еплота образования

Углеводороды Мольное соотношение карбамид/углеводо- род в комплексе Т еплота образования, кДж/моль [c.315]

Теплоту гидратации ионов рассчитывали, принимая, в соответствии с данными Мищенко, что теплота гидратации ионов калия равна 334 X X Дж/моль (80 ккал/моль). В соответствии с этим теплота гидратации протона оказывается равной 1102-10 Дж/моль (264 ккал/моль). Т еплота образования протона в водном растворе равна сумме теплоты гидратации протона 1102-10 Дж/моль (264 ккал/моль) и теплоты его образования в вакууме — 1524-10 Дж/моль (—365 ккал/моль),. следовательно, равна —421-10 Дж/моль (—101 ккал/моль). [c.162]

Таковы, например, изменение мольного объема AV или х еплота образования при постоянном давлении Q =AHx, т. е. ч змеримые экспериментальные величины. Правило осевых отрез- ов сохраняет свое значение и для любых диаграмм разностей Фx. Переход к кривым разностей состоит в вычитании прямой [c.17]

Теплотой горения органического соединения называется тепловой эффект реакции окисления углерода до углекислого газа, водорода до водяных паров (или жидкой воды) и других эле--ментов (N, и т. д.) до соответствующих конечных продуктов окисления. Теплоты горения углерода и водорода совпадают с еплотами образования СО2 и воды. Теплоты горения определяют опытным путем. Тепловые эффекты многих реакций могут быть вычислены с учетом двух следствий, вытекающих из закона Гесса [c.88]

Сернистое соединение неодима состава Ыс123з в виде зеленого порошка, имеющего плотность 5,179 г см при 11° бьшо приготовлено нагреванием окисла неодима с полисульфидом калия. 1 еплота образования сульфида N(3253 из элементов составляет -1-262,7 ккал1моль. [c.726]

Триада СаО, МпО и ZnO (рис. 2) является примером перехода от типичных изоляторов с устойчивой замкнутой оболочкой к менее стабильным изоляторам с оболочками d и которые становятся полупроводниками при нарушении стехиометрии. При движении вдоль большого периода т еплота образования (F ) уменьшается, способность к восбтановлению (N) увеличивается, а способность к окислению Ф (м) возрастает и проходит через пологий максимум. Данная схема не изменяется при внесении поправок на энергию стабилизации в кристаллическом поле (ЭСКП). Одновременно величина Ф (м) становится меньше, чем Ф (о), локализация энергетических уровней катионов сохраняется или катионные зоны остаются очень узкими. [c.48]

Реакции образования иона (С.н,) + Т еплоты образо-saHHit радикалов, 98 [306 Потенциал поноленин иона (С,Н.) +, в Теплота образо- вання молекулы, эв Теплота образо- вания иона, эв [c.183]

Как ВИДНО ИЗ приведенных выше данных, изомер с наиболее разветвленной цепью обладает наименьшей%еплотой сгорания и наибольшей теплотой образования. Этот изомер наиболее беден энергией и, следовательно, наиболее устойчив. Теплота образования, вычисленная из энергий связей, составляет для пентана 1506 ккал моль. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология