Взаимодействие водорода и паров брома

Бромоводород НВг — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, сильно дымит па воздухе. Образуется при взаимодействии паров брома с водородом при высокой температуре. Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных. [c.28]

Я даже догадываюсь, почему при повышении температуры скорость реакции возрастает, — продолжал говорить Веско отцу. — Ты говорил, что когда мы нагреваем какое-нибудь вещество, составляющие его частицы начинают двигаться быстрее. Например, мы нагреем смесь двух газов — водорода и паров брома. Чем выше будет температура, при которой совершается реакция, тем быстрее будут двигаться молекулы реагирующих веществ и тем чаще они будут сталкиваться. А раз столкновения молекул при высокой температуре чаще, то и взаимодействовать они будут чаще, чем при низкой температуре. Этим можно объяснить большую скорость реакции при высокой температуре. [c.332]

При комнатной температуре молибден устойчив на воздухе и в кислороде. С водородом молибден не взаимодействует, поэтому спекание заготовок из молибдена производят в атмосфере водорода. Молибден взаимодействует с азотом, который придает металлу хрупкость. Со фтором молибден взаимодействует при обычной температуре, с хлором—при 250° С, с бромом — при 450° С с парами йода не взаимодействует при температурах до 800° С пары воды разрушают молибден при 700°С. Азотирование молибдена начинается при 1500° С. При действии СО наблюдается цементация молибдена при 1400° С, а в СО2—-заметное окисление при 1200° С. Сера взаимодействует с молибденом при красном калении, а H2S — при 1200° С. [c.292]

Химические свойства описаны в [6-11, 25]. При взаимодействии МСС с водой выделяется водород, что может сопровождаться взрывом, газообразный хлор, пары брома и иода образуют галогениды. При этом МСС разрушаются. Изменение энтальпии этих реакций имеет относительно высокие значения. При обратимых реакциях гидрогенизации изменения энталь- [c.274]

Медь подвергается сильной коррозии и при действии газовых сред — хлор, бром, йод, пары серы, сероводород, углекислота разрушают медь. В особенности интенсивная коррозия меди имеет место при действии на нее водорода при высоких температурах. Этот вид разрушения известен под названием водородной болезни . Технические марки меди всегда загрязнены примесью закиси меди, которая при взаимодействии с водородом восстанавливается до металлической с образованием паров воды. Образующиеся при указанной реакции пары воды стремятся выделиться и нарушают связь между отдельными кристаллитами металла, вследствие чего медь становится хрупкой, дает трещины и не выдерживает динамических нагрузок. С повышением температуры водородная хрупкость меди увеличивается (рис. 174). [c.249]

Ароматические амины (в которых аминогруппа связана непосредственно с бензольным кольцом) являются более слабыми основаниями, чем алкиламины, из-за взаимодействия неподеленной пары электронов атома азота с я-элект-ронами бензольного кольца. Аминогруппа облегчает замещение водорода в бензольном кольце, например, на бром [c.228]

Выполнение. На цилиндр с хлором поставить цилиндр с бромистым водородом. Убрать стеклянные пластинки и пригнать цилиндры друг к другу. Более тяжелый бромистый водород устремляется вниз. Газы перемешиваются и взаимодействуют друг с другом. Появляются пары брома. [c.124]

Проведение опыта. Укрепить колбу Вюрца в штативе, поместить в нее немного красного фосфора, смоченного водой до состояния жидкой кашицы, и-образную трубку заполнить стеклянной ватой, пересыпанной красным фосфором, и присоединить к колбе. Отводную трубку, соединенную с С-образной, опустить в цилиндр. В капельную воронку налить жидкий бром и небольшими порциями прибавлять его к фосфору. Взаимодействие брома с влажным фосфором сопровождается слабыми вспышками и образованием тумана, реагирующего с парами воды бромистого водорода. Проходя через и-образную трубку, бромистый водород освобождается от паров брома и собирается в цилиндре. Прилить в цилиндр воды, подкрашенной раствором лакмуса. Цвет лакмуса меняется на красный, так как раствор бромистого водорода в воде дает кислую реакцию. [c.42]

Бромид титана можно получать путем пропускания паров брома над нагретой смесью двуокиси титана и углерода [1] или при взаимодействии бромистого водорода с хлоридом титана (4), нагретым почти до температуры кипения [2]. Ниже приводится описание первого метода. [c.112]

Было установлено, что борсодержащие полинитрилы, имеющие в своем составе еще и галогены (например, полипер-фтораднпоннтрил), анализировать намного легче сходящиеся и близкие к расчетным данные для углерода и водорода получаются при сожл ении в более. мягких условиях с универсальным катализатором [4], а для азота — по методу [5] суммарное содержание элементов близко к 100%. Это же наблюдается и у полинитрилов, выделенных после взаимодействия с бромом и бромистым иодом. На основании вышесказанного было предложено для улучшения результатов анализа алифатических борсодержащих полинитрилов проводить предварительно их бромирование, для чего полимеры выдерживают в парах брома в темноте. В результате взаимодействия бром присоединяется к полимерам, очевидно, за счет комплексования по С = Ы- Связям, на что указывают увеличение интенсивности и сдвиг в высокочастотную область полосы поглощения С = Ы-связи в ИК-спектрах бромированных полимеров. [c.164]

Каталитическое взаимодействие водорода и паров иода или брома [c.37]

Силицид лития представляет собой мелкие блестящие, весьма гигроскопичные кристаллы темно-синего цвета. Плотность 1,12 г см . При нагревании в вакууме до 600° разлагается на пары лития и аморфный кремний. При нагревании до 600° в атмосфере водорода силицид лития не изменяется, при более высокой температуре образуется гидрид лития. При слабом нагревании на воздухе, в атмосфере хлора или фтора силицид лития воспламеняется с парами брома и йода реагирует при температуре красного каления. При взаимодействии расплавленной серы с силицидом лития образуются сульфид и полисульфид лития селен, теллур и фосфор реагируют аналогично. Мышьяк и сурьма при красном калении образуют с силицидом лития сплавы. При слабом нагревании силицида лития в токе хлористого водорода образуется хлористый литий, четыреххлористый кремний и водород [ИЗ]. [c.69]

Если на поверхности" адсорбируются два вещества, которые реа гируют друг с другом, то приходится учитывать доли поверхности, занятые тем и другим веществом, и писать выражение для скорости в общем виде в зависимости от силы, с которой адсорбируются вещества.. При слабой адсорбции скорость пропорциональна парциальным давлениям в соответствующей степени. Так происходит реакция, например,, между этиленом и парами брома на поверхности стекла, взаимодействие кислорода и водорода на поверхности фарфора и др. Допустим, одно вещество адсорбируется очень слабо, другое умеренно. Обозначим первое вещество А, второе В. Тогда доля поверхности, занятой В, равна [c.394]

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании — с иодом, образуя соли. При нагревании взаимодействует с расплавленной серой и ее парами, двуокисью углерода, углеродом и кремнием. Расплавленный литий восстанавливает 8102 Д° элементарного кремния [8], оказывает корродирующее действие на ряд металлов и других материалов [20]. При нагревании (500—800 ) соединяется с водородом, образуя гидрид ЫН. Уже при комнатной температуре литий медленно реагирует с азотом воздуха, образуя нитрид при 250° реакция усиливается. В токе сухого азота взаимодействие протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [c.8]

Однако это объяснение применимо не во всех случаях. Таким образом, например, невозможно объяснить тра с-присоединение при действии бромистого водорода, так как у атома водорода, присоединяющегося в первую очередь, не имеется неподеленных электронных пар в этом случае не может быть обеспечено какое-либо взаимодействие с положительным зарядом у соседнего углеродного атома. Таким образом, несмотря на то, что взаимодействие брома, как показано на схеме, с соседним положительным зарядом весьма вероятно, этот механизм не может соответствовать течению реакции присоединения во всех случаях. [c.418]

Присоединение брома к пропилену рассмотрено совершенно аналогично трактовке присоединения хлористого водорода к пропилену, так как в обоих случаях неорганический реагент явно электрофилен. Единственным существенным изменением является замена положительного иона Н на положительный ион брома Вг+. Электростатические взаимодействия в структурах класса А оказывают качественно такое же влияние и, поскольку ион брома точно также, как и ион водорода, может присоединять пару электронов, поставляемую ненасыщенным углеводородом, соотношение между структурами класса В также не меняется. Отсюда следует, что атака, как и прежде, должна начинаться в конце молекулы, и поэтому исходный продукт имеет структуру I, а не II. [c.346]

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании и с иодом, образуя соли." При нагревании взаимодействует с расплавленной серой или ее парами, с углекислым газом, углеродом и кремнием, вступая с ними в соединение. В расплавленном состоянии восстанавливает 5102 ДО элементарного кремния. При нагревании до 500—800° соединяется с водородом, образуя гидрид. Медленно реагирует с азотом воздуха уже при комнатной температуре, образуя нитрид реакция усиливается при 250°. В токе сухого азота реакция протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [c.13]

Сера сравнительно активна непосредственно соединяется с фтором, при нагревании — с бромом, кислородом, водородом и почти со всеми металлами пары ее взаимодействуют с раскаленным углем. С азотом непосредственно не реагирует, но косвенным путем такие соединения могут быть получены. [c.209]

Литий ВЫСОКО химически ак1ивен. С кислородом и азотом взаимо-лейс1вует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь[гО, LijN) При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в Og. [c.486]

БРОМОВОДОРОД НВ г — соединение брома с водородом бесцветный газ, дымящий на воздухе, образуется при взаимодействии паров брома с водородом при высокой температуре. В лаборатории Б. получают, действуя водой на РВГд, НгЗО на бромиды (с примесью свободного брома) или бромом на некоторые органические соединения (нафталин, тетралин). Б. хорошо растворяется в воде, образуя бромистоводородную кислоту, являющуюся одной из самых сильных кислот. Применяют ее для получения различных бромидов, как катализатор в органических синтезах, для синтеза органических бромпроизводных. Разбавленные водные растворы Б. используются в медицине. [c.47]

ВИИ основания выделяется бромистый водород. Хлорирование нафталина в уксусной кислоте приводит к образованию соединений тетрахлортетрагидронафталина, которые могут быть выделены [20]. При взаимодействии твердого бифенила с парами брома в эксикаторе получается 4,4 -дибромдифенил с выходами 75—77 % [21]. Однако применение этого метода для других соединений, хго собственному наблюдению автора, может приводить к образованию бро-мированных полимеров. [c.448]

Открытие брома относят к 1825—1826 г., когда он был обнару жен и выделен из золы морских водорослей. Свое название бро-мос , что значит зловонный, си получил из-за резкого, уд шлквого запаха паров. Он умеренно растворим в воде (33,5 г/л при 25° С) и хорошо в органических растворителях, таких, как сероуглерод, тетрахлоруглерод, бензол и др. При охлаждении водного раствора возникает кристаллический гидрат, отличный по структуре от гидрата хлора. Бром активно взаимодействует как с неметаллами, так и с металлами. Однако его реакции по сравнению с хлором протекают более спокойно. Например, с водородом процесс идет с заметной скоростью лишь при 180—200° С. [c.362]

В сухом воздухе лантан тотчас покрывается голубоватой пленкой окисла, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, а во влажном — постепенно превращается в белую гидроокись (Ьа(ОН)з]. В атмосфере кислорода лантан при 450 °С воспламеняется и сгорает до окиси (ЬагОз). С азотом выше 750°С он образует черный нитрид (ЬаМ), легко разлагаемый водой. В хлоре я парах брома предварительно нагретый лантан сгорает, образуя соответствующие галогениды ЬаГз, а взаимодействие его с иодом протекает аналогично, но без выделения света. Нагретый в атмосфере водорода лантан образует серо-черный гидрид (ЬаНз). Водород сильно поглощается лантаном и при обычной температуре. Со многими металлами (в част- [c.229]

При расщеплении исходных алкилгипобромитов (1-4) образуются алкок-сильные радикалы (1а-4а) и атомы брома. Взаимодействуя с исходными гипоб-ромитами они отрывают атом водорода из наиболее активного ос-положения, что приводит к образованию а-бромоксиалкильных радикалов (1Ь-4Ь), спиртов и бромистого водорода. Радикалы (1Ь-4Ь) мономолекулярно расщепляются на атомы брома и альдегиды (1с-4с), которые, взаимодействуя с радикалами (1а-4а, Вг ) дают ацильные радикалы (ld-4d), превращающиеся в реакции с гипобромитами в бромангидриды (1е-4е). Реакция последних со спиртами приводит к сложным эфирам (8-11). Не исключено образование альдегидов (1с-4с) при диспропорцио-нировании первичной радикальной пары в клетке растворителя. [c.6]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

В реакциях Н с галогенпроизводными в зависимости от природы галогена могут происходить либо отщепление Н (фторироизвод-ные), либо отщепление галогена (бром- и иодпроизводные), либо оба процесса одновременно (хлорпроизводные). При взаимодействии с 5Н-груипой Н и ОН отрывают с большой скоростью атом водорода. Кроме двойной связи Н может присоединяться к карбонильной, нитро- и циангруппе. Для ароматических соединений весьма характерно открытое отечественными учеными [48] присоединение ОН (и Н) к бензольному кольцу. Этот процесс протекает весьма быстро [ 10 -ь10 ° л/(моль-с)]. Направление атаки в значительной степени определяется природой заместителей в бензольном кольце. В случае метоксифенолов и гидроксибензойных кислот присоединение ОН происходит преимущественно в положениях, активированных электронодонорпыми заместителями ОН и ОСНз [49]. По данным работы [50], в реакции с нитрофенолами ОН присоединяется главным образом в орто-пара-положения относительно групп ОН и N02. Например, при взаимодействии -ОН с 4-нитрофенолом возникают в основном 1,2-дигидрокси- и 1,4-ди-гидрокси-4-нитроциклогексадиенильные радикалы. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология