Аммоний бромид

АММОНИЯ БРОМИД. АММОНИЙ БРОМИСТЫЙ I H Br М. в. S7.9G [c.40]

АММОНИИ БРОМИСТЫИ (АММОНИИ БРОМИД) [c.34]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Имеются вода и нитрид магния. Выберите только одну кислоту и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (не прибегая к электролизу) следующие вещества бромид магния, бромид аммония, нитрат аммония, бромид железа (П), оксид железа (П). [c.439]

Диметилэтил-(о-бромбензил)-аммоний бромид [c.908]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Аммония бромид может быть также получен взаимодействием бромнд-бромного железа с карбонатом аммония [c.40]

Аммония бромид — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок соленого вкуса, растворим в 1,5 ч. воды и в 10 ч. спирта. Водные растворы нейтральной нли слабокислой реакцш . [c.40]

Отсутствие органических примссей определяют по образованию белого осадка после выпаривания аммония бромида с концентрироваипок азотной кислотой, улетучивающейся при прокаливании (без обугливания). [c.40]

При пересчете на 1 г предварительно высушенного аммония бромида должно расходоваться не менее 101,1 мл и ие более 103 мл 0.1 н. раствора нифата серебра, что соответствует не менее 99% аммония бромида и не более 1" аммония хлорида. [c.40]

АММОНИЯ БРОМИД NHiBr, крист. ipa. 394 С раств. в воде (75,5 г в 100 г). Получ. взаимод. NH3 с Вг2, бромидами металлов или НВг. Примен. для гюлуч. фотографич. эмульсий прп гравировании. [c.42]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Методы аыделения полисахаридов аесьма разнообразны. К ним относятся экстракция (водой, щелочами, разбавленными кислотами), осаждение (спиртом, сульфатом аммония, бромидами цетилтриметиламмония и цетилпиридиния), хроматография (ионообменная, гельфильтрация), ультрафильтрация и ультрацентрифугирование. [c.467]

Как видно из рис. 2, значения 0о (находящиеся между 0л и 0д) действительно снижаются при росте потенциала поверхности кварца. Введение в раствор добавки 5 10 моль/л додецилсульфата натрия (NaDS) приводит к снижению 0о до 6° уже при pH 3, что обусловлено адсорбцией анионогенного NaDS на обеих поверхностях пленки и усилением электростатического отталкивания одинаково заряженных поверхностей. Напротив, введение катионактивного цетилтриметил-аммония бромида (СТАВ) приводило при концентрации 10 х X 10 моль/л к резкому повышению значений 0ц, превышавших 45°. Это связано с тем, что при данной концентрации СТАВ адсорбируется только на поверхности пленка — воздух, сообщая ей положительный заряд. Притяжение разнозаряженных поверхностей пленки (/7 < 0) приводит к сдвигу -ветви изотермы в область Я < О, что увеличивает отрицательные значения интеграла в уравнении (2), вызывая рост краевых углов. [c.27]

АММОНИЯ БРОМИД МНдВг, крист. f ,., 394 С раств. в воде (75,5 г в 100 г). Получ. взаимод. NH с Вгз, бромидами металлов или НВг. Примен. для получ. фоюграфич. эмульсий при гравировании. [c.42]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.42 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.42 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.850 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.207 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.108 , c.143 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.207 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.286 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.761 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология