Комплексообразование с металлами ализаринов

Участие фенольного гидроксила в образовании внутримолекулярной водородной связи снижает его кислотные свойства. Например, кислотность 2-оксиацетофенона значительно меньше кислотности 4-оксиацетофенона [47]. Такие фенолы относительно плохо растворимы в щелочах и индифферентны по отношению к аммиаку. В противоположность этому они дают прочные внутрикомплексные соединения с металлами, способными к комплексообразованию (лаки) (33, 34, 48]. Таковы, например, лаки ализарина [c.186]

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ МЕТАЛЛОВ III ГРУППЫ С АЛИЗАРИНОМ S И ЛЕЙКОАЛИЗАРИНОМ S [2-4] [c.221]

Определяющим критерием строения рассматриваемых соединений является наличие хелатообразующйх карбоксиалкиламинных группировок (наиболее часто иминодиацетатных), связанных с сопряженной системой двойных связей красителя, имеющего свойства кислотно-основного индикатора. Наибольшее внимание исследователей привлекли сопряженные системы фталеинов и сульфофталеи-нов. Предложен также ряд соединений аналогичного типа на основе сопряженных систем индофенола, ализарина и азосоединений. Изменение окраски при комплексообразовании с рядом металлов обусловило применение подобных комплексонов в качестве металлохромных индикаторов в комплексонометрии и реагентов в колориметрическом анализе. [c.192]

Окрашенные комплексы с анионами слабых кислот. Когда в качестве реактива используют слабые органические кислоты НК (салициловая кислота, ализарин, диметилглиоксим п другие), изменение рИ раствора оказывает довольно сильное, хотя внешне и мало заметное влияние. Полнота связывания иона М в окрашенное соединение МК зависит от концентрации в растворе анионов реактива К", которая, в свою очередь, зависит от концентрации Н+ в растворе. В кислых растворах концентрация К бывает невелика, так как равновеспе диссоциации слабой кислоты сильно смеш ено в сторону образования недиссоциированной (кислотной) формы реактива. Увеличить концентрацию К путем повыитения обш,ей концентрации реактива не всегда удается, так как слабые органические кпслоты часто имеют ограниченную растворимость. В этом случае концентрацию К увеличивают повышением pH раствора, которое смеш,ает равновесие диссоциации реактива НК Н+ К в сторону образования К (ионы водорода связываются понамп гидроксила). Таким образом, реакцию образования окрашенных соединений ионов металлов с анионами слабых органических кислот следует проводить по возможности в ще.ючиых средах. Однако уменьшение концентрации Н+ следует осуществлять очень осторожно, так как при повышении pH раствора может происходить образование основных солей пли гидроокисей определяемых металлов кроме того, при изменении pH раствора может изменяться состав окрашенного соединения вследствие ступенчатости комплексообразовання. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология