Теплота реакции t непосредственные

В условиях спокойного горения при предварительном смешении обоих газовых потоков, проводя высокотемпературную конверсию метана в огнеупорном тоннеле, можно использовать тепло реакции на съем пара высокого давления. При взрывном горении наиболее целесообразно осуществить процесс в двигателе внутреннего сгорания, направляя выхлопной газ в последующие звенья технологической цепи, а теплоту реакции непосредственно превращая и электроэнергию и,пи же в мехапическую работу. [c.134]

Реактор состоит из облицованной бетоном стальной трубы, обогреваемой снизу газом. По оси печи вертикально проходит бетонная труба, по которой нисходящим потоком пропускается смесь метана с хлором. Этот поток создает своего рода эжектирующее действие, в результате чего засасывается часть прореагировавшего газа. Следовательно, непосредственной теплопередачей можно довести исходный газ до температуры реакции. Одновременно эти газы играют роль разбавителя и могут поглощать часть выделяющейся теплоты реакции. [c.168]

Аддитивность теплот реакций вытекает непосредственно из первого закона термодинамики (см. гл 15) изменение энергии или энтальпии между двумя состояниями системы зависит только от самих этих состояний, а не от того, каким образом осуществляется переход между ними. Совокупность химических веществ в заданном состоянии обладает определенной энергией и определенной энтальпией, причем ни энергия, ни энтальпия не зави- [c.91]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Основными данными при решении задач технологического проектирования и оптимизации являются физико-химические и теплофизические данные. Они обычно представляются в трех формах — в виде таблиц, диаграмм и уравнений. Наиболее распространенным способом все-таки является аналитическое представление, допускающее непосредственный расчет соответствующих параметров при заданных входных условиях. В химической технологии, особенно для целей проектирования, к наиболее распространенным данным обычно относятся давление пара, теплота испарения, удельная теплоемкость, плотность, теплопроводность, вязкость, теплота реакций, данные по пожаробезопасности, поверхностное натяжение, фазовое равновесие (жидкость—пар, жидкость—жидкость, жидкость—жидкость—пар, жидкость—твердое вещество, твердое вещество—пар, растворимость), кинетика реакций химического превращения, полимеризации, растворимости и т. д. [c.177]

Практическое осуществление этого способа получения водорода возможно путем замены реакции непосредственного разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, имеющих значения констант равновесия, допустимые для практики. Изучено и предложено много термохимических циклов с целью разложения воды при температурах, не превышающих температуру теплоносителя, отходящего из ядерного реактора (при использовании отбросной теплоты ядерных реакторов). В разработанных термохимических циклах промежуточные вещества — галогены, элементы VI группы (сера), металлы И группы (Mg, Ва, Са), переходные элементы с переменной степенью окисления (V, Ре)— имеют большое сродство либо по отношению к водороду, либо к кислороду. Ниже приведен пример термохимического цикла реакций, приводящих к разложению воды на водород и кислород [c.82]

Трубчатые реакторы различаются по конструкции устройства для рекуперации теплоты (с встроенным или выносным парогенератором), по конструкции нагревательного устройства (металлический кожух, кирпичная камера, топка), по способу интенсификации наружной теплоотдачи (перегородки, механическое перемешивание), по способу утилизации теплоты реакции (с помощью промежуточного теплоносителя или путем непосредственного, через стенку трубок, нагревания потока сырья перед подачей его на катализатор). [c.124]

В химии нефти с тепловым свойствами чаще всего приходится встречаться при определении констант равновесия тех или иных химических реакций углеводородов, для чего необходимо знание теплового эффекта реакции. Непосредственное определение теплоты реакции обычно чрезвычайно трудно и сложно и чаще эту величину находят расчетом, пользуясь законом Гесса. [c.84]

Переходя теперь к изменениям общего теплосодержания, следует указать, что как дегидрирование, так и разрыв цепи являются эндотермическими процессами. Из приближенных уравнений изменения свободной энергии при реакциях дегидрирования и разрыва цепи нельзя непосредственно определить значения теплот реакции. [c.107]

Решение. Реакцию непосредственного окисления аммиака мысленно представим следующим образом. Аммиак разлагается на азот и водород затем азот с частью кислорода образует окись азота, а водород с оставшимся кислородом соединяется в воду, которая превращается в пар. Так как эти реакции в сумме эквивалентны основной, то, приравняв их теплоты, получим [c.15]

Для органических соединений имеется возможность непосредственного определения теплоты сгорания. Любой углеводород, спирт, эфир и другие индивидуальные вещества легко сжечь до СО2 и жидкой Н2О. Получить же заданное индивидуальное соединение из простых веществ при прямом их взаимодействии в большинстве случаев нельзя, не говоря уже о трудностях измерения теплоты такого процесса. В связи с этим для органических реакций расчет теплот реакций по теплотам сгорания участвующих в реакции веществ получил широкое распространение. [c.15]

Энергия разрыва связи — одна из основных количественных характеристик строения молекул. У двухатомных молекул энергии связи тождественны энергиям (точнее, теплотам А1/ или АН) диссоциации. По значениям энергий связей можно с хорошим приближением вычислять теплоты образования молекул и теплоты реакций. Энергии диссоциации вычисляют по закону Гесса из термохимических или находят непосредственно из спектроскопических измерений. [c.338]

Теплота реакции имеет значительную величину и во многих случаях может быть непосредственно измерена. [c.38]

Например, теплоты реакций С+1/202 = СО и С+С02 = 2СО непосредственно измерить очень сложно, так как эти реакции в чистом виде осуществить нельзя. Однако с помощью закона Гесса их можно вычислить, зная теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО2. Рассмотрим этот пример (значения ДЯ° даны для 298 К). [c.36]

Из приведенного примера видно, что при помощи закона Гесса можно вычислить теплоту какой-либо реакции без ее непосредственного измерения, если известны теплоты реакций, комбинированием которых она может быть представлена. Это важно для таких реакций, которые трудно осуществить в калориметре. Например, практически невозможно измерить теплоту превращения графита в алмаз — процесса, осуществляемого в настоящее время в промышленных масштабах. Однако можно с большой точностью определить теплоты сгорания графита и алмаза с образованием углекислого газа и по ним вычислить теплоту превращения. Теплоты сгорания графита и алмаза равны 94,052 и 94,505 ккал соответственно. Запишем термохимические уравнения этих реакций [c.22]

При таком способе определения энергии теплоты образования пе всегда можно получить непосредственно па опыте и их вычисляют косвенным образом — по теплотам реакций, определяемым экспериментально. [c.33]

Теоретически эффективность превращения химической энергии в электрическую с выделением или поглощением теплоты очень мала, поэтому уже давно предпринимались попытки создать устройство, непосредственно превращающее химическую энергию в электрическую, т. е. топливный элемент. Этим термином определяется химический источник электрического тока, в котором осуществляется реакция окисления газообразного, жидкого или твердого топлива, и который дает возможность получать энергию, выделяющуюся при этой реакции непосредственно в виде электрического тока (рис. 116). Нахождение технически приемлемых форм топливного элемента позволило бы значительно повысить к. п. д. процесса горения по сравнению с обычно принятыми методами использования горючего для турбин, двигателей генераторов и т. п. [c.490]

Моделирование таких режимов показывает, что для сохранения самовыравнивания по температуре в реакционной зоне нужно, во-первых, поддерживать небольшую разность между температурой в данной зоне и температурой теплоносителя. Во-вторых, при ведении высокотемпературных процессов исходные взаимодействующие вещества нельзя нагревать непосредственно в реакционной зоне за счет теплоты реакции, а приходится их нагревать до температуры, близкой к температуре в этой зоне. Указанные условия определяют необходимость применения развитых поверхностей теплообмена, что приводит к громоздкости, большой металлоемкости и конструктивной сложности аппаратурного оформления описываемых процессов. [c.192]

Очевидно, однако, что просто величина изменения- общей энергии, сопровождающего превращение исходных веществ в продукты, которая легко может быть определена экспериментально, путем измерения теплоты реакции .И (теплосодержание или энтальпию данного соединения обозначают обычно через Н), не может служить мерой различия их устойчивости, поскольку непосредственной корреляции между величиной ДЯ и константой равновесия реакции К не наблюдается . С одной [c.52]

Непрерывное сульфатирование осуществляют либо в аппаратах барботажного типа, либо в пленочных реакторах. В первом случае теплоту реакции отводят непосредственно от реакционной массы, во втором - съем тепла осуществляют во время контакта фаз газ - жидкость, исключая при этом накопление тепла в продуктах реакции. [c.73]

Для повышения степени использования теплоты реакций стремятся увеличивать концентрации реагентов, а также размещать теплообменные элементы и трубы паровых котлов непосредственно в реакционной зоне. [c.19]

С целью уменьшения возможных вредных влияний местного повыщения температуры, от теплоты реакции, каковое влияние распространяется преимущественно на частицы материала, приходящие в непосредственное соприкосновение с нитрующей смесью, стремятся быстрее заменить эти нагретые частицы новыми при энергичном перемещивании реакционной смеси. В технике реакция нитрования производится в чугунных котлах (нитраторах) с ме- [c.55]

Теплота образования гексафторидов молибдена и вольфрама определена в работах [49, 50] по теплоте реакций непосредственного взаимодействия элементов с фтором. Теплота образования газообразного пентахлорида молибдена, вычисленная в работе [51] по тен.тоте образования его кристаллического состояния и теплоте сублимации, равна АЯ/298 (М0С15, газ) = —104 ккал/молъ. Сводка значений теплоты образования газообразных летучих галидов дана в табл. 1. [c.60]

В этом случае следует применять контактные аппараты с кипящими слоями катализатора (см. разд. 6.9.2 и рис. 6.59). Высокая теплопроводность кипящих слоев позволяет отводить избыточную теплоту реакции непосредственно из реакционной зоны. При этом становится возможным окисление сернистых газов с молярной долей ЗОг до 60 %. Независимость гидравлического сопротивления от размера частиц катализатора и линейной скорости газа обусловливает использование мелкозернистого катализатора и проведение процесса с высокой скоростью в кинетической области. Высокая пылепропускная способность кипящего слоя дает возможность перерабатывать запыленные газы без их предварительной тонкой очистки. [c.187]

Модификация жидкофаэного процесса, отличающаяся тем, что отвод теплоты реакции осуществляется не в выносном холодильнике, черев который циркулирует катализаторпый шлам, а непосредственно в реакторе, разработана Кольбелем. Работы, начатые еще в 1936 г., продолжались затем в послевоенные годы и привели к созданию технического процесса, о котором здесь следует привести некоторые дополнительные данные. [c.118]

Возникающие на аноде электроны по внешней цепи элемента переходят к катоду, а ионы ОН" перемеща.ются в электролите от катода к аноду. Таким образом, в итоге осуществляется окислительно-восста-нопительная реакция 2Н2 + 02 = 2Но0, энергия которой в данрюм случае выделяется не в виде теплоты, а непосредственно превращается в электрическую. [c.224]

Уравнения, выражающие температурную зависимость А6 или Кр различных реакций, можно комбинировать друг с другом, аналогично тому, как это делается при вычислении теплот или стандартных изобарных потенциалов реакций. Таким путем MJЖнo находить величины AG " и /Ср для неизученной реакции непосредственно в форме температурной функции. [c.310]

Возможность определения теплового эффекта процесса при заданной температуре чисто расчетным путем (используя значение го при других температурах) имеет большое практическое значение. К тому же непосредственные измерения теплоты реакции при температурах, значительно отличающихся от комнатной, часто бывают сопряжены с большими трудностями, гораздо большими, чем измерения соответствующих теплремкостей. [c.201]

Печи кипящего слоя (см. ч. I, рис. 85) применяются для обжига колчедана и других сульфидных руд. Они доминируют в сернокислотном производстве Советского Союза. В отличие от механических печей в печах кипящего слоя (КС) нельзя сжигать материал, сильно различающийся но размеру частиц (в одной и той же печи), так как скорость воздуха, соответствующая взвешиванию зерен, примерно пропорциональна их размеру. В печах КС при полном обтекании воздухом частиц концентрация их в объеме выше, чем в печах пылевидного обжига, поэтому выше интенсивность работы печей, составляющая 1000—1800 кг/(м -сут). При этом можно получать газ, содержащий до 15% ЗОа при 0,5% 3 в огарке. Для использования теплоты реакции трубы паровых котлов-утилизаторов устанавливают как в потоке газа, так и непосредственно в кипящем слое, где коэффициент теплоотдачи много вынле, чем от газа. Съем пара выше, чем в печах пылевидного обжига, и достигает 1,3 т на 1 т колчедана. Температура одинакова во всем слое путем отвода теплоты она поддерживается на уровне 800°С. Запыленность газа в печах КС еще больше, чем при пылевидном обжиге. Благодаря большой интенсивности работы при высокой концентрации ЗОг в газе и лучшем выгорании серы и колчедана печи кипящего слоя вытеснили полочные печи в сернокислотной промышленности и цветной металлургии. [c.121]

В результате протекания химического процесса вьшеляющаяся теплота передается непосредственно термостату. Если попытаться провести реакцию в обратном направлении, то нужно передать теплоту от термостата к системе без помощи каких-либо тепловых машин, а это невозможно, так как температура термостата не превышает температуру реакционной системы. Таким образом, рассмотренный процесс необратим. Аналогичным образом можно проанализировать процесс, протекающий с поглощением теплоты или с 50 = 0. [c.23]

В термодинамике химических реакций принцип возрастания энтропии как критерий направленности и полноты их протекания играет особую роль. На основе этого принципа де Донде, трактуя химическую реакцию как необратимый процесс, предложил подсчитать некомпенсированную (по Клаузиусу) теплоту реакции или, лучше сказать, обусловленное протеканием химической реакции возрастание энтропии непосредственно в ходе ее течения. Для этого де Донде ввел новую функцию состояния — химическое сродство, которая характеризует и тесно связана с термодинамической необратимостью, а следовательно, и с возрастанием энтропии (см. также гл. УП). [c.112]

Практическое значение закона Гесса прежде всего состоит в том, что с его помощью можно вычислить неизвестную теплоту реакции путем комбинирования стехиометрических уравнений и теплот других реакций, изученных термохимически. Например, теплоты реакций С- -1/202=С0 и С-ЬС02=2С0 непосредственно измерить очень сложно, так как эти реакции в чистом виде осуществить нельзя. Однако с помощью закона Гесса их можно вычислить, зная теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО2. Рассмотрим этот пример (значения АН° даны для 298 К). [c.41]

Особенно важно вычисление теплот реакции органических соединений, непосредственное измерение которых большей частью либо затруднительно, либо вовсе неосуществимо. В таких случаях расчет обычно ведется по значениях ДЯсгор. Однако в силу несоизмеримости теплоты реакции и теплоты сгорания реагентов результаты расчета могут оказаться неудовлетворительными. Ошибки измерения ЛЯсгор даже в десятые доли процента могут привести к огромной погрешности в теплоте реакции. Примерами подобных реакций могут служить процессы изомеризации. Так, для перехода к-гептана в 3-этилпентан ЛЯ 0,1% АЯсгор. Если принять, что погрешность экспериментальных данных не превышает 0,02—0,03% (с такой высокой точностью в настоящее время измерена теплота сгорания немногих веществ), то ошибка определения ЛЯ достигает 20—30%. В подобных случаях целесообразно обратиться к непосредственному измерению тепловых эффектов, так как в силу сравнительно небольших значений их (если достигнуть той же относительной точности, что и при определении ЛЯсгор) можно получить значительно меньшую абсолютную погрешность. Например, удалось определить с большой точностью теплоты изомеризации и гидрирования некоторых углеводородов. [c.41]

Сульфиды металлических элементов образуются обычно при непосредственном взаимодействии серы с соответствующими металлами. Хотя величины теплот образования сульфидов металлов положительны, реакции непосредственного синтеза идут в большинстве случаев лишь при нагревании, которое необходимо для обеспечения предварительного парообразования реагирующих компонентов. На холоду сера окисляет лишь наиболее активные и летучие металлы (щелочные и ртуть). В зависимости от количественных соотношений вступающих в реакцию металлов и серы образуются сульфиды ра31ичного состава, в том числе субсульфиды и тиосульфиды, [c.17]

Согласно теории переходного состояния при взаимодействии двух молекул, обладающих необходимой энергией активации, вначале образуется активированний комплекс (переходное состояние), который затем разлагается с образованием конечных продуктов. Переход от исходного состояния А реагирующих веществ к конечному состоянию В полученных продуктов может осуществляться как непосредственно после получения системой энергии (рис. 58, а), так и через интермедиат /, который является стабильной частицей (рис. 58, б). Чтобы из состояния f перейти в состояние В, нужно получить дополнительную энергию активации. Скорость реакции определяется скоростью прохо едения через потенциальный барьер. Высота этого барьера по отношению к энергии исходного состояния равна энергии активации а разность между энергиями начального и конечного состояния равна теплоте реакции —АЯ°. [c.140]

В уравнении (49) (уравнение Вант-Гоффа) величину — dH]d можно заменить величиной —АН, так как в случае реакций в идеальных газах они равны между собой. Соотношения, аналогичные соотношению (49), можно получить для каждой из введенных в 4 констант равновесия, однако для реакций в системах, отличных от смеси идеальных газов, величины — АН и — dHJdz в этих выражениях в обш ем случае приравнивать нельзя. Теплоты реакций можно определить непосредственно либо из спектроскопических данных с последуюш им применением статистической механики (для реакций в идеальных газах) либо при помощи калориметрических измерений величины Q (для произвольных реакций). Поскольку определение равновесного состава часто оказывается более простым, чем любая из указанных процедур, на практике уравнение (49) часто используют для расчета теплоты реакции по экспериментальным зпачейиям величины К , измеренным в некотором интервале температур. [c.464]

Вератровый альдегид достаточной степени чистоты, пригодный для большинства синтетических целей, можно быстро и удобно получить по методу Барджера и Зильбершмидта. [J. hem. So ., 133, 2924 (1928)]. В 1-литровую трехгорлую круглодонную колбу (или широкогорлую склянку), снабженную механической. мешалкой, обратным холодильником и дву.ия делительными воронками, помещают 152 г (1 мол.) ванилина, который расплавляют, нагревая его на водяной бане. Затем при энергичном перемешивании приливают раствор 92 г (1,5 мол.) 90%-ного едкого кали в 150 мл воды со скоростью 2—3 капель в секунду. Через 20 сек. после начала приливания щелочи прибавляют 160 г (120 мл, 1,25 мол.) диметилсульфата примерно с такой же скоростью (непосредственно перед употребление. диметилсульфат промывают равным количеством по объему ледяной воды, затем Va объема холодного насыщенного раствора двууглекислой соды). Через несколько минут наружный обогрев прекращают, и смесь продолжает кипеть за счет теплоты реакции. Вскоре масса мутнеет, и после того как прибавлено примерно половинное количество диметилсульфата, жидкость разделяется на два слоя. Прибавление обоих реагентов должно быть закончено примерно через 20 мин. [c.144]

При переходе от механических полочных печей к современным печам КС скорость процесса по формуле (4.30), отнесенная к единице поверхности пода возросла примерно в 40 раз, а к единице объема печи — в 6 раз. Одновременно возросла степень выгорания серы из исходного сульфида. Теплоту реакции используют для получения товарного водяного пара путем частичной установки труб котла непосредственно в КС обжигаемого сульфида [70. [c.247]

Непосредственные измерения теплового эффекта реакции калориметрическим путем были произведены Б. К. Амернком и Кречетовым 1 (см. фиг. 126). М. Ф. Нагиев приводит принимаемые в проектной практике теплоты реакции —350кй-ял/кз для легкого крекинга мазута при 10%-ном выходе бензинового дестиллата —300 ккал/кз бензина для глубокого крекинга соляровых фракций с 25%-ным выходом бензинового дестиллата и—150 ккал/кг бензина, образующегося при риформинге лигроина. [c.380]

Описанный выше опыт (см. рис. 6) однозначно доказывает, что предположения Циглера и сотрудников (см. гл. VII, стр. 94) о самопроизвольном обмене алкильными группами между алюминийтриалкилами действительно верны и обмен протекает исключительно быстро. Регистрациоппые кривые не позволяют обнаружить никаких последующих явлений, связанных с изменением числа частиц. Непосредственно после смешения и быстрого затухания температурного подъема, вызванного теплотой реакции и достигающего приблизительно 0,05°, достигается конечное состояние. Подобный вывод для аналогичного взаимодействия между триизобутилалюминием и триэтилалюминием может быть сделан косвенно из спектров протонного резонанса [12]. [c.145]