Произведение растворимости влияние побочных реакций

Влияние НОННОЙ силы. Увеличение ионной силы раствора приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов осадка, увеличению реального произведения растворимости и, как следствие, к увеличению растворимости осадка. Это — солевой эффект, рассмотренный выше. На практике влияние ионной силы сказывается обычно гораздо слабее, чем протекание побочных реакций и влияние одноименного иона. [c.201]

Раствор и М Ость плохо растворимых электролитов может значительно возрасти, если один или несколько ионов, участвующих в равновесной реакции осаждения, вовлекаются также (в какую-нибудь побочную реакцию, которая часто является процессом про-тонирования или равновесной реакцией комплексообразования. Такое влияние побочной реакции на Осаждение соли МтА можно выразить через услов ное произведение растворимости [c.174]

Наша задача в этой главе рассмотреть специфические химические и физические факторы, влияющие на растворимость осадка в данном растворителе, В интересах простоты мы не будем учитывать коэффициенты активности. Ориентировочную поправку на влияние активности можно установить путем расчета коэффициентов активности при наибольшей ионной силе из числа встречающихся на опыте и определения соответствующего произведения растворимости. Однако большей частью это влияние оказывается незначительным в сравнении с неопределенностью, обусловленной неучтенными или неизвестными побочными реакциями, а также тем, что произведение растворимости осадка может изменяться в зависимости от кристаллического состояния, степени гидратации и даже от продолжительности существования (старения) осадка. [c.129]

В общем аспекте растворимость зависит отчасти от неспецифических электролитных эффектов, а отчасти — от специфических факторов. Неспецифические влияния могут быть выражены через коэффициенты активности (см. гл. 2). Однако большей частью это влияние оказывается незначительным в сравнении с неопределенностью, обусловленной неучтенными или неизвестными побочными реакциями, а также тем, что произведение растворимости осадка может изменяться в зависимости от кристаллического состояния, степени гидратации и даже от продолжительности существования (старения) осадка [1]. Каждый из этих факторов можно учесть в той степени, в какой его можно идентифицировать и измерить. Тем не менее, порядок величин неизвестных эффектов делает целесообразным допущение, что коэффициенты активности растворов сравнительно растворимых солей или растворов, содержащих измеренные количества электролитов, равны единице, если нет специальных указаний для других предположений. [c.142]

Из уравнения (7-4) видно, что произведение растворимости включает в себя коэффициент активности, который до настоящего момента принимали за единицу. Во введении к этой главе указывалось, что ошибки, связанные с недооценкой влияния коэффициента активности, обычно незначительны в сравнении с неопределенностью, обусловленной неучтенными или побочными реакциями. Коэффициент активности в уравнении (7-4) зависит от вида и концентрации всех электролитов в растворе, а не только от тех, которые непосредственно связаны с осадком. Поправка к расчетам растворимости, учитывающая влияние коэффициента активности, известна как влияние постороннего иона. Соответствующее обоснование было приведено в гл. 2, а задачи 2-1, 2-2, и 2-3 являются примерами расчетов. Для электролитов типа 1 1 в растворе коэффициенты активности можно принять равными единице при концентрации значительно ниже 0,1 М. Влияния общего и постороннего ионов могут иметь большое значение в одно и то же время, напри- [c.156]

В четвертом издании значительно переработаны и дополнены почти все теоретические разделы книги. Равновесия фотометрических реакций и условия их аналитического применения рассмотрены с учетом влияния побочных сопряженных равновесий. Для получения количественной информации о концентрациях веществ, участвующих в сопряженных равновесиях, использованы условные (эффективные) константы — условное произведение растворимости, условная константа устойчивости, условная константа экстракции и т. п. В книге приведено много примеров теоретических обоснований и расчетов, выполненных с использованием условных констант. Изложены наиболее распространенные спектрофотометрические методы экспериментального определения условных констант устойчивости светопоглощающих соединений. [c.3]