Скорость разложения мурексида

Цель работы. 1, Определение среднего значения константы скорости разложения мурексида в кислой среде при двух температурах. Расчет энергии активации и энтропии активации по уравнениям (9,37) и (9.39). 2. Изучение влияния концентрации водородных ионов на скорость разложения мурексида. [c.199]

Работа 4. Изучение скорости разложения мурексида в кислой среде [c.199]

Если же целью работы является определение константы диссоциации слабой кислоты, то производят измерения констант скорости реакции разложения мурексида в присутствии 0,005 н. НС1 и в присутствии слабой кислоты. На основании изучения скорости реакции в 0,005 и. НС1 определяют коэффициент пропорциональности кд, используя формулу (61). Изучение кинетики разложения мурексида в растворе слабой кислоты позволяет рассчитать степень диссоциации слабой кислоты а по уравнению [c.222]

Цель работы. 1. Определение среднего значения константы скорости разложения мурексида в кислой среде при двух температурах. Расчет энергии активации и энтропии активации по уравнениям [c.220]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]