Аммония карбонат

Составьте уравнения термического разложения следующих солей аммония карбонат, хлорид, сульфат, дихромат, гидросульфид. [c.233]

Составьте уравнения реакций разложения солей хлорида аммония, карбоната аммония, нитрита аммония, нитрата аммония. В чем сходство и различие этих реакций [c.201]

Предварительное получение раствора карбоната аммония является необходимым главным образом для коксохимических заводов, так как позволяет связывать аммиак коксового газа без затраты серной кислоты с получением вместо сульфата аммония карбоната аммония. [c.514]

Бромид аммония Карбонат аммония Хлорид аммония Хромат аммония Дихромат аммония Фторид аммония Гидрокарбонат аммония Г идроортофосфат аммония Дигидроортофосфат аммония Иодид аммония Молибдат аммония Нитрат аммония Роданид аммония Сульфат аммония Оксид азота (II) Оксид азота (I) [c.44]

АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ - азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной форме нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, карбонат и гидрокарбонат аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, азотно-фосфорные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворяются в воде и быстро усваиваются растениями. [c.23]

При кипячении с раствором хлорида аммония карбонат кальция полностью разлагается. Как это объяснить Напишите уравнение реакций. Почему соли щелочных металлов не обладают подобным действием [c.103]

Растворы сульфата и хлорида хрома (Ш), сульфида аммония, карбоната натрия, хромата калия, серной кислоты - 0,25 моль/л едкого натра, азотной кислоты - 2 мопь/п соляной кислоты - 6 мопь/п дихромата калия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л пероксида водорода с массовой долей 3 %. [c.116]

Исследовано [30] влияние гидроокисей кальция, бария, стронция, магния, натрия и аммония, карбонатов кальция, бария и натрия, ацетатов кальция и бария, некоторых азотистых оснований (гидразина, триэтиламина, пиридина и хинолина) на процесс гидроге-нолиза углеводов. Оказалось, что большой катализирующий эф- [c.84]

Он протекает в гетерогенной системе, состоящей из газообразной фазы (аммиак, диоксид углерода, пары воды) и жидкой фазы, включающей расплавленные и растворенные компоненты (аммиак, карбамат аммония, карбонаты аммония, карбамид) и воду. [c.269]

Нерастворимые соли кобальта и никеля. Изучить действие на растворимые соли кобальта и никеля сульфида аммония, карбоната натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвета образовавшихся соединений и составить уравнения реакций. [c.332]

Реактивы и оборудование. Хлорид аммония. Карбонат аммония. Держалка для пробирок. Две большие пробирки. [c.129]

Из перечисленных ниже минеральных удобрений выпишите простые н комплексные хлорид калия, нитрат аммония, карбонат калия, двойной суперфосфат, гидрофосфат аммония, простой суперфосфат. [c.125]

Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, к нему по каплям прибавляют раствор какого-либо из следующих веществ едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия и ли других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. Кроме того, можно также добавить соответствующие определенным значениям pH буферные. смеси. [c.201]

Оборудование и реактивы. Два тонкостенных стакана емкостью 200 мл, деревянная дощечка, термоскоп (см. рис. 10, а) нитрат аммония, карбонат натрия. [c.27]

Кристаллические реактивы сульфат меди(П), сульфат цинка, сульфат магния, хлорид бария, хлорид калия, хлорид кальция, нитрат калия, нитрат аммония, карбонат натрия, гидроортофосфат натрия, кристаллогидраты сульфата меди(11), сульфата цинка, сульфата магния, карбоната натрия, сульфата натрия. [c.62]

Аммоний карбонат см. Аммоний углекислый [c.38]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Для введения аминогруппы наиболее широко используют водный раствор аммиака определенной концентрации и соли аммония (карбонат, сульфат, хлорид, ацетат, формиат и др.). В практике ами-нирования производных ароматических углеводородов используют соединения аммиака с хлоридом кальция и цинка, получаемые насыщением газообразным аммиаком растворов соответствующих солей. Для получения вторичных и третичных аминов используют соответствующие моноалкил-(арил-) и диалкил (арил)амины. В ароматическом ряду применяют также гидроксиламин и амиды металлов. [c.226]

Алюминия хлорид. Алюминия оксид Аммония бифторид. Аммония гидрофосфат Аммония карбонат, Аммония молнбдат. Аммония нитрат. [c.3]

АММОНИИ УГЛЕКИСЛЫЙ (АММОНИЙ КАРБОНАТ) [c.45]

Применение вместо карбоната аммония карбонатов щелочных Металлов, особенно карбоната калия, увеличивает количество же- [c.261]

Характерной особенностью химических ингибиторов является эффективность их в малых концентрациях — от тысячных долей процента до нескольких процентов. Раньше ингибиторы применяли только в жидких средах, в настоящее время делаются успешные попытки введения их в газовые среды (летучие или атмосферные ингибиторы), а также в твердые и полужидкие среды — введение ингибиторов в лакокрасочные, в упаковочные и защитные смазки. Для защиты черных металлов применяют нитрит дициклогексил-аммония, карбонат циклогексиламмония, смеси мочевины или уротропина с нитритом натрия. Для защиты сочетания черных и цветных металлов используют соли нитро- и динитробензойной кислот с аминами. Ингибиторами окислительных реакций являются главным образом фенолы, ароматические амины и некоторые сернистые соединения. [c.196]

Приготовление палладиевого катализатора в трех-горлую колбу вместимостью 1,5—2 л с мешалкой помещают 840 мл воды, 100 мл концентрированного раствора аммиака и 210 г аммония карбоната (х.ч. или ч.д.а ). [c.44]

Аммония карбоната раствор. 10 г аммония карбоната растворяют в 30 мл воды, прибавляют 10 мл раствора аммиака и доводят объем раствора водой до 100 мл. [c.104]

Пользуясь таблицей растворимости соединений, напишите в ионном виде уравнения реакций между ацетатомбария и сульфатом аммония карбонатом аммония и нитратом цинка фосфатом натрия и хлоридом железа (III). [c.81]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в экстрагируемой фазе (особенно в воде), то применяют метод высаливания К раствору добавляют твердую соль, обладающую высокой растворимостью в воде (хлорид натрия, сульфат натрия и аммония, карбонат калия и др.). Происходит изменение плотности раствора, умень-шаегся растворимость извлекаемого вещества, и экстракция облегчается. [c.27]

Аммония карбонат. (ЫН4)2СОз. 2 н. Растворяют 100 г соли в смеси 100 мл концентрированного аммиака (25 %-ного) и 500 мл воды и разбавляют водой до 1 л. [c.378]

Присутствие карбонатов в растворе аммиака или в анализируе мом растворе приводит к неполному отделению урана. Для устранения этого недостатка применяют растворы гидроокиси аммония, не содержащие карбонатов. Методы приготовления таких растворов описаны в разделе Весовые методы определения (Весовое определение осаждением гидроокисью аммония). Карбонаты, содержащиеся в анализируемом растворе, удаляют кипячением раствора после подкисления его азотной или соляной кислотой. [c.263]

Аммоний углекислый. Аммония карбонат. (NH4)2 03. М. м. 96,09. Бесцветные мелкие кристаллы, в массе белого цвета. ГОСТ 3770-75. [c.104]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.12 , c.29 , c.169 , c.171 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.164 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.39 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.49 , c.186 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.11 , c.13 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.193 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.182 , c.185 , c.231 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Дистилляция в производстве соды (1956) -- [ c.7 , c.124 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.144 , c.187 , c.191 , c.195 , c.196 , c.273 , c.275 , c.371 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.869 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология