Водородных ионов концентрация, влияние

Пересчет величины pH рассола или анолита на концентрацию кислоты или щелочи в г/л обычным способом, без учета изменения активности водородных ионов под влиянием большого солевого фона (в рассоле), дает неверные результаты. [c.162]

Концентрация водородных ионов оказывает влияние на основные физико-химические свойства веществ и растворов растворимость, фильтрацию, диализ, поверхностное натяжение, вязкость, устойчивость, осмотическое давление, набухание и т. д. Вот почему определение концентрации водородных ионов нашло применение во всех областях химии, биологии, физиологии, бактериологии, медицины, сельского хозяйства и техники. [c.160]

Закон Бугера — Ламберта — Бера справедлив для весьма разбавленных растворов, поэтому область его применения ограничена вследствие 1) изменения концентрации водородных ионов, оказывающих влияние на диссоциацию, комплексообразование, гидролиз и другие процессы 2) присутствия посторонних электролитов в растворе 3) разбавления раствора 4) изменения температуры раствора. [c.362]

Влияние водородных ионов. Концентрация водородных ионов в окислительно-восстановительных системах всегда [c.167]

В заключение можно отметить, что в случае растворения магния и марганца в НС добавление к раствору солей, повидимому, не оказывает существенного влияния на коэффициенты диффузии водородного иона. Этот факт может быть объяснен тем, что при растворении металлов в диффузионном слое всегда имеется довольно значительная по отношению к концентрации водородного иона концентрация соли металла. [c.169]

Возникает вопрос, почему именно концентрация водородных ионов оказывает влияние на действие ферментов Имеется основание полагать, что ферменты наиболее активны в изоэлектрическом состоянии, т. е. когда их частички имеют суммарный электрический заряд, равный нулю, и не передвигаются в электрическом поле ни к аноду, ни к катоду. Установлено, что оптимальная для действия фермента концентрация водородных ионов соответствует наименьшей подвижности фермента в электрическом поле. Явно выраженная чувствительность ферментов к концентрации водородных ионов является одним из характерных их свойств. [c.170]

Значение pH среды при коагуляции воды имеет важное значение по следующим причинам. Во-первых, концентрация водородных ионов оказывает влияние на скорость и полноту гидролиза коагулянта. Гидролиз сульфата алюминия проходит достаточно полно при pH = 5,5-ь7,5. Образующийся в результате гидролиза гидроксид алюминия — соединение амфотерное. При низких значениях pH оно [c.82]

В табл. 48 приведены оптимальные значения pH среды для некоторых растений. Но нужно указать на относительность этих величин. Концентрация водородных ионов - фактор, влияние которого на растение меняется в зависимости от концентрации других ионов в растворе. Как [c.594]

Поскольку константа вторичной диссоциации меньше на четыре порядка (а ее рК 2 соответственно больше на четыре единицы), вклад вторичной ионизации в образование водородных ионов в десятки тысяч раз меньше, чем вклад первичной ионизации. Поэтому вторичная диссоциация оказывает пренебрежимо малое влияние на концентрацию продукта первичной ионизации, НСО . [c.246]

Концентрация водородных ионов (pH воды) является одним из основных параметров десорбции сероводорода из воды. Влияние этого параметра изучалось на минерализованной сточной воде с заданной величиной pH при температуре 22° С и давлении перед соплом 3,75 кГ/см . [c.102]

Влияние концентрации водородных ионов. Наряду с ионами выделяемых металлов в водном растворе всегда присутствуют в большем или меньшем количестве ионы водорода. [c.343]

Влияние концентрации водородных ионов на направление процессов окисления и восстановления в общем виде довольно сложно В основном это влияние заключается в следующем. [c.356]

Влияние концентрации водородных ионов характерно, например, для реакции, на которой основано йодометрическое определение мышьяка [c.356]

Не менее важное значение имеет водородный показатель в химической технологии. В частности, под влиянием pH могут изменяться растворимость, фильтрация. вязкость, поверхностное натяжение, осмотическое давление, набухание и другие свойства. Вот почему определение концентрации водородных ионов (точнее,, измерение pH) нашло применение во всех областях не только биологии, но и химии, агрохимии, биохимии, почвоведения, физиологии растений и животных, микробиологии, медицины и в других областях науки и практики. [c.206]

Влияние активной реакции среды. Каждый микроорганизм может жить лишь при определенной реакции среды. Влияние pH среды на активность микроорганизмов обусловлено взаимодействием ионов водорода с ферментами, находящимися в цитоплазматической мембране и в клеточной стенке. Изменение концентрации водородных ионов во внешней среде не сказывается на концентрации их в цитоплазме, так как цитоплазматическая мембрана непроницаема для ионов водорода и гидроксила. [c.285]

S 3. ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.81]

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость мало [c.348]

На набухание и обезвоживание основного вещества и коллагена соединительной ткани изменения pH среды и концентрации солей оказывают различное влияние. Так, например, если происходит увеличение концентрации водородных ионов в соединительной ткани, то ее основное вещество набухает незначительно, коллаген же прн этом набухает очень сильно. Эти же факторы оказывают противоположное влияние на набухание и обезвоживание, с одной стороны, соединительной ткани в целом и, с другой стороны, клеток. Так, при pH среды, вызывающей набухание клеток, вода поступает в них из водного депо —соединительной ткани, которая при этом обезвоживается. [c.243]

При малой концентрации водородных ионов перенапряжение перестает зависеть от этого фактора, так как влияние члена [c.248]

Следовательно, для определения концентрации водородных ионов необходимо применять такие способы, при которых бы не сказывалось влияние условий опыта на равновесии [c.90]

Приведенные уточнения теории замедленного разряда позволили объяснить большое количество экспериментальных данных о влиянии состава раствора на величину водородного перенапряжения, а также на кинетику других электродных процессов. Из теории замедленного разряда следует, что перенапряжение водорода с ростом концентрации водородных ионов уменьшается. Из уравнения (Х1П.36) также видно, что при положительном потенциале г) скорость реакции при заданном ф понижается по сравнению с теми значениями, которые получались бы при 1 )1 = 0. Изменение потенциала вызываемое введением поверхностно [c.344]

Скорость ЭТОЙ реакции зависит от ряда факторов. В нейтральных растворах реакция происходит очень медленно, о высокая концентрация водородных ионов способствует процессу окисления. Поэтому не следует оставлять на долгое время на воздухе подкисленные растворы иодида калия, которые предполагается использовать для иодометрических определений. Скорость окисления возрастает также под влиянием прямых солнечных лучей. Некоторые вещества, например соли меди, оксиды азота, каталитически ускоряют реакцию между иодидом калия и кислородом. [c.414]

Влияние концентрации водородных ионов. Процесс электроосаждения металла часто сопровождается выделением водорода. Распределение тока между реакциями разряда ионов металла и водорода определяется соотношением их концентраций В электролите, а также перенапряжениями выделения металла и водорода. Чем выше кислотность электролита, тем, при прочих равных условиях, ниже выход металлов по току. [c.245]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ НА СКОРОСТЬ САМОРАСТВОРЕНИЯ И СТАЦИОНАРНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ [c.141]

Влияние концентрации водородных ионов. Концентрация водородных ионов является одним из наиболее важных факторов, которые определяют равновесие образования ГПК. На рис. 94 показано изменение оптической плотности раствора фосфоромолибдата в зависимости от pH при небольшом избытке молибдата по сравнению со сте- хиометрическим [34]. При более высокой концентрации молибдата общая зависимость изменяется мало, но область устойчивости комплекса расширяется. Оптимум для всех гетерополикислот наблюдается при pH около 1—1,5. Слева от оптимума имеется небольшая площадка, указывающая, что разложение комплекса при повышении pH идет ступенчато, с образованием некоторой промежуточной формы. Практического значения область слабокислых растворов не имеет. Для кремнемолибденовой кислоты характерна большая устойчивость в сильнокислой среде — до 4 н. соляной кислоты. Восстановленные синие ГПК (церуоиомпле нсы) всегда более устойчивы к ислотам по сравнению с их желтыми аналогами. По-видимому, это обусловлено малой растворимостью синих ГПК. В качественном анализе используется также различная устойчивость фосфорно- и кремнемолибденового комплексов по отношению к щелочам первый комплекс тотчас разлагается при действии щелочи, а кремнемолибденовый некоторое время сохраняется. [c.262]

В данной главе мы кратко обсудим немногие из тех много-чиапеиных и интересных опытов по адсорбции, которые были выполнены с электронным микропроектором в основном Мюллером [11]. Они включают исследования адсорбции вольфрама на вольфраме, десорбции положительных водородных ионов под влиянием сильных электрических полей, десорбции положительных ионов бария под влиянием сильных полей, адсорбции водорода и воды на вольфраме и адсорбции углерода и кислорода на вольфраме. Будет показано, что сильные электрические поля,, направленные соответствующим образом, способствуют удалению с поверхности положительных ионов, что требующаяся для этого напряженность поля зависит от типа грани, концентрации адсорбированных ионов на поверхности и температуры. Некоторые из этих исследований дают интересные сведения о катализе на поверхности. [c.217]

При реакциях с участием способных к енолизации соединений надо, таким образом, учитывать во зможность образования енольных форм под каталитическим влиянием протонов. Хотя самопроизвольная нолизация такого соединения, как ацетон, исключительно мала, все же бромирование ацетона в кислом водном растворе идет со скоростью, зависящей лишь от концентрации водородных ионов. Под влиянием ионов водорода енолизация протекает с измеримой скоростью, а образующийся енол тут же быстро бромируется [65]. Аналогично идет по Мейеру и бромирование ацетоуксусного эфира. Та- [c.314]

Д. Химический состав катализ. Известно, что некоторые вещества, присутствующие в системе в небольших количествах, могут оказывать значительное влияние на скорость реакции. В тех случаях, когда подобные вещества не расходуются, это явление называется катализом. Если вещество увеличивает скорость реакции, оно называется промотором (положительный катализ). Если же вещество уменьшает скорость реакции, оно называется ингибитором или замедлителем. Так, например, было найдено, что скорость разложения иона СЮ в водном растворе 2С10 2СГ -)- О2 очень сильно возрастает при небольших концентрациях водородных ионов [6]. Подобным образом было наглядно продемонстрировано, что небольшие количества НВг (газ) могут вызвать быстрое окисление углеводородов при таких температурах, при которых этот процесс является бесконечно медленным [7]. Одним из наиболее интересных примеров по каталитическому влиянию следов примесей является, вероятно, изомеризация нормального бутана в изобутан [c.16]

Энергия активации незначительно зависит от присутствия катализатора (особенно это характерно для кислот с большим молекулярным весом). Для этерификации ДЭГ индивидуальными кислотами от Са до Сэ энергия активации изменяется от 3,27 до 14,86 ккал/моАЬ и для реакции этих же кислот с ТЭГ от 6,23 до 14,82 ккал1моль. Небольшие изменения энергии активации образования эфиров индивидуальных кислот, например, капроновой и ДЭГ (Е = 10,55 ккалЫоль без катализатора и Е = 8,90 ккалЫоль в присутствии КУ-2), можно объяснить тем, что в отсутствие катализатора протекает каталитическая реакция с участием водородных ионов, образовавшихся за счет диссоциации карбоксильных групп. В присутствии катализатора реакция протекает значительно бысрее за счет повышения концентрации водородных ионов. Более низкие значения энергий активации образования эфиров ТЭГ и высокомолекулярных кислот по сравнению с ДЭГ, видимо, можно объяснить влиянием большей основности триэтиленгликоля. [c.109]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Обменная способность сильно зависит от концентрации водородных ионов раствора. Чтобы уменьшить влияние водородных ионов, выделяющихся при взаимодействии с Н-катионитом [см. уравнение (2) ], в ряде случаев применяют Ыа-катионит для получения последнего промывают Н-катиоиит раствором хлористого натрия. [c.73]

Концентрация водородных ионов имеет очень большое значение в аз-личных областях химии, технологии, почвоведения, геологии, биохимии, медицины и других науках. Образование и растворение большей части осадков, как, например, сульфидов, карбонатов, фосфатов, зависит от концентрации водородных ионов. Многие процессы окисления и восстаюв-ления как неорганических, так и органических веш,еств (в частности, биохимические процессы) нередко совершенно меняют свое направление при изменении концентрации водородных ионов. Коррозия металлов и обрс зо-вание заш,итных пленок также сильно зависят от кислотности или ще юч-ности растворов. В производстве соды и других минеральных солей, при флотационном обогащении руд, в пищевой промышленности, при дублелии кожи, крашении тканей и во многих других отраслях промышленнос ти, для правильной научной постановки технологического процесса, требуется учитывать влияние концентрации водородных ионов и уметь ее опр( де-лять. Концентрация водородных ионов оказывает существенное влияние на условия образования и устранения накипи в паровых котлах и т. д. [c.291]

Влияние кислотности. Как видно из формулы, ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям рК 2,0, 2,7, 6,2, 10,3. Произведение констант характеризуется значением р/С, (. 21,2. В комплексе катион металла замещает водородные ионы двух или более карбоксильных групп реактива. Поэтому, очевидно, концентрация водородных ионов имеет очень большое значение для титрования ЭДТА. [c.431]

Рис. 17. Влияние концентрации водородных ионов на эффективную константу скорости гидролиза метилтиолформата

Влияние pH на величину обменной способности всех ионитов очень велико. С увеличением значения pH увеличивается обменная емкость катионитов и уменьшается обменная емкость анионитов, и наоборот. Обменная емкость сульфокатионитов, содержащих только один вид активных частиц —ЗОзН, практически не зависит от pH среды, так как этот катионит относится к сильным электролита. м и на его диссоциацию увеличение концентрации водородных ионов влияния не оказы- [c.196]

При титровании основанием 0,1 н. раствора СНзСООН в начале титрования наблюдается минимум электропроводности. Однако диссоциация уксусной кислоты быстро подавляется и на большей части кондуктометрической кривой до точки эквивалентности происходит линейное повышение проводимости, вызываемое накоплением СНзСОО - и Ка"-ионов. Между тем при титровании 0,0001 н. раствора СНзСООН электропроводность непрерывно понижается. Образующиеся в растворе СНзСОО -ионы также подавляют диссоциацию СНзСООН, поэтому кондуктометрическая кривая изогнута. Однако в связи С увеличением степени диссоциации СНзСООН в раэбзвленны.х растворах не происходит полного подавления ее диссоциации под влиянием СНзСОО -ионов. Равновесная концентрация водородных ионов в этих условиях остается достаточно высокой, и при их нейтрализации электропроводность понижается. [c.79]

В водных растворах оксометаллат-ионы могут образовать изополианионы просто под влиянием любой сильной кислоты, т, е. водородных ионов в достаточной концентрации. Так, например, хромат-ион в кислой среде переходит в дихромат-ион [c.22]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

Влияние концентрации водородных ионов и солей на набухание нащло большое практическое применение, например, при дублении кож, в варке целлюлозы, в производстве дубителей из древесной коры. [c.367]

Влияние pH, ионной силы и температуры. Влияние концентрации водородных ионов на комплексообразование проявляется двояко. Это влияние зависит от состава комплекса. В связи с этим слгдует отдельно [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология