Интервал перехода индикатора

Что такое интервал перехода индикатора и показатель титрования [c.120]

Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциалов на кривой титрования. [c.369]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Интервал перехода индикаторов [c.245]

Но интервал перехода индикатора-основания весьма сильно зависит от изменения температуры. Это понятно из следующего [c.252]

Одним из факторов, влияющих на показания индикаторов, является температура. Как известно, с повышением температуры изменяются величины констант ионизации электролитов. С величиной К. связан интервал перехода индикаторов. Значит, при повышении температуры должен также изменяться и интервал [c.251]

Интервал перехода индикатора. Выше было показано, что изменение окраски кислотного индикатора обусловлено сдвигом равновесия (1) при изменении pH раствора. Если известна константа диссоциации индикатора, можно рассчитать условия, при которых данный индикатор изменяет окраску. Рассмотрим в качестве примера метилоранжевый, для которого константу диссоциации примем (приблизительно) [c.307]

Метод анализа можно представить в виде цепи передачи информации (см. рис. 1.1, б). В каждом случае источником информации является анализируемый образец — проба в начальном состоянии. Путем предварительных преобразований (растворение, подходящая обработка, включение операций разделения при неудовлетворительной избирательности) упрощают структуру информационного множества, после чего получают сигнал, используемый для аналитических целей. По каналу связи сигнал поступает в приемник (регистрирующее устройство), где он преобразуется в измеряемую величину, например электрическое напряжение. На выходе цепи передачи информации (рис. 1.1,6) получают характеристические сигналы г,, или сигналы / , интенсивность которых зависит от количества вещества. В большинстве инструментальных методов сигналы обоих видов можно получить одновременно. Полученный сигнал 2 незначительно отклоняется от первичного сигнала . Однако сигнал у, являющийся функцией количества вещества, подвержен более сильному воздействию помех.. Во-первых, его изменяет подчиненная некоторому статистическому распределению величина случайной ошибки сгц (шумы). Шумы ограничивают достоверность определяемой интенсивности сигнала одновременно они определяют наименьшее значение интенсивности г/и, которое еще можно обнаружить и измерить. Далее, сигнал у, исходящий из пробы, уширяется (например, интервал перехода индикатора), и его интенсивность уменьшается. В этом случае может измениться даже первоначальная закономерная связь интенсивности с концентрацией определяемого вещества. Наконец, при неудовлетворительной избирательности метода анализа возможно изменение интенсивности вследствие наложения соседних сигналов. [c.12]

Тогда для границ интервала перехода индикатора получают следующие значения рМе [c.220]

Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис. 10.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Тропеолин 00 имеет интервал перехода в области pH от 1,4 до 3,2 и для данного титрования является явно не подходящим. Метиловый оранжевый с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 частично захватывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Для титрования 0,01 М НС1 он уже непригоден. Отличным индикатором для рассматриваемого титрования является бромтимоловый синий, интервал перехода которого находится в середине скачка титрования (pH 6,0...7,6), с этим индикатором можно титровать и 0,01 М НС1. Фенолфталеин также может быть использован для данного титрования, так как его интервал перехода (pH 8,2... 10,0) захватывает область скачка титрования. Величину pH, при которой заканчивается титрование с данным индикатором, называют показателем титрования и обозначают символом рТ. Показатель титрования находится обычно в середине интервала перехода индикатора. У метилового оранжевого рГ 4,0, у фенолфталеина 9,0 и т. д. Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием рТ. Индикатор пригоден для данного титрования, если его рТ лежит в пределах скачка титрования. Эти же приемы используют при выборе индикатора, когда сильную кислоту титруют сильным основанием. [c.195]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Таким образом, интервал перехода индикатора лежит между значениями двух потенциалов, один из них на 0,058/rt больше, другой на 0,058/и меньше, чем его стандартный потенциал. [c.367]

Индикатор Окраска Интервал перехода индикатора, pH [c.35]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Мо (V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде 1) с дифениламином (интервал перехода индикатора равен 0,03 В) 2) с дифениламинсульфонатом натрия (интервал перехода 0,03 В) 3) с N-фенилантра-ниловой кислотой (интервал перехода ° д 0,03В). [c.117]

Из уравнения (27) видно, что чем больше константа кислотности индикатора, тем в более кислой области находится интервал перехода индикатора. В табл. 5 приведены данные о наиболее часто применяемых индика- [c.101]

Гаммет назвал функцией кислотности и предложил считать кислотность двух растворов одинаковой, если цвет индикатора в них будет одинаковым. При такого рода измерениях необходимо, конечно, чтобы кислотность раствора находилась в пределах интервала перехода индикатора, т. е. отношение [В]/[ВН+1 оставалось в пределах от 10 до 0,1. Практически для определения кислотности используют набор индикаторов. По определению величина Но не должна зависеть от выбранного индикатора. [c.60]

Подставляя соотношение (6.29) в уравнение (6.28), находим интервал перехода индикатора в вольтах [c.115]

Интервал перехода используемого индикатора составляет 1,05+1,11 В (см. условие примера). В связи с тем, что значение в точке эквивалентности (1,42 В) существенно выше верхнего значения интервала перехода индикатора, при использовании Л/-фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора раствор У0504 будет недотитровдн, при этом в конце титрования значение потенциала составит 1,11 В (в данном случае берем верхнее значение интервала перехода). Подставляем это значение в уравнение Нернста для ванадиевой пары и находим ощибку [c.297]

Указанные особенности необходимо учитывать при выборе индикаторов для фиксирования эквивалентной точки. Критерием выбора в этом случае выступает условие, по которому интервал перехода индикатора не должен превышать скачок изменения pH в эквивалентной точке. [c.39]

Кислотпо-осповные индикаторы, интервал перехода индикатора и его показатель титрования (рТ), индикаторная ногрешность титрования, типы индикаторных погрешностей титрования, выбор индикатора с использовапием кривой титрования. [c.16]

Индикаторы Интервал перехода индикатора в значениях pH Окраска [c.311]

Таким образом, интервал перехода индикатора лежит в пределах водородного показателя от (р/СнФ +1) ДО (р/ нФ— ) Это соотношение практически справедливо для любого индикатора, т. е. рН = р/Снл 1. [c.335]

В справочниках для индикаторов pH приведены значения pH границ интервалов перехода. Поэтому их выбирают по общему принципу — интервал перехода индикатора должен вместиться в скачок криво титроваиия. [c.184]

Как видно, ширина интервала перехода индикатора уменьшается с увеличением числа тех электронов, которые реагируют в переходе индикаторной пары. [c.202]

Кислотной формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислотных растворах, а осндвной формой — ту, которая существует в основных (щелочных) растворах. В некотором промежутке значений pH в растворе может одновременно находиться в равновесии некоторое количество обеих форм индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора. Область значений pH, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую и отмечается изменение окраски индикатора,— это интервал pH перехода окраски индикатора, или просто интервал перехода индикатора. Обычно стараются подобрать индикатор по возможности г наиболее узким интервалом перехода (не более двух единиц). [c.161]

Титруемое соединение, его концентрация и константа диссоциации. Титрант и его концентрация индикатор 1 и его интервал перехода индикатор 2 и его интервал перехода [c.17]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Ре804 раствором КМПО4 в среде 2 М Н2504 а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен 0,06 В) б) с дифениламином (интервал перехода равен = 0,03 В). Огвег а) <0,01% [c.306]

Интервал перехода индикатора Л -фенилантраниловой кислоты составляет [c.150]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V (И1) ]>аствором K2 12O7 в сернокислой среде при pH 0 1) с ферроиноы (интервал перехода индикатора равен + 0,06 В) 2) с о-днаннзидином (интервал перехода + 0,06 В) 3) с дифениламином (интервал перехода + 0,03 В). [c.117]

Ее величина обычно колеблется от сотых до нескольких десятых процента в зависимости от природы, концентрации титранта, титрируемого вещества и интервала перехода индикатора (точнее, значения рТ). [c.622]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeS04 раствором КМПО4 в среде 2 М H2SO4 1) с ферроином (интервал перехода индикатора равен инд 06 В) 2) с дифениламином (интервал перехода 0.03 В). [c.117]

Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Ге804 раствором КМпО в среде 2М Н2804 а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен Е° + 0,06 В) б) с дифениламином (интервал перехода равен Е° 0,03 В). [c.166]

Для улучшения распознавания конечной точки титрования были предложены смешанные индикаторы. При добавлении индифферентного красителя, окраска которого является дополнительной по отношению к тону окраски индикатора в переходной области, интервал перехода индикатора сужается. Появляюш,аяся нейтрально-серая промежуточная окраска в отличие от граничных окрасок регистрируется легче, что и служит для более точного установления конечной точки титрования. Такого же эффект , можно достигнуть, используя смесь двух индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.73]

При титровании ионов Zn"" и Mg"" с ЭХЧ-Т при рн 10 наблюдается резкий переход окраски при титровании Са"" — нечеткий переход, т.к. рМтэ не попадает в интервал перехода индикатора. Хорошие результаты получаются при титровании Са " с ЭХЧ-Т при pH =11 или с другими индикаторами — например, мурексидом при рн = 12. [c.629]

Таким образом, константа диссоциации индикатора увеличивается от введения 0,1 М раствора хлорида натрия примерно в два раза по сравнению со значением константы в отсутствие Na l. В -соответствии с этим интервал перехода индикаторов-кислот смещается в сторону более высоких концентраций во дородных ионов, т. с. к более низким значениям pH а в случае индикаторов-оснований — в сторону высо ких значений pH. Так, раствор фосфорной кислоты нейтрализованный по отношению к метиловому оран жепому, снова восстанавлииает красный цвет индика-тора при добавлении к раствору большого количества хлорида натрия. Чтобы окраска соответствовала нейтральной среде, надо добавить раствор гидроксида натрия. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология