Магний основная углекислая соль, образование

Помимо кислорода, лекарства при хранении могуг взаимодействовать с углекислым газом, находящимся в воздухе д ифенин разлагается с образованием нерастворимого дифенил гидантоина магния окись превращается в карбонат магния основной эуфиллин, взаимодействуя с углекислотой воздуха, превращается в труднорастю-римый теофиллин, С углекислым газом воздуха вступают в реаюдию соли щелочных металлов и слабых органических кислот (натриевые соли сульфаниламидов, производные барбитуровой кислоты), производные пурина (эуфиллин), неорганические препараты магния, цинка, свинца и др, [c.297]

К очень сильно разбавленному раствору какой-нибудь соли магния добавить немного раствора Na O . Наблюдать образование основного углекислого магния. [c.244]

Окись магния МдО образуется при прокаливании гидроокиси и многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800 С, растворимость ее в воде составляет 0,00062 г/ /100 г при 20° С [201]. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температурах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ с образованием основных карбонатов хорошо растворяется в кислотах и в солях аммония. При прокаливании до 1000° С и выше образуется кристаллическая окись магния (кубическая сингония), которая теряет способность поглощать влагу и растворяться в кислотах. По литературным данным [913], прокаленная при 1000° С окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно охлаждать окись магния при [c.9]

В зоне кальцинирования, ограниченной температурой 1123— 1373 К, практически завершается процесс диссоциации углекислых солей магния и кальция, в результате чего в материале появляется значительное количество свободной окиси кальция, т. е. при этих температурах скорость диссоциации СаСОз превышает скорость связывания СаО в соединения. Количество связываемых СаО и Si02 в пределах этой зоны возрастает, но менее интенсивно, чем в зоне подогрева, поскольку к 1173—1273 К скорость реакций образования минералов начинает определяться скоростью диффузии ионов Са2+ через слой новообразований на частицах кислотных окислов. Толщина реакционных каемок (оболочек) на крупных зернах кварца составляет, например, 4—16 мкм. Новообразования представлены мельчайшими волокнами, чешуйками, зернами в основном с Л ср= 1,636—1,693 и реже с //-ср= 1,709—1,714 и выше. В соответствии с указанными пределами изменения показателей преломления в составе обжигаемого материала наряду с промежуточными минералами, образовавшимися в зоне подогрева, присутствуют в большем или меньшем количестве также б-СгЗ, а-СгЗ, СзА, СбА.Р,. . [c.253]

Как уже указывалось, при подщелачивании нормальной мочи человека или при аммиачном брожении мочи (гниении мочи под влиянием микроорганизмов, расщепляющих мочевину с выделением аммиака) тотчас же появляется муть вследствие образования нерастворимых основных фосфорнокислых солей щелочноземельных металлов фосфорнокислого кальция (среднего) [Саз(Ю4)з], двузамещенной фосфорнокислой извести [СаНРО f + 2Н2О], трипельфосфата (двойного фосфата аммония и магния) [Mg(NH4)P04 + 6Н2О], фосфорнокислого магния [Mgs(P04)2], а также иногда углекислого кальция (СаСОд). [c.500]

Как уже отмечалось выше (см. стр. 45) М0" осаждается углекислым аммонием не полностью, а в присутствии достаточного количества аммонийных солей осаждение вовсе не имеет места. Последнее обстоятельство используется, когда ведут анализ смеси катионов 1-й и 2-й групп для отделения Mg от катионов 2-й группы. С этой целью в испытуемый раствор вводят такое количество аммонийных солей, чтобы при обработке его углекислым аммонием не образовалось осадка основного углекислого магния. Необходимо помнить, однако, что избыток аммонийных солей способствует также растворению карбонатов кальция, стронция и бария. Поэтому важно, чтобы испытуемый раствор содержал аммонийных солей не более, чем это необходимо для предотвращения образования осадка (MgOH)2 Oз. Практические указания по данному вопросу будут даны при описании систематического хода анализа смеси катионов 1-й и 2-й групп. [c.54]

Сравнение состава льда с составом воды в зимний период 1964-65 г. (табл. 2) показало, что лед, образованный из воды, принадлежащей к сульфатно-гидрокарбонатному классу смещанной группы кальция и натрия (8С 5 ), относился в основном к сульфатному классу группы натрия (5, ). По-видимому, в связи с малой растворимостью углекислых солей кальция и магния относительное содержание ионов 504 и N3+ К+ во льду увеличивается. [c.28]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

Щелочноземельные металлы образуют плохо растворимые в воде сульфаты и средние карбонаты. Магний образует основной карбонат (Mg2(OH)2 Oз) его сульфат хорошо растворим в воде. Карбонаты при действии углекислого газа растворяются с образованием бикарбонатов, например Са(НСОз)2- Наличием в природной воде солей кальция и магния обусловливается ее жесткость. В целом, растворимость солей в воде закономерно уменьшается в ряду Mg > >- Са > 8г > Ва, однако при рассмотрении свойств фторидов указанная последовательность изменяется в обратном направлении, что связано с поляризующим действием иона фтора на катионы. [c.133]

Например, по-разному протекает взаимодействие растворов солей бериллия, магния и щелочноземельных металлов с растворами углекислых щелочей. Если на соли щелочноземельных металлов действовать растворимыми средними карбонатами, образуются нерастворимые нейтральные карбонаты. Аналогичная реакция с растворами солей бериллия и магния, которые в отлИ чие от солей щелочноземельных металлов подвержены значительному гидролизу, протекает с образованием нерастворимых основных карбонатов. Осадить нейтральные карбонаты бериллия и магния можно только в присутствии большого избытка углекислого газа, который необходим для подавления гидролиза, препятствующего образованию нейтральной соли. [c.19]