Кислый пер карбонат

Получены пиро-, орто- и метафосфаты марганца как средние, так и кислые. Карбонат марганца встречается в природе в виде марганцового шпата. В заводских масштабах он изготовляется в больших количествах и применяется как устойчивая, очень мало растворимая в воде белая краска. [c.340]

Напишите уравнения реакций образования среднего и кислого карбонатов железа (II), разложения гидрокарбоната и окисления среднего карбоната железа. [c.280]

Реакция карбоксилирования с помощью СОа изучена на примере многих соединений фенольного характера. Этим способом можно получить оксикислоты из фенола, нафтолов и их гомологов, многоосновных фенолов, галоидофенолов, аминофенолов, а также оксипроизводных дифенила, пиридина, хинолина и т. п., что свидетельствует об общем характере этой реакции. Из перечислй1ных соединений многоатомные фенолы с двумя оксигруппами в мета-положении дают, как установил Костанецкий, оксикислоты даже при нагревании с кислыми карбонатами в водных растворах. [c.328]

Питьевая сода - ионное соединение, состоящее из ионов натрия и кислого карбонат-иона НСОз". [c.71]

Насыщение углекислым газом обычно ведут в колоннах диаметром 2,3 м и высотой 23 м, температура раствора составляет 26—30°С. При этом образуется относительно малорастворимый бикарбонат (гидрокарбонат, кислый карбонат) натрия, выпадающий в осадок [c.18]

В жесткой воде моющая способность мыл резко снижается растворимые натриевые или калиевые соли высших жирных кислот вступают в обменную реакцию с имеющимися в жесткой воде растворимыми кислыми карбонатами щелочноземельных металлов, главным образом кальция, [c.167]

Существуют два ряда карбонатов, а именно нормальные карбонаты и кислые карбонаты, или гидрокарбонаты. Химические формулы двух карбонатов кальция таковы [c.281]

В анаэробном разложении органических соединений сточных вод участвуют главным образом кислото- и метанобразующие бактерии. Углеводы и частично жиры разлагаются, образуя смесь низкомолекулярных жирных кислот, среди которых преобладают уксусная, масляная и пропионовая. При этом уменьшается pH среды до 5 и ниже. Органические кислоты и растворимые азотистые вещества разлагаются дальше, образуя аммонийные соединения, амины, кислые карбонаты и небольшое количество углекислого [c.408]

Фосфат-ион, кислый карбонат-ион, белки Белки [c.275]

Кристаллическая структура кислого карбоната калия, [c.374]

Угольная кислота может реагировать с одним или двумя эквивалентами сильного основания, образуя первичные, или кислые карбонаты гидрокарбонаты) и вторичные, или нейтральные (нормальные) карбонаты [c.489]

В промышленных установках кислые карбонаты обычно не образуются, [c.323]

Для щелочных металлов известны кислые карбонаты (гидрокарбонаты) МИСОз. При слабом нагревании они легко разлагаются [c.361]

Кислые карбонаты (кроме ЫаНСО,) растворимы лучше средних. [c.306]

Соли угольной кислоты-средние и кислые карбонаты, например ЫазСОз-карбонат натрия и NaH Oj-гидрокарбонат натрия, легко разлагаются сильными кислотами [c.151]

Ввиду двухосновности угольной кислоты она со щелочными металлами образует соли двух типов—кислые (ЭНСО3) и средние (Э2СО3). Кислые карбонаты (бикарбонаты) известны для всех щелочных металлов кроме Li. Из растворов они выделяются без кристаллизационной воды. При нагревании бикарбонаты довольнО легко переходят в средние соли угольной кислоты [c.407]

Все средние карбонаты и фосфаты нерастворимы, за исключением соответствующих соединений щелочных металлов и аммония. Многие кислые карбонаты и фосфаты, например Са(НСОз)г, Са(Н2Р04)г, растворимы. [c.263]

В воде, содержащей свободную угольную кислоту, наблюдается сильная коррозия свинца вследствие образования легко растворимого кислого карбоната свинца РЬ(НСОз)2- Высокая скорость коррозии отмечается также в дистиллированной и мягкой воде с высоким содержанием растворенного кислорода. [c.139]

Одно из применений кислых солей в быту — использование смеси NaH2P04 и МаНСОз в качестве сухих дрожжей при выпечке теста. Когда эту смесь смачивают и нагревают, ионы водорода из NaH2P04 нейтрализуют кислый карбонат-ион, который является более слабой кислотой и поэтому ведет себя как основание [c.255]

Последняя реакция объясняет образование наиболее распространенного типа жесткой воды, называемой так потому, что при стирке в ней обычное мыло выпадает в осадок. Растворимый кислый карбонат кальция (правильное название иона НСО3 —кислый карбонат-ион, хотя нередко пользуются его тривиальным названием бикарбонат-ион ) может вновь перейти в нерастворимый карбонат кальция в результате изменения температуры и давления, которые смещают равновесие. Повышенные температуры и низкие давления благоприятствуют такому превращению [c.446]

Модифицированная методика была применена для гексамет-оксициклотрифосфазатриена [158, 160], который растворим в воде. Это соединение, было экстрагировано из эфира в водный раствор встряхиванием с разбавленной кислотой для разложения избытка метоксида натрия. Водный раствор нейтрализовали кислым карбонатом натрия и требуемое соединение экстрагировали в хлороформ. [c.61]

Добавляют гексахлороциклотрифосфазатриен (20 г, 0,0575 моля), растворенный в диоксане (10O мл), в течение часа и затем смесь кипятят в течение 2 час. Реакционную смесь охлаждают, разбавляют диэтиловым эфиром и промывают порциями разбавленной соляной кислоты, раствором кислого карбоната натрия и водой. Затем эфирный раствор осушают над сульфатом натрия и растворитель отгоняют. Остающееся коричневое масло переводят в твердое состояние растиранием с петролейным эфиром (т. кип. 60—80°) и рекристаллизуют из этанола с получением гекса- п-метоксифенокси)циклотрифосфазатриена (49,1 г, 98%) с т. пл. 103-104°. [c.63]

Соли (н эфиры) угольной кислоты называются карбонатами. Существуют средние карбонаты с анионом Oj и кислые карбонаты с анионом H Oj (гидрокарбонат-ион ранее назывался бикарбонат-ион). [c.318]

Двух- и многоатомные фенолы, главным образом фенолы, содержащие гидроксилы в л е иа-положении, взаимодействуют значительно легче, чем одноатомные фенолы. В этих реакциях нет необходимости тщательно удалять воду, а достаточно нагревать фенол с раствором карбоната аммония или кислого карбоната калия при 130—160°. При этом из резорцина получается -резорциловая (2,4-диоксибензойная) кислота, а из пирокатехина — протокатеховая (3,4-диоксибензойная) кислота. Флороглюцинкарбоновая (2,4,6-триоксибензойная) кислота [c.174]

Гидроокись калия КОН ценное сильнощелочное вещество, обладающее свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающих соответствующие соли натрия и имеющих ван- ное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и кислый карбонат калия КНСО3. [c.111]

Все гидроокиси нерастворимы, за исключением гидроокисей щелочных металлов, аммония и бария. Са(ОН)з и Зг(ОН)2 умеренно растворимы. Все средние карбонаты и фосфаты нераст]юримы, за исключеиием соответствующих соединенн щелочных металлов и аммония. Многие кислые карбонаты и фосфаты, такие, как Са(НСОз)г, Са(НаР04)2 и др., растворимы. [c.278]

От угольной кислоты НаСОз происходит два ряда карбонатов щелочных металлов. При полном насыщении угольной кислоты щелочью получаются нейтральные или вторичные карбонаты М СОз, в то время как при замещении лишь одного из двух водородных атомов образуются кислые или первичные карбонаты МШСОз. Последние называют также гидрокарбонатами, так как они еще содержат водород, который может быть замещен на металл. Их название — бикарбонаты (так как они образуются в результате взаимодействия одного эквивалента щелочи с двумя эквивалентами угольной кислоты) — устарело. Как нейтральные , так и кислые карбонаты щелочных металлов (гидрокарбонаты) обнаруживают в водном растворе щелочную реакцию, так как вследствие слабости угольной кислоты они подвергаются частичному гидролизу [c.219]

Гидрокарбонат натрия, кислый карбонат натрия — двууглекислый натрий NaH Oa представляет собой белый, устойчивый в сухом воздухе порошок со щелочным вкусом (удельный вес 2,2). Его получают пропусканием двуокиси углерода через холодный насыщенный раствор Na2 03. [c.222]

Нормальные или нейтральные карбонаты М СОз щелочноземельной группы трудно растворимы в воде. В избытке угольной кислоты карбонаты Са, Sr и Ва переходят в легкорастворимые кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) МИ(НСОз)г нейтральные карбонаты бериллия и магния могут существовать в соприкосновении с водой только в присутствии избытка угольной кислоты в ином случае происходит их гидролиз, сопровождающийся образованием трудно растворимых основных карбона- [c.308]

Поэтому карбонаты обнаруживают щелочную реакцию, причем это справедливо не только для вторичных или нейтральных , но я для первичных или кислых карбонатов (гидрокарбопатов). Только по отношению к таким индикаторам, для которых, как для фенолфталеина, цветовой переход щелочь- киелоти протекает тогда, когда раствор является еш,е слабо основным, первичные карбонаты (гидрокарбонаты) реагируют на холоду (0° и немного выше) как кислоты (подробнее об этом см. в гл. 18). [c.490]

Полученная вторым способом соль после сублимации наряду с нормальным карбонатом аммония (N [4)2003 содержит кислый карбонат аммония (бикарбонат аммония) [КН4]НС0з и, кроме того, карбаминат аммония (карбаминовокислый аммоний) [NH4][ 02(NH2)]. [c.661]

Расщепление v з и появление достаточно интенсивной vi в спектрах основных карбонатов обусловлено водородной связью гидроксила с карбонато-группой. Частоты vsa, v b и Vi в спектрах кислых карбонатов удваиваются в результате взаимодействия групп НСОз, которые, как было установлено рентгенографически, связаны между собой водородными мостиками. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология