Урана трибромид реакции

Бромистый и иодистый водород (см. гл. 8). Реакции этих соединений с металлическим ураном подробно не изучены. При обработке гидрида урана бромистым водородом образуется трибромид урана. [c.143]

Реакция между металлическим ураном и бромом [10—12]. В результате взаимодействия металлического урана с парами брома образуется трибромид урана [c.411]

Трибромид иВгз и трин од ид UI3 урана могут быть получены при взаимодействии гидрида урана с бромистым или иодистым водородом при - 300°С. Может быть использована и непосредственная реакция между элементами (- 500° С). По физическим свойствам иВгз и IJI3 напоминают U I3 и бромиды и иодиды редкоземельных элементов (лантана и неодима). Это нелетучие, довольно тугоплавкие кристаллические вещества иВгз — темно-красного цвета, UI3 — черного. Температуры плавления соответственно равны 730 и 680° С. Они более гигроскопичны, чем U I3, легко растворяются в воде. Из растворов выделяется водород, а уран постепенно окисляется до четырехвалентного состояния. [c.284]

Восстановление трибромида урана (см. ниже). Трибромид восстанавливается металлическим кальцием до металлического урана с хорошим выходом. Для проведения этой реакции может быть использована обычная методика 15, 32] (см. также гл. 4). Было изучено электрохимическое восстановление растворов трибромида в расплавленных солях [10, 33, 34]. Электролиз раствора трибромида в бромиде бария (4—10% иВгд) при 870—910° дал неудовлетворительный результат—металлический уран отлагался в виде губчатой массы, плохо пристававшей к катоду. Для получения слоя урана на железном, молибденовом или урановом катоде может быть использован раствор трибромида урана в бромиде стронция [10—20% (мол.) ОВгз]. Выход по току составляет около 00%. Чистый расплавленный трибромид не является подходящим электролитом для осаждения урана. [c.415]

Вопрос о существовании галогенида двухвалентного урана вызвал, естественно, интерес, особенно после того, как было сделано наблюдение, что металлический уран растворяется в расплавленном трибромиде и образует при охлаждении твердые продукты с эмпирической формулой, близкой к UBr . Проведено исследование системы U—иВгд с точки зрения правила фаз [11]. Результаты ясно показали, что при растворении металлического урана в расплавленном трибромиде никакого соединения не образуется. При соотношении бром уран, равном 2,85—2,9 (что соответствует молярной доле трибромида 0,98—0,95), образуется эвтектика. По охлаждении образуется смесь трибромида с ураном. Эти результаты определенно исключают возможность существования дибромида как стабильного при комнатной температуре соединения. Поэтому образование тетрабромида в исследованиях по давлению пара трибромида должно быть объяснено не простым диспропорционированием, а как-то иначе. Повидимому, приемлемым является предположение, что тетрабромид образуется за счет реакции трибромида со следами влаги или кислорода. [c.415]

Трибромид урана интенсивно горит в атмосфере кислорода при комнатной температуре. Поэтому эта реакция не является удобным препаративным методом для получения уранилбромида. Замечено [115], что двуокись урана не реагирует с бромом даже при 720°. Сухой бромистый водород реагирует при 100° с сухим диуранатом аммония (НН4)2и20, с образованием в числе прочих продуктов реакции растворимого в воде вещества, которое, повидимому, является двойным бромидом аммония и уранила. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология