позволяющий определять одновременно несколько ионов, будет представлять преимущества. Укажите также, какие типы приборов можно использовать для проведения этих анализов н-а борту небольшого корабля-лаборатории, защищенного от непогоды, но испытывающего всевозможные толчки, и учтите, что в качестве источника энергии можно располагать только батареей. [c.425]

Во всех случаях присутствующую в свободном состоянии или связанную в виде карбоната двуокись углерода, т. е. неорганический углерод , необходимо перед анализом удалить или определить его содержание параллельным определением. [c.50]

Если одновременно присутствуют карбонаты, то они могут быть определены, как описано выше (стр. 1015) затем в другой навеске пробы определяют все содержание углерода (присутствовавшего в обеих формах) в виде СОа и рассчитывают содержание графита по разности. Можно также разложить карбонаты (как описано в разделе Количественное определение , стр. 1015), применяя ортофосфорную кислоту вместо соляной кислоты, после чего прибавить хромовую кислоту, окислить углерод и взвесить выделившуюся СОг- [c.1016]

В присутствии сульфидов или растворимых органических веществ для одновременного определения воды и углерода карбонатов и органических веществ может быть применен следующий метод. Прокаливают 1 г анализируемой породы в токе воздуха в трубке из очень тугоплавкого стекла или в специальном тигле Гуча (см. рис. 39, стр. 911) и собирают выделившиеся воду и двуокись углерода. Сера сульфидов будет связана в виде сульфата кальция. Для успешного применения этого метода необходимо, чтобы температура была достаточно высока для выделения двуокиси углерода из карбонатов, но, с другой стороны, не настолько высока, чтобы разложился" сульфат кальция. Найденная вода является суммой воды, содержавшейся в минералах породы, и воды, образовавшейся из водорода органических веществ ири их сжигании. [c.1061]

После окончания просасывания воздуха отсоединяют поглотительные трубки от прибора, выдерживают пх 30—40 мпн. для охлаждения в шкафчике весов и взвешивают с соблюдением всех указанных при определении СО2 предосторожностей. Привес поглотительных трубок представляет собой количество СО2, образовавшееся при окислении углерода органического вещества. При этом следует иметь в виду, что еслп в руде присутствовали карбонаты, то СО2 разложившихся карбонатов также войдет в по.лученный результат. [c.265]

Выполнение определения. Для поглощения применяют раствор едкого кали, который имеет то преимущество перед раствором едкого натра, что при поглощении двуокиси углерода из раствора не выделяются кристаллы карбоната калия. Карбонат натрия труднорастворим в концентрированном растворе едкого натра. Для полного поглощения двуокиси углерода достаточно многократного поверхностного (не интенсивного) соприкосновения газа с раствором едкого кали . Надо иметь в виду, что, кроме двуокиси углерода, раствором щелочи могут поглощаться также и другие газы, присутствие которых устанавливают качественными реакциями (стр. 763) и определяют отдельно. [c.765]

Ход определения. Навеску пробы от 1 до 5 г тщательно перемешивают со смесью 10 частей прокаленного и измельченного в порошок хромата свинца и 1 части хромата калия. Смесь переносят в фарфоровую лодочку и помещают в трубку для сжигания, часть которой неплотно заполняют гранулированным хроматом свинца, как указано на стр. 855. Отводной конец этой трубки соединяют с трубкой, содержащей Mg( 104)-3Ha0 для высушивания газа. Пропускают через систему очищенный воздух до полного удаления двуокиси углерода и затем присоединяют взвешенный поглотитель двуокиси углерода и второй предохранительный поглотитель, как указано в разделе Определение углерода, присутствующего в виде карбонатов (стр. 848). [c.850]

Учтите, что определенные вещества и радикалы могут присутствовать в морской воде в нескольких формах так, например, двуокись углерода частично в.ходит в виде растворенного газа, а частично — в виде карбоната и бикарбоната. Некоторые металлы могут присутствовать в нескольких валентных состояниях. Предложите методы анализя морской воды для определения каждого из указанных элементов и ионов. Предпочте- [c.285]

Описан метод дериватометрического определения бария в виде оксалата при совместном присутствии с Са и Зг [65, 66]. Анализ проводят с помощью дериватографа. При нагревании до 100° вес осадка остается постоянным, далее удаляется кристаллизационная вода. При температуре выше 350° начинают разлагаться оксалаты с выделением окиси углерода и образованием карбонатов. СаСОд начинает разлагаться при 620—860°, ЗгСОд — [c.12]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Типичный химический подход включает следующие стадии 1) проведение предварительных качественных проб для определения общего состава испытуемого вещества 2) разделение испытуемого вещества на совокупности составляющих — в таких совокупностях каждая составляющая может быть определена в присутствии всех остальных составляющих данной совокупности 3) качественный анализ на такие составляющие 4) учет любых превращений, которые могут произойти при разделении и анализе, как, например, превращение углеводородных соединений в НгО и СОг или сульфида в сульфат 5) расчет состава исходного исследуемого вещества. В наиболее благоприятных случаях анализ позволяет перечислить чистые вещества, действительно содержащиеся в испытуемом в остальных случаях сообщается лишь процентный состав каждого из обнаруженных элементов (т. е. процентный состав ядер с различными 2). Следует постоянно иметь в виду, что в результате анализов указываются обнаруженные в составе исследуемого вещества элементы, несмотря на то что их атомы находятся в веществе вовсе не в элементарном состоянии. Например, говорят, что вода состоит по весу из 88,8% кислорода и 11,19% водорода, или по атомному составу из 33,33% кислорода и 66,67% водорода, хотя в ней вообще нет атомов кислорода и водорода в элементарном состоянии. Карбонат кальция, согласно данным анализа, состоит по весу из 40% кальция, 12% водорода и 48% кислорода, а по атомному составу из 20% кальция, 20% углерода и 60% кислорода, хотя в нем на самом деле не существует элементарного кальция, углерода и кислорода. Анализ на элементы еше не дает нам сведений о состоянии, в котором находятся атомы. Он указывает только процентный состав ядер каждого порядкового номера, но не описывает электронное строение вещества вблизи каждого ядра. Определение электронного строения вещества требует большего, чем одни только данные по элелментному составу. [c.168]

Ход анализа. 2 г измельченного материала тщательно взвешивают в платиновой чашке диаметром 7,5 см, добавляют 15 мл 50-процентной (по весу) серной кислоты и около 25 мл дважды перегнанной фтористоводородной кислоты и помешивают смесь платиновым шпателем. Если присутствуют карбонаты, они при этом будут легко обнаружены. После слабого нагревания обнаружатся также пирит, графит и углерод. Содержимое чашки дважды выпаривают до сильного дымления, как описано для общего железа на стр. 76, добавляя на половине первого выпаривания маленький кристаллик нитрата калия. Остаток охлаждают, обрабатывают водой на водяной бане в течение 10 мин., а если предстоит определить барий, фильтруют через двойной фильтр диаметром И см (белая лента) и тщательно промывают горячей водой. Если барий не определяют, более быстрое фильтрование может быгь достигнуто употреблением одного плотного фильтра (синяя лента). Остаток на двойном фильтре (белая лента) содержит весь барий в виде сульфата и другие компоненты его сохраняют для определения бария, [c.101]

Известняки часто содержат некоторое количество, иногда очень значительное, карбонатов железа и марганца. Если эти компоненты приводятся как окислы, может получиться крупная ошибка. Поэтому существенно тщательное определение двуокиси углерода, так как оно дает возможность подсчитать, например, какая часть железа в известняке представлена в виде сидерита (РеСОз) и какая в виде магнетита, гидроокиси железа или пирита. Иногда, однако, дело осложняется присутствием небольшого количества гипса, форстерита, диопсида, граната, тремолита, везувиана, волластонита и др., хотя подобные нечистые известняки редко подвергаются анализу с промышленными целями. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология