Изменение мольное

Коэффициент изменения мольного объема равен [c.72]

Отношение водород углеводородное сырье. При неизменных температуре, объемной скорости и общем давлении отношение водород (Н) углеводородное сырье (С) влияет на долю испаряющегося углеводорода, парциальное давление водорода и продолжительность контакта с катализатором. Каждый из этих факторов в свою очередь влияет на степень гидроочистки. Приемлемая степень обессеривания (выше 94%) обеспечивается нри изменении мольного отношения Н С в довольно широких пределах — от 5 1 до 15 1. [c.47]

Рпс. 111.39. Схема изменения мольных концентраций х а у в произвольном сечении, перпендикулярном межфазной поверхности. [c.210]

Аналогичное уравнение может быть выведено и при одновременном протекании нескольких (т) химических реакций, каждая из которых сопровождается изменением мольных количеств реагирующих веществ. Уравнение, характеризующее изменение объема реагирующей смеси, в данном случае можно представить в виде [c.72]

Влияние параметров процесса на степень конверсии ацетона и выход дифенилолпропана. При использовании катионитов выход дифенилолпропана в значительной мере обусловливается выбранными параметрами процесса. Авторы исследовали влияние изменения мольного соотношения от 2 1 до 20 1, температуры — от 60 до 90 X и времени реакции — от 0,5 ч до 3,5 ч на степень конверсии ацетона, производительность катализатора, выход и чистоту получаемого продукта (катализатор — катионит КУ-2). [c.150]

Изменение мольного соотношения реагентов влияет на мольное соотношение продуктов реакции. Так, если взять 5 моль спирта [c.20]

Мольное соотношение водород углеводороды, характеризуемое в промышленной практике кратностью циркуляции водородсодержащего газа, практически не оказывает влияния на протекание реакций превращения углеводородов в процессе каталитического риформинга. Как правило, выход ароматических углеводородов, суммарного жидкого продукта и водорода мало изменяется с изменением этого параметра. Вместе с тем, изменение мольного соотношения водород сырьё оказывает существенное влияние на стабильность работы катализатора риформинга. Как следует из графика на рис. 2.16, снижение мольного соотношения с 10 1 до 6 1 увеличивает скорость дезактивации катализатора вследствие накопления кокса на нём в 1,7 раза, дальнейшее снижение этого соотношения приводит к более резкому падению активности катализатора. Причиной усиленного [c.22]

Растворитель и раствор, разделенные полупроницаемой перегородкой и находящиеся в равновесии, представляют две фазы, один из компонентов которых, свободно проходящий из одной фазы в другую, должен иметь в обеих фазах равные химические потенциалы. В чистом растворителе его химический потенциал и при постоянных температуре и внешнем давлении постоянен. В растворе же его значение изменяется с изменением мольной доли и давления Pj (последнее складывается из первоначального [c.243]

Так, изменение мольного потока i компонента — tii и температуры Т по объему реактора V описываются уравнениями [c.147]

Изменение мольного объема. С одной стороны, при увеличе- нии объема в ходе реакции, т. е. при = > 1. поток [c.423]

Рис. 2.14. Изменение мольного отношения СО2/СО по мере регенерации образца катализатора крекинга начальной закоксованности 3,25% (масс.) при 520 °С азотокислородными смесями Содержание кислорода в смеси

Чтобы исследовать изменение мольной доли в направлении 2, исходим из соотношения [c.278]

Чем выше мольное отношение водород/сырье, тем меньше скорость образования кокса на катализаторе. При переработке сырья с пределами кипения 85— 180 С на установках со стационарным слоем катализатора и получении бензина с октановым числом 95 пунктов по исследовательскому методу мольное отношение на платиновых катализаторах поддерживается на уровне 8—9, а на полиметаллических 5—7. Для установок с короткими межрегенерационными циклами мольное отношение может быть снижено до 3—5, а для установок с непрерывной регенерацией и движущимся катализатором мольное отношение равно 3 при октановом числе получаемого бензина до 100—102 пунктов. Изменение мольного отношения водород/сырье практически не влияет на селективность процесса риформинга. [c.152]

Изменение мольной доли компонента 2 в растворе в результате адсорбции Ах2 можно выразить следующим образом [c.18]

Величина 5р —5о обозначает прирост, который имел бы место, если бы данный газ следовал уравнению идеального газа (pv = = ЯТ), но сохранял изменение мольной теплоемкости Ср с температурой в соответствии с зависимостью (ПМЗ). Величина А5 в уравнении (П1-39)—поправка на реальное состояние, или разность между энтропией реального и идеального газов при температуре Т и давлении р, т. е. (5р —5р)т-. [c.216]

Скорость химического процесса зависит от скорости самой химической реакции и от скорости переноса массы (диффузии) между потоком и зоной реакции. Скорость реакции г измеряется изменением мольной концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени [c.684]

Зависимость от температуры Д°С) изобарного (объемного) коэффициента расширения жидкой ртути при Р = 1 бар задается уравнением а = 1,82-10 + 7,8-10 Т. Плотность жидкой ртути 13,5 г/см при 20 °С. Рассчитайте абсолютное и относительное изменения мольной изобарной теплоемкости при изменении давления от 1 до 100 бар при 25 °С. [c.46]

А1/ — изменение мольного объема вещества при данном превращении. [c.97]

Примем обычные допущения колонна работает в адиабатическом режиме унос жидкости с тарелки отсутствует давление в колонне постоянно и не изменяется в переходном режиме конденсатор колонны полный вся жидкость на тарелках сосредоточена в зоне массообмена исходная смесь и флегма поступают при температуре кипения количество жидкости на тарелках и физические параметры среды в переходном процессе не меняются изменений мольных паровых и жидкостных потоков в переходном процессе нет отклонения от установившегося состояния незначительные перенос вещества лимитируется паровой фазой. [c.48]

Рис. 3.10. Зависимости относительного изменения мольного объема растворов фуллерена С60 в четыреххлористом углероде (а) и толуоле (б) от относительной концентрации С60 при различных температурах

Здесь АН° и — изменения мольной энтальпии и энтропии при переходе сорбата из раствора в газообразное состояние Ри°= = —ЯТ прв — свободная энергия испарения сорбата —А/ = =/ 7 1пу — избыточная свободная энергия смешения. Для газовой [c.163]

Таким образом, измеряя величины удерживания при различных температурах опыта, можно рассчитать величину изменения энтальпии, численно равную теплоте растворения моля данного вещества в выбранной жидкости. На основании данных о коэффициентах распределения, пользуясь уравнением (166), можно рассчитать величину изменения мольной свободной энергии растворения Af°. Зная величины ДЯ° и ДР, можно определить и мольную энтропию растворения, так как [c.164]

Изменение мольной энтропии при плавлении не столь постоянно, как при парообразовании. Поэтому нет соотношения, подобного (УП,33), которое в первом приближении было бы справедливо для всех веществ. Попытки расчета теплоты плавления по значениям я и т не дают положительных результатов, так как для плавления в отличие от парообразования принцип соответственных состояний не справедлив. Однако на основании экспериментального материала во многих случаях можно принять, что [c.218]

Осуществление таких переходов обычно требует затрат (или выделения) теплоты. В результате переходов первого рода происходит скачкообразное изменение мольных величин объема, энтропии, энтальпии, теплоемкости. [c.159]

Найти изменение парциальной мольной энтропии сероуглерода при 20° С в смеси сероуглерод (1) — хлороформ (2) с содержанием 0,30 мол. доли сероуглерода, если парциальное давление паров сероуглерода над этим раствором 113,0 мм рт. ст., а равновесное давление паров над чистым сероуглеродом 303 мм рт. ст. Изменение мольной энтальпии при смешении компонентов —1046 дж/моль. [c.167]

Тем не менее величину гиббсовской адсорбции легко определить экспериментально, измеряя изменение мольной концентрации адсорбтива Б растворе в результате адсорбции. Если общее число молей вещества в растворе равно п, а мольная доля адсорбтива до адсорбции составляла в растворе N0 и при равновесии с адсорбентом М, то [c.138]

Поскольку все участники реакции — идеальные газы, то для постоянной температуры изменение мольного изобарного потенциала при переходе от давления pi к давлению p выразится так [c.134]

Одновременное проявление противоположных отклонений особенно ярко выражается у растворов, для которых знак отклонений давления пара изменяется с изменением мольной доли компонента. Например, в системе пиридин — вода (рис. 3.10, в) в интервале мольных долей пиридина от 1 до 0,6 наблюдаются отрицательные отклонения, а в интервале от 0,6 до О — положительные отклонения давления пара пиридина, однако давление пара раствора во всем интервале концентраций описывается зависимостью с положительными отклонениями. [c.103]

Изменение мольного соотношения Оа/СзН от 3 до 1 не влияет на показатели процесса, однако при дальнейшем снижении доли Оа катализатор теряет активность из-за недостаточной скорости восстановления его при дефиците кислорода в газовой фазе. [c.234]

Для описания адсорбции из раствора на твердом теле применимо также уравнение Гиббса, однако сложность определения поверхностного натяжения на границе твердое тело —раствор ограничивает возможности его использования. Тем не менее гиббсовскую адсорбцию можно определить экспериментально, измеряя изменение мольной концентрации адсорбтива в растворе в результате адсорбции. Так, если общее число молей вещества в растворе равно т, мольная доля адсорбтива до адсорбции в растворе — Хо и при равновесии с адсорбентом —X, то [c.270]

В адиабатически изолированном сосуде первоначально находилась переохлажденная жидкая вода. После установления равновесия 10 % воды превратилось в лед. Найдите исходную температуру и изменение мольной энтропии. [c.20]

Первая скобка для идеальных растворов равна нулю. Вторая скобка — это изменение мольного объема при плавлении. Таким образом. [c.104]

Как видно, среднее изменение мольной рефракции вещества нри изменении его агрегатного состояния составляет около 2,5%. Здесь, однако, следует заметить, что мольные рефракции в табл, 64 подбирались по данным таких измерений, в которых была бы наименьшая разница температур в двух смежных агрегатных состояниях. В случае, например, галогенидов щелочных метал- [c.152]

ИЗМЕНЕНИЕ МОЛЬНЫХ РЕФРАКЦИЙ С ТЕМПЕРАТУРОЙ [c.153]

В табл. 67 приведены наиболее характерные примеры изменения мольных рефракций газообразных, жидких и твердых тел по мере изменения давлений (статического или динамического характера). [c.155]

Параллельное изменение мольных рефракций комплексных фторидов при одинаковых внешнесферных ме- [c.237]

Характер изменения полярности и диэлектр>ичеекой проницаемости в зависимости от мольной доли маслорастворимого ПАВ, образующего в углеводородной среде межмолекулярные ассоциаты, представлен на рис. 4.6. Если образуются квадру-поли-димеры маслорастворимых ПАВ, что наблюдается в маслах, содержащих кетоны, некоторые эфиры и алкилгалогениды, то эти ассоциаты менее полярны, чем мономеры (кривая 2). В случае образования ленточных ассоциатов после введения в масло высокополимерных присадок полярность и диэлектрическая проницаемость с изменением мольной доли ПАВ проходят через максимумы и минимумы (кривая 3). Если же образуются ассоциаты или мицеллы за счет водородных или ионных свя-зей, а также КПЗ-комплексов, то полярность возрастает с изменением этой характеристики (кривая /). [c.205]

Максимум изомеризующей активности достигается у образцов с минимальным содержанием натрия, полученных путем сочетания кислотной обработки и обмена с аммонийными солями. Что касается влияния степени деалюминирования на изомеризующую активность алюмоплатинового катализатора, то, рассматривая зависимость глубины изомеризации о-ксилола и н-пентана при изменении мольного отношения 5102 А12О3 в пределах от 13,0 до 28,6 (рис, 2,8), можно видеть, что максимум изомеризующей активности соответствует мольному отношению 5102 - МтО, 16-ь 18, Впоследствии это было подтверждено и в работах дру их авторов [Ы]. [c.61]

Вычислительная часть программы начинается с присваивания переменной SUMX значения, равного единице. Параметр SUMX используется в качестве нормирующего фактора для ускорения сходимости решения программы АСТСО в случае изменения мольного состава жидкой фазы. [c.92]

И, наконец, на рис. 3.10 показаны искомые зависимости относительного изменения мольного объема растворов фуллерена С60 в ЧХУ и толуоле от относительной концентрации С60 при различньос температурах. [c.89]

Рассчитать при помощи, уравнения, выведенного при решении примера 2, изменение мольной энтальпии аммиака при его расширении от Pi = l до бесконечно малого давления (когда газ ведет себя как идеальный), если / = 20 /кр и Ркр заимствовать из Приложения VIII. [c.106]

Из (VIII, 42) следует, что свойства химического потенциала зависят от свойств данного компонента и от свойств других компонентов. В случае идеального раствора совершенно безразлично, какие вещества образуют раствор и какими свойствами они обладают величина химического потенциала данного компонента зависит только от относительных количеств других веществ и лишь постольку, поскольку это вызывает изменение мольной доли данного вещества. Отсюда нечувствительность химического потенциала к свойствам прочих составных частей, которая, например, в случае смеси идеальных газов выражается в том, что каждый газ ведет себя в омеси так, как будто бы он был один . [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология