Трибромид

В реакцию с бромной водой вступает только фенол с образованием 2, 4, 6-трибромфенола. 66,2 г полученного трибромида составляют 0,2 (66,2 331) моля. Тогда в соответствии с уравнением исходного фенола тоже было 0,2 моля, т. е. 18,8 (0,2-94) г, а бензойной кислоты [c.239]

Обычно бромоводород получают гидролизом трибромида фосфора [c.399]

Так, например, хлористый водород, уксусная кислота, трихлорид бора, трибромид алюминия, тетрахлорид олова в хлорбензольных растворах вызывают окрашивание индикатора кристаллического фиолетового Б желтый цвет, что свидетельствует о кислом характере этих веществ. Наоборот аммиак, амины, пиридин, спирты, простые и сложные эфиры в тех же условиях вызывают окрашивание индикатора в фиолетовый цвет. Следовательно, эти вещества проявляют основные свойства. При сливании растворов кислот и оснований Льюиса между ними протекают химические реакции, например [c.39]

Трибромид фо сфора легко гидролизуется с образованием бромоводорода [c.107]

Хлориды фосфора используют в синтезе органических соединений. Трибромид РВг, и трииодид фосфора Р)з служат для получения бромо- и иодоводорода (с. 399). [c.358]

При обработке 30 г смеси бензойной кислоты и фенола бромной водой на холоду получено 66,2 г трибромида. Какой трибромид был получен и каков состав исходной смеси, если известно, что выход продукта реакции количественный [c.51]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

Жидкий трибромид фосфора объемом 0,475 мл обработали водой и довели объем раствора А до 500 мл. К нему добавили 50 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (I). Осадок отфильтровали и высушили. Определите массу (г) осадка и молярные концентрации (моль/л) веществ в растворе А. [c.238]

Написать формулу следующих соединений а) диоксид циркония б) озонид цезия в) гидрид кальция г) трибромид лантана д) фосфид индия. [c.11]

Побочно протекает замещение водорода на бром. Так, при пропускании изобутилена на холоду через склянку с бромом, кроме дибромида образуется также трибромид [c.206]

Неоднократно нредлагались методы отделения непредельных углеводородов путем переведения их в высококинящие дибромиды действием брома. На непредельный бензин при обьжновенной температуре бром действует сильно. Одновременно с присоединением яо двойной связи происходит ряд побочных реакций особ но в случае разветвленной цепи углеродных атомов, хорошо изученных, налр., на изобутилене и вероятных для высших углеводородов аналогичного строения. Дело сводится к тому, что из образовавшегося дибромида отщепляется бромистый водород и по новой двойной связи присоединяется опять 2 атома брома с образованием трибромида. Отщепившийся бромистый водород может присоединиться к молекуле непредельного углеводорода, образуя легкокипящий монобро-жид, могущий попасть в остаточный бензин. Хорошее охлаждение и безводная среда в значительной мере сокращают эти побочные реакции и бромирование в таком случае может дать по уменьшению -объема некоторое реальное представление о содержании непредельных углеводородов. В этом направлении можно указать на метод Тиличеева (628). [c.167]

По элементарному составу и через сульфокислоту и трибромид По составу, физическпм константам, У< )-сисктру По константам и У О-спок-тру [c.117]

Трихлорбензол с избытком хлорсульфоновой кислоты дает сульфохлорид, а при действии 72%-ного олеума нри 100° в течение 56 час. образует дисульфокислоту [182]. Из соответствующего трибромида [192, 193] получена моносульфокислота, а из [c.29]

Трихлорид фосфора получают, пропуская поток сухого газообразного хлора над белым или красным фосфором. В избытке С1г происходит дальнейшая реакция РС1з с образованием РОд. При взаимодействии жидкого брома с красным фосфором образуется трибромид фосфора. Добавление избытка брома приводит к образованию РВГ5. Однако в газообразном состоянии это соединение легко диссоциирует [c.323]

ЭВгз Трибромид Трехбромистый [c.32]

Полученный бор имеет вид бурого аморфного порошка, загрязненного примесями, и требует дальнейшей очистки. Бор высокой чистоты получают термическим разложением паров трибромида бора ВВгз на раскаленной танталовой нити. [c.308]

При высоких температурах хром взаимодействует с галогенами, образуя пента- и тетрафториды ( rFj, СгР ), а также трибромид СгВгз и трииодид ri,, хрома. [c.418]

Галогениды. Среди галогенидов (табл. 28), как и среди халь-когенидов, представлены все возможные для галлия степени окисления. В парах трихлорид и трибромид галлия образуют, подобно ана- [c.236]

Бромиды. Трибромид галлия ОаВгз легко получается непосредственным действием брома на нагретый галлий. Сплавлением трибромида с металлом можно получить дибромид ОаВгг. Что касается монобромида, его можно получить в чистом виде только действием паров брома на металл при комнатной температуре [57]. По свойствам бромиды очень напоминают соответствующие хлориды галлия. [c.238]

Бромиды. Трибромид индия 1пВгз получают непосредственным взаимодействием элементов при небольшом нагревании и затем очищают сублимацией. Он очень гигроскопичен. Из водных растворов кристаллизуется при комнатной температуре в виде гидрата 1пВгз ШгО, а выше 35° — в виде безводной соли. Из растворов, подкисленных НВг, бромид в отличие от хлорида экстрагируется эфиром и другими органическими растворителями, что может быть использовано для [c.290]

Дибромиды ЬпВггИ дииодиды ЬпТа известны у 5т, Ей, УЬ. Получаются восстановлением безводных трибромидов и трииодидов в токе сухого водорода. Восстановление трибромидов протекает более легко, чем трихлоридов соответственно восстановление трииодидов идет легче, чем трибромидов. За последнее время в литературе появился ряд сообщений об исследовании систем Ьп1з — Ме [95]. [c.73]

Среднее расстояние между атомами рения здесь составляет 0,248 нм и короче расстояния между атомами в кристалле металлического рения (0,27 ) нм), что свидетельствует о высокой прочности внутрикластерной связи. Группировка ЕезС19 сохраняется в паровой фазе до 600° С. Тримерным кластером является и трибромид рения. [c.479]

Трибромид и тр ииодид фосфора можно получать при взаимодействии красного фосфора с соответствующими галогенами. Этот метод особенно удобно применять для получения алкилиодидов. [c.258]

Трибромид фосфора (т. ктт. 171 — 173° С). Кго синтезируют, добавляя бром к перемешиваемой суспензии красного фосфора в СС14. Для перегонки РВг3 применяют эффективную ректификационную колонну [885, 886]. [c.212]

Б то время как при обмене гпдроксила на бром и о роакщтп с РЕг3 большей частью применяют предварительно приготовленный трибромид, при обмене на иод Р1а обычно получают в реакционной смеси из фосфора к иода. [c.213]

Качественной реакцией на гидроксильную группу, связанную с ароматическим ядром, является реакция фенолов с раствором хлорного железа (см. стр. 225). Обычно растворы окрашиваются в синий или фиолетовый цвет, однако фенолсульфокислоты дают красную или пурпурную окраску, /i-оксибензойная кислота — желтую, а гидрохинон — снне-черную. В случае мета-замещенных фенолов окраска при добавлении хлорного железа бывает менее интенсивной, а иногда вообще не появляется. Проба с хлорным железом более чувствительна в хлороформенном, чем в водном растворе. С бромной водой фенолы образуют осадки моно-, ди- и трибромидов. [c.228]

Для получения бромидов широко применяют трехбромистый фосфор сам по себе [25, 26] или в присутствии пиридина [27], Выходы для ряда простых первичных и вторичных спиртов при использовании одного трибромида составляют 55—95%, И в данном случаеновые фосфорсодержащие реагенты, такие, как дибромиды трифенилфосфита и трифенилфосфина, имеют некоторые преимуществ [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология