Угольная кислота и ее соли (карбонаты)

В отличие от этих эфиров кислые эфиры угольной кислоты (алкил-карбонаты) неустойчивы. Однако их соли — довольно прочные соединения. Они могут быть получены, например, при пропускании СО2 через растворы алкоголятов [c.257]

В отличие от угольной кислоты и карбонатов, кремневая кислота и ее соли обладают высокой термической устойчивостью поэтому при кристаллизации магмы (в процессе постепенного остывания раскаленного расплава земного вещества в далеком геологическом прошлом) в первую очередь как наиболее прочные и тугоплавкие образовывались различные силикаты, давшие начало многочисленным горным породам гранитам, базальтам, диабазам и др. [c.101]

Соединения углерода очень распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция. В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент [c.405]

Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

Соли угольной кислоты называются карбонаты. Ма СОз-это карбонат натрия. [c.256]

Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

Получение солей угольной кислоты соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты [c.32]

В Избытке угольной кислоты многие карбонаты растворяются, образуя монометаллические карбонаты (бикарбонаты, двууглекислые соли) сюда относятся прежде всего карбонаты щелочных земель [c.408]

Будучи двухосновной кислотой, угольная кислота образует как средние, так и кислые соли. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами] кислые соли носят название бикарбонатов. [c.200]

Соли угольной кислоты. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, а кислые — бикарбонатами. [c.557]

Реакция карбонат-ионов. Анион СОз - является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые — бикарбонатами. [c.65]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами. В природе происходит процесс образования растворимой соли бикарбоната кальция из нерастворимой соли карбоната кальция, углекислого газа и воды по уравнению [c.123]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, или углекислыми, кислые — гидрокарбонатами, или бикарбонатами, или же кислыми углекислыми. Как карбонаты, так и бикарбонаты щелочных металлов гидролизуются, создавая щелочную среду [c.179]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды [c.280]

Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

Еще одной важной солью угольной кислоты является карбонат кальция СаСОз. [c.253]

Соли (н эфиры) угольной кислоты называются карбонатами. Существуют средние карбонаты с анионом Oj и кислые карбонаты с анионом H Oj (гидрокарбонат-ион ранее назывался бикарбонат-ион). [c.318]

Соединения углерода очнь распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной. коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция, В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент — один из распространенных на Земле, хотя общее его содержание в земной коре составляет всего около 0,1% (масс.). [c.418]

Едкие щелочи легко взаимодействуют с углекислым газом, образуя при этом соли угольной кислоты. Из карбонатов щелочных металлов особое значение имеет сода. Один из промышленных способов получения соды основывается на малой растворимости кислого углекислого натрия NaH Og в воде. Эта соль получается при пропускании газообразного аммиака и углекислого газа через насыщенный раствор хлористого натрия. Химическую реакцию, протекающую в растворе, можно представить следующим образом [c.249]

Соли угольной кислоты называются карбонатами или углекйс-лыми. Например [c.55]

Кристаллизуется она из воды или спирта в желтых листочках или призмах с температурой плавления 122°. Водные растворы обладают горьким вкусом, откуда их название (пикрос—горький). Кислотные свойства пикриновой кислоты выражены очень сильно, благодаря влиянию трех электроотрицательных нитрогрупп она, например, вытесняет угольную кислоту из карбонатов. Соли пикриновой кислоты называются пикратами, хорошо кристаллизуются. Калиевая и аммониевая соль трудно растворимы в воде. [c.234]

Карбонат натрия. Сода КэгСОд в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,4—2,5, который плавится около 850°. В воде сода легко растворяется, причем вследствие образования гидратов растворение сопровождается разогреванием. Важнейший из гидратов, получаемых в твердом состоянии, кристаллическая сода, МагСОд-ЮНгО кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32° в виде больших бесцветных моноклинных кристаллов удельного веса 1,45, которые плавятся в своей же кристаллизационной воде нри 32°. Водные растворы соды обнаруживают ярко выраженную ш елочную реакцию, так как вследствие слабости угольной кислоты соль подвергается далеко идуш,ему гидролитическому расщеплению. [c.198]

Со слабыми основаниями угольная кислота в большиЕ1стве случаев дает только основные соли, примером которых может служить карбонат гидроксомеди (СиОН)2СОз. Встречающийся в природе минерал такого состава называется малахитом. [c.439]

Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология