Горение теплоты

Теплоту сгорания можно также определить -из разности теплот образования сжигаемы.х соединении и продуктов горения. Теплота сгорания смеси газов определяется по правилу аддитивности. [c.35]

Калориметрической температурой горения называется та температура, до которой нагреваются продукты полного сгорания, когда вся выделившаяся при горении теплота расходуется иа их иагревамие. Потери тенла нри этом принимаются равными нулю. Если температура горючего вещества и воздуха равна 0° С, то [c.123]

Реакция горения Теплота горения - ЛНс° Тепловой эффект ДЯ [c.51]

Горение сопровождается выделением тепла. Поэтому к горению приводят не любые относительно быстро протекающие реакции, а те, которые в совокупности являются экзотермическими. Реакции, идущие с затратой тепла извне, не относятся к горению. -Горение — самоподдерживающийся за счет выделения энергии процесс. Поэтому горение обусловливают не любые экзотермические реакции, а лишь те, суммарная теплота которых достаточна для того, чтобы процесс стал способным к самораспространению. На практике используют реакции горения, теплота которых, кроме того, достаточна для получения того или иного полезного эффекта. [c.7]

Температура уходящих газов Состав продуктов горения Теплота сгорания топлива Не требуется [c.64]

Закон Гесса широко применяется в термохимических расчетах. Он дает возможность вычислять тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а также таких процессов, непосредственное измерение тепловых эффектов в которых либо затруднено, либо совершенно неосуществимо. В термохимии определяют различные тепловые эффекты теплоту образования химических соединений, теплоту горения, теплоту нейтрализации, теплоту растворения, теплоту плавления, теплоту испарения и др. [c.53]

Выделившаяся в зоне горения теплота воспринимается продуктами горения, вследствие чего они нагреваются до температуры, называемой температурой горения. [c.123]

Откуда же берется уголь в средней части пламени При поднесении зажженной спички к фитилю парафин плавится й начинает испаряться. Пары, поднимающиеся от фитиля, загораются. Вследствие высокой температуры в средней части пламени происходит сухая перегонка парафина — разложение его паров на уголь и горючие газы. Газы сгорают за счет подтекающего к пламени снизу воздуха, а за счет выделяющейся при их горении теплоты частички угля раскаляются добела, они и придают пламени светимость. Увлекаясь во внешнюю часть пламени, эти частички в свою очередь сгорают в двуокись углерода, светимость пламени здесь утрачивается, а температура еще более возрастает. [c.103]

Топливом назьшают вещество, выделяющее при горении теплоту, развивающую высокую температуру, не образующее ток(ич-ных веществ, имеющее широкое распространение в природе, добываемое доступными дешевыми способами. В народном хозяйстве топливо может быть использовано в том виде, в котором добывается (естественное), или после определенной переработки (искусственное). В таблице 1 приведены наиболее распространенные виды топлива. [c.5]

Продолжительность вскрытия замка зависит также от факторов, характеризующих горение (теплоты сгорания, материала, скорости нарастания температуры в помещении и др.). [c.206]

По массовому составу продуктов сгорания можно определить тепловой эффект Ср реакций, происходящих в камере. Однако при этом необходимо учитывать, что выделившаяся при горении теплота затрачивается также на разложение исходного топлива на элементы, которые затем, окисляясь, выделяют теплоту горения Сг, и, следовательно, при подсчете теплоты реакции необходимо из теплоты, выделяющейся при сгорании исключить теплоту, ушедшую на разложение топлива, т. е. теплота реакции [c.144]

Менее ясной представляется аддитивность теплот образования, которая вычисляется из теплот горения. Теплоты образования имеют небольшие величины они получаются как разности, и поэтому происходит накопление ошибок. Выводы, касающиеся строения, становятся ненадежными, если при расчете относить теплоты образования, с одной стороны, к твердому углероду, с другой стороны, к газообразным водороду, кислороду и т. д. 1 [c.46]

В. Ф. Лугининым были разработаны методы экспериментального определения теплот испарения, теплот горения, теплот растворения и нейтрализации и ряда других тепловых эффектов и произведены измерения их для большого числа различных веществ. [c.116]

Закономерности в теплотах горения. Теплоты горения органических соединений обнаруживают ряд закономерностей Ч Наиболее важная и них заключается в том, что во всех гомологических рядах теплота горения увеличивается с каждой СНз-групной приблизительно на одну и ту же величину 153—160 ккал, независимо от ряда. Табл. 30 дает этому ряд примеров. Для предельных [c.283]

Основное количество выделяющейся при горении теплоты расходуется на нагрев продуктов горения до определенной температуры. Различают следующие температуры горения топлива калориметрическую (жаропроизводительность), теоретическую, практически достижимую и рабочую. [c.27]

На рис. 32 показана зависимость выделяющейся при горении теплоты от температуры при различных давлениях При постоянных температурах сосуда и среды и постоянном составе смеси количество отводимого из зоны горения тепла характеризуется прямой 1. При изменении состава смеси изменяется и наклон прямой. Кривые 2, 3 и 4 характеризуют выделение тепла для смесей одинакового состава, находящихся при различных давлениях. Чем выше давление, тем больше выделяется тепла при реакции (кривая 4). В условиях, определяемых кривой 2, воспламенение возникнуть не может. Точка касания кривой 3 с прямой (при Г1) соответствует равновесию между выделяемым и отводимым теплом. [c.131]

Содержание кремния Теплота горения Теплота образования сплава [c.55]

Потери теплоты от неполноты горения Теплота, уносимая продуктами горения [c.152]

В опасных точках не следует применять возгораемые материалы. Выделяемая При их горении теплота может повредить коррозионной стойкости конструкционных материалов. Не следует употреблять материалы, которые при воздействии открытого огня или высокой температуры выделяют в опасных количествах ядовитые и коррозионно-активные газы. [c.76]

С12) и почти совсем еще не затронули углеводородов дизельных топлив и масел (т. е. углеводородов состава С — С34). Синтез изомерных углеводородов представляет интерес не только для их иденти( дакацин в сложных смесях, образующих те или иные технически важные природные или синтетические продукты. Исследуя синтезированные индивидуальные углеводороды, можно выяснить многие весьма важные для производства и использования нефтепродуктов вопросы, как-то окисляемость и горение углеводородов, скорость их горения, теплоты образования и свободную энергию углеводородов различных типов структуры и т. д. Равным образом и методы очистки или анализа сложных смесей углеводородов должны получать проверку и подтверждение на искусственных смесях углеводородов определенных типов структуры. И, наконец, наибольшее значение синтез изомерных углеводородов получает [c.31]

Только на этом основании. становятся понятными объемные отношения, рассматриваемые в главе III. Для дальнейшего изложения существенно поведение атомов, после того, как образовалась молекула, их движение и т. д. это рассматривается в главе IV. Сюда примыкает в главе обсуждение энергетических взаимоотношений при соединении атомов в молекулу — теплоты горения, теплоты образования и энергии связи. Появляющаяся как следствие электрического строения молекул поляризация рассматривается в следующих главах, — ориентационная поляризация и дипольный момент в VI главе, поля,-ризация смещения и обусловливаемое ею преломление свет —в VII главе. В главе VIII рассматривается дисперсия, в главе IX — явления рассеяния света и электрического лучепреломления, происходящие вследствие анизотропии поляризуемости. . [c.6]

Используем те же упрощающие предположения, что ив [5.81] реакция горения происходит на поверхности частицы (гетерогенное горение) теплота реакции воспринимается частицей, а затем излучением и конвекцией передается окружающему га частица имеет сферическую форму и одинаковую по своему обьему температуру коагуляция и дробление частиц в потоке отсутствуют. [c.456]

Пределы измерений сухих продуктов горения теплоты сгорания продуктов горения—0—40 ккал/м ( Ю%), содержания СОг—О—15% (1 2,5%), температуры уходящих газов О—6СЮ°С ( 2,5%). Питание от сети перелгенного тока 220 В потребляемая [c.114]

Из данных, приведенных в табл. 80, видно, что наилучший вид топлива для транспортных генераторов — древесный уголь. К тому же это малозольное и малосернистое топливо. Но оно имеет и недостатки. Древесный уголь хрупок, дорог, не транспортабелен, а поэтому доступен не во всех районах страны. Кроме того, он обладает малым насыпным весом. Каменноугольный полукокс, но не буроугольный, уступает eм y несколько в температуре воспламенения, однако вполне укладывается в низший предел воспламеняемости топлив (400—420 °С), которые практически легко могут употребляться в транспортных генераторах. Преимущество полукоксов заключается в более высоком насыпном весе, ящик для топлива занимает меньше места в кузове машины. Полукоксы не образуют шлаков из-за сравнительно иевысо1кой температуры, образующейся в зоне горения. Теплота сгорания полукокса, особенно а мен1ноугольного, вполне достаточна для эффективного его использования вместо 1 кг бензина приходится расходовать примерно, 1,5 кг полукокса. [c.425]

Разумеется, нет оснований считать, что все многочисленные изомеры парафиновых или олефиновых углеводородов действи-чельно существуют в природных или тех или иных синтетических нефтях. Однако без знания свойств всех возможных форм углеводородов данного состава трудно ставить задачи идентификации углеводородов сложных технических или природных смесей. Следует отметить, что исследования по идентификации отдельных углеводородов индивидуальных природных нефтей (по скважинам и горизонтам) заметно продвину лись лишь в области бензинов (т. е. углеводородов состава (— С12) и почти совсем еще не затронули углеводородов дизельных топлив и масел (т. е. углеводородов состава С — С34). Синтез изомерных углеводородов представляет интерес не только для их идентификации в сложных смесях, образующих те или иные технически важные природные или синтетические продукты. Исследуя синтезированные индивидуальные углеводороды, можно выяснить многие весьма важные для производства и использования нефтепродуктов вопросы, ка1 -то окисляемость и горение углеводородов, скорость их горения, теплоты образования и свободную энергию углеводородов различных типов структуры и т. д. Равным образом и методы очистки или анализа сложных смесей углеводородов должны получать проверку и подтверждение на искусственных смесях углеводородов определенных типов структуры. И, наконец, наибольшее значение синтез изомерных углеводородов получает [c.31]

Впервые массивный калориметр был предложен Нернстом [31] для определения средней теплоемкости металлов от низкой температуры до комнатной. Затем подобный калориметр был сконструирован и тщательно изучен Нарбутом [32]. В дальнейшем массивный калориметр был с успехо.у использован рядом авторов также для определения средней теплоемкости металлов (от высокой температуры до комнатной). В последнее время массивные калориметры все более широко вводятся в калориметрическую практику. Помимо средних теплоемкостей в них определяются и теплоты горения, теплоты адсорбции, теплоты разложения, теплоты испарения и т. д. [29, 33, 34, 35]. [c.200]

Закономерности в теплотах горения. Теплоты горения органических веществ подчиняются ряду интересных закономерностей. Так, в гомологических рядах введение каждой новой СНа-группы увеличивает теплоту горения на одну и ту же величину — около 158,0 б. кал1моль (табл. 26). Таким образом, зная [c.78]

При расчете теплоты сгорания вводились поправки на потерю веса в воздухе, на неизотермичность процесса горения, теплоту горения проволочки и бензойной кислоты, на образование азотной кислоты, окислов азота и поправка Вошберна. Из 10 0ПЬ1Т0В по сжиганию нитрометана в трех был выполнен анализ на СО2. При анализе на СО-з перед системой устанавливали склянку с серной кислотой для поглощения окислов азота. Отношение СО2 (эксп.) к СО2 (теорет.) составляло 99,91, 99,87 и 99,98%. [c.31]

Цри взрыве горение с образованием большого количества горячих газов происходит весьма интенсивно, вследствие чего сжимается невоспламенив-шаяся часть газовой смеси и пламя раснростра1 яется весьма быстро, образуя так называемую взрывную волну. Таким образом, взрывную волну следует рассматривать как одно резкое колебание, охватившее всю массу газа, а скорость ее движения в основном занзгеит от количества выделяемой при горении теплоты, теплоемкости взрываемых газов и плотности взрывоопасной смеси. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология