Мурексид растворы

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Одним из часто применяемых индикаторов на ион кальция является мурексид. Раствор этого индикатора при pH 10 имеет синюю окраску, а комплекс индикатора с кальцием — красного цвета. [c.154]

Реактивы и их приготовление. 1. Едкий натр, 1 н. раствор. 2. Индикатор мурексид (аммонийная соль одноосновной пурпуровой кислоты). Приготовление раствора. 0,15 г мурексида растворяют в 100 мл абсолютного этиленгликоля. Водный раствор мурексида неустойчив. Приготовление индикаторной смеси. 0,20 г мурексида растирают в ступке и смешивают с 100 г хлористого натрия. Смесь устойчива. В точке эквивалентности цвет индикатора меняется от розового до лилового. 3. Трилон Б, 0,1 п. 0,01 н. растворы. 1 л 0,1 п. раствора содержит 18,6 г трилона Б. [c.100]

Весь фильтрат после обработки перекисью водорода и аммиаком титруют трилоном Б в присутствии мурексида. После добавления мурексида раствор становится желтым или коричневым, что зависит от количества добавленного мурексида, а также от концентрации ионов меди. В точке эквивалентности окраска резко переходит в фиолетовую. По количеству пошедшего на титрование раствора трилона Б рассчитывают содержание иона меди в исходном растворе. [c.100]

В некоторых случаях сочетают визуальное титрование с фотометрическим. Сначала визуально оттитровывают большую часть кальция (90—95%) в присутствии мурексида раствором комплексона III. Затем добавляют оставшуюся порцию раствора (индикатор принимает прежнюю окраску) и дотитровывают раствор фотометрическим методом более разбавленным раствором комплексона III. [c.48]

Пятна кобальта по окончании проявления хроматограммы вырезают и опускают на 2 часа (или 15 мин. при 60°) в буферный раствор, состоящий из 4 капель насыщенного раствора ацетата аммония, 0,5 мл раствора мурексида (100 лгг мурексида растворяют в 4 мл дистиллированной воды и прибавляют 5 капель 2 %-ного раствора аммиака) и 10 %-ного раствора карбоната калия до появления желто-зеленого окрашивания. Титруют 0,01 М раствором комплексона III. Так как бумага имеет в определенных количествах примеси, следует такую же операцию провести с бумагой в отсутствие кобальта и полученную величину вычесть из величины, полученной при определении кобальта. Для определенной поверхности бумаги эта величина постоянна, и поэтому в результаты опыта ошибка не вносится. [c.258]

Мурексид. Растворяют 0,03 г индикатора в 10 лы дистиллированной воды. Раствор хранят в темном месте. Срок годности 4 дня. Вместо раствора металлиндикатора можно применять индикаторную смесь 0,25 г индикатора и 25 г хлорида натрия (х. ч.) растирают в ступке и перемешивают. На 50 мл титруемой жидкости берут около 0,1 г индикаторной смеси. [c.155]

Выполнение определения. После того как оттитрован кальций, разрушают мурексид разбавленной НС1 (1 1). Чтобы не вводить избыток кислоты, в раствор бросают кусочек красной бумажки конго и вносят кислоту по каплям до изменения окраски в сине-фиолетовую. Для ускорения разрушения. мурексида раствор можно слегка подогреть (до 40—50°). [c.234]

Общий объем раствора доводят дистиллированной водой до 100 мл, прибавляют 5 мл 2 п. раствора едкого натра и 4—6 капель раствора мурексида. Раствор перемешивают и медленно титруют трилоном Б до перехода красной окраски в лиловую. Раствор слегка перетит-ровывают и употребляют его в качестве свидетеля . [c.326]

Прямое титрование Рё при pH 1 с сульфосалицило-вои кислотой. После установления pH 6—7 титруют Со по мурексиду раствор подкисляют до pH 4—5 и обратным титрованием избытка комплексона III раствором РеС1з определяют содержание алюминия [c.80]

Комплекс иона кальция с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты устойчив в сильнощелочной среде при pH 12—13, а комплекс ионов магния в этой среде разрушается, и магний выделяется в виде гидроокиси. При титровании раствором комплексона П1 отсутствие ионов кальция обнаруживается мурексидом. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При добавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым. Из грязновато-зеленой окраски он переходит через серую и слабо-красную в чисто-синюю. При определении в объеме 100 мл титруемой воды индикаторная поправка равна только 0,02 мл 0,05 М титрованного раствора комплексона III. [c.240]

К нейтральному раствору добавляют мурексид, раствор ЫНз до получения оранжевого комплекса никеля с мурексидом, титруют стандартным раствором ЭДТА [c.206]

Индикаторы. 10 мг эриохрома черного Т растворяют в 10 мл дестиллированной воды и прибавляют несколько капель раствора аммиака. 10 мг мурексида растворяют в 10 мл воды. Растворы обоих индикаторов устойчивы в течение не больше одной недели. [c.75]

После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимостп от количества добавленного мурек. [c.298]

В колбу для титрования емкостью 250—300 мл переносят 50 мл фильтрата после отделения полуторных окислов. В колбу добавляют по каплям при перемешивании из пипетки 1 мл раствора едкого натра (при этом иногда появляется легкая муть), прибавляют 0,2—0,3 г мурексида, растворяя взбалтыванием раствора в колбе, и титруют содержимое колбы трилоном Б до перехода ярко-малиновой окраски в сиреневую (до первого изменения окраски). [c.16]

После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чистофиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.307]

В опытах с индикаторами кислотным хромтемносиним и хро-могенчерным ЕТ-00 были взяты растворы солей кальция и магния, в опытах с индикатором мурексидом — раствор соли меди. Изменение цвета индикаторов наблюдалось визуально при ком- [c.44]

Кивало [55 (13)] первым сообщил о косвенном комплексонометрическом определении сульфида. Анализируемый раствор сульфида щелочного металла вносят с помощью пипетки в нейтральный или слабокислый раствор соли меди, сульфид меди отфильтровывают и обратно титруют в фильтрате избыток меди раствором ЭДТА с мурексидом. Растворы цинка или кадмия не yпoтpeбJiяют, так как выпадающие в осадок сульфиды не имеют стехиометри-ческого состава. Аналогичный метод описал Морис [56 (8Й)]. При более подробном изучении метода Бартельс и др. [59 (128), 60(101)] обнаружили, что в присутствии небольших количеств сульфида осадок не нужно отфильтровывать. По сравнению с иодо-метрическим методом комплексонометрическое определение сульфида дает несколько заниженные значения содержания сульфида. Последние авторы объясняют это тем, что растворы сульфид-ионов могут содержать тиосульфат- и сульфит-ионы, которые реагируют с иодом, но не реагируют с медью. Таким образом, при комплексонометрическом методе определяется фактическое содержание сульфида. [c.312]

В зависимости от ожидаемого содержания ионов кальция в коническую колбу объемом 250 мл с помощью пипетки наливают от 10 до 100 мл исследуемой воды. Общий объём раствора доводят дистиллированной водой до 100 мл, прибавляют 5 мл 2 н. раствора едкого натра и 4—6 капель раствора мурексида. Раствор перемешивают и медленно титруют трилоном Б до перехода красной окраски в лиловую. Раствор слегка перетитровывают и употребляют его в качестве свидетеля . [c.207]

К кислому раствору пробы добавляют раствор NaOH до (нейтральной реакции по метиловому красному (если этот индикатор добавлять в небольшом количестве, то он не мешает последующему титрованию) и по 3 капли 2 М раствора хлорида аммония и 25 /о-ного раствора аммиака. При добавлении нескольких капель мурексида раствор приобретает желто-оранжевую окраску. При значительном изменении pH в процессе титрования, что может иметь место при высокой концентрации кобальта, изменение окраски индикатора наблюдается до достижения точки эквивалентности. В этом случае к раствору добавляют 1 каплю раствора аммиака и вновь титруют ставший желтым раствор до появления фиолетовой окраски. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология