Мурексид

Мурексид образует с ионами кальция, никеля, кобальта, меди и редкоземельных металлов устойчивые комплексы, которые можно использовать при титровании. В отличие от эриохрома черного Т, комплексы металлов с мурексидом являются рН-ин-дикаторами. Окраска комплекса металла с мурексидом зависит [c.186]

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Мурексид имеет следующие переходы окраски [c.186]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Одним из часто применяемых индикаторов на ион кальция является мурексид. Раствор этого индикатора при pH 10 имеет синюю окраску, а комплекс индикатора с кальцием — красного цвета. [c.154]

Мурексид — аммонийная соль пурпуровой кислоты (сокращенно [c.430]

Для идентификации мочевой кислоты иримеиима м у р е к с и д и а я реакция, которая, впрочем, дает положительные результаты и со многими другими пуриновыми соединениями. Эта реакция заключается в том, что остаток после упаривания мочевой кислоты с азотной кислотой при действии аммиака окрашивается в пурпурно-красный цвет вследствие образования мурексида — аммониевой соли так называемой пурпуровой кислоты. При действии азотной кислоты мочевая кислота частично превращается в аллоксантин, молекулярное соединенне аллоксана с диалуровой кислотой, вероятно имеющее приведенное ниже строение при последующей обработке аммиаком аллоксантин образует пурпуровокислый аммоний (мурексид), которому приписывают формулу (I). Для свободной пурпуровой кислоты,очень легко распадающейся при действии гидролизующих агентов на аллоксан и урамил, предпочтительна формула (И) [c.1040]

Реактивы. Рабочий 0,05 н. раствор комплексона 1И индикатор — свежеприготовленный водный раствор мурексида аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.155]

Комплексонометрически можно определить не только общее количество Са + и Mg + в растворе, но и количество каждого из этих элементов. Для этого вначале титруют одну порцию раствора, так, как описано выше, а затем в другой порции раствора оттитровывают только Са +, применяя в качестве индикатора мурексид — аммонийную соль пурпуровой кислоты [c.340]

Мурексид, твердая смесь с хлоридом натрия (1 100). [c.325]

Для определения кальция к 25,00 мл исследуемого раствора добавляют 6—8 мл 2 н. раствора NaOH, сухую смесь мурексида с Na I (раствор должен иметь розовый цвет) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски в фиолетово-сиреневый цвет . [c.340]

При отсутствии четкого перехода окрашивания раствора титрование проводят в присутствии смеси индикаторов мурексида и флуорексона до перехода розовой с зеленым свечением окраски раствора до малиновой (зеленое свечение пропадает). [c.532]

Анал. р-р (до 20 мг Си в 100 мл) нейтр. NH3 д0 рН=8. Титр, с мурексидом до фиол. [c.316]

Мурексид — аммонийная соль пурпуровой кислоты — изменяет свою окраску в зависимости от pH раствора и в присутствии некоторых катионов. Структурную формулу индикатора [c.239]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

Мурексид также находит широкое применение в качестве металлоиндикатора. Он представляет собой аммониевую соль пурпуровой кислоты [c.186]

Мурексид (КН4 -соль пурпуровой кислоты) [c.404]

На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т затрачено 4,86 мл, а на титрование с мурексидом 3,42 мл 0,05050 н. раствора комплекса III. Рассчитайте содержание магния и кальция в 1 м воды. [c.159]

Анал, р-р, 2 пробы а) титр, р-ром I с хромоген, черн, (опр, Mg -)- a +) б) добавл. р-р I (изб,). Титр, р-ром II с мурексидом до ор, (опр, Са +) [c.318]

Поскольку комплексы мурексида с ионами металлов менее устойчивы, чем комплексы эриохрома черного Т, мурексид менее чувствителен к следовым количествам металлов. [c.187]

Анализируемый раствор, содержащий соль кальция, титруют раствором комплексона П1 в среде аммиачноаммонийного буфера с индикатором мурексидом. [c.155]

Анал. р-р (100 МА, не >15 мг Ni), мурексид, NH4OH до желт. Титр, до изменения окр,, добавл. NH4OH (10 мл коиц. р-ра). Титр, до син.-фиол. 2 [c.351]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

Какая масса миндальной кислоты СвН5С0(0Н)СООН М = 304,32 г/моль содержится во взятой пробе, если в ходе анализа осадили Си [СбН5СН(ОН)СОО]2, осадок растворили и оттитровали медь (II) 20,25 мл 0,01000 М ЭДТА в присутствии мурексида. Ответ 0,0616 г. [c.255]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.172 , c.441 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.224 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.230 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.619 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.207 , c.211 , c.289 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.356 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.336 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.314 , c.315 ]

Гетероциклические соединения Т.6 (1960) -- [ c.250 , c.251 ]

Гетероциклические соединения, Том 6 (1960) -- [ c.250 , c.251 ]

Аналитическая химия галлия (1958) -- [ c.105 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.257 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.293 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.3 , c.6 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.143 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.248 , c.262 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.199 , c.201 , c.202 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.143 , c.292 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.214 , c.296 , c.356 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.313 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 , c.312 , c.420 , c.675 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.850 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.162 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.619 ]

Комплексоны в химическом анализе (1955) -- [ c.52 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.208 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.746 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.563 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.630 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.296 , c.305 ]

Комплексоны в химическом анализе (1960) -- [ c.290 , c.293 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.316 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.380 , c.383 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.281 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.418 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.45 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.281 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.296 , c.305 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.239 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.214 , c.296 , c.356 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.240 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.208 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.322 , c.323 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.373 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.126 , c.170 ]

Аналитическая химия лития (1975) -- [ c.37 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.369 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.361 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.68 , c.82 , c.87 , c.103 , c.104 , c.142 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.423 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.350 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.350 , c.1040 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.14 , c.419 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.243 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.336 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.257 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.222 , c.226 , c.244 , c.250 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.325 , c.342 , c.657 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.826 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.358 ]

Биохимия мембран Кальций и биологические мембраны (1990) -- [ c.29 , c.30 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.321 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология