Образование слабых внутримолекулярных водородных связей

Установить наличие водородной связи можно различными способами, в том числе измерением дипольных моментов, по особенностям растворимости, понижению температуры замерзания, теплотам смешения, но наиболее важный способ основан на том влиянии, которое оказывает водородная связь на вид инфракрасных [9] и других спектров. Частоты колебаний в ИК-спектре таких групп, как О—Н и С = О, значительно сдвигаются, если эти группы участвуют в образовании водородной связи. При этом всегда наблюдается сдвиг полос поглощения в область более низких частот для обеих групп А—Н и В, причем для первых этот сдвиг более значителен. Например, свободная группа ОН в спиртах и фенолах поглощает в области от 3590 до 3650 см если же эта группа участвует в образовании водородной связи, полоса поглощения смещается на 50—100 см и расположена в области от 3500 до 3600 см [10]. Во многих случаях в разбавленных растворах только часть ОН-групп участвует в образовании водородных связей, а часть находится в свободном состоянии, тогда в спектрах наблюдается два пика. С помощью инфракрасной спектроскопии можно различить меж- и внутримолекулярные водородные связи, поскольку первые дают более интенсивный пик при повышении концентрации. Для определения водородных связей используются и другие виды спектроскопии КР-, электронная, ЯМР-сиектроскопия [11, 12]. Поскольку при образовании водородной связи протон быстро переходит от одного атома к другому, ЯМР-спектрометр записывает усредненный сигнал. Водородную связь определяют обычно по смещению химического сдвига в более слабое поле. Водородная связь меняется в зависимости от температуры и концентрации, поэтому сравнение спектров, записанных в разных условиях, служит для определения наличия водородной связи и измерения ее прочности. Как и в ИК-спектрах, в спектрах ЯМР можно различить меж- и внутримолекулярные водородные связи, так как последняя не зависит от концентрации. [c.115]

Образование слабых внутримолекулярных водородных связей. Спектры многих веществ, содержащих гидроксильные группы, по данным Вульфа и его сотрудников, обладают одним резко выраженным пиком вблизи 7050 см это изображено на рис. 57. Другие вещества, сильно поглощающие в этой области (и, следовательно, не образующие прочных водородных связей за счет гидроксильных и аминогрупп), дают кривые разных типов. В некоторых случаях наблюдаются заметные сдвиги частот и разделение пика на два компонента, как изображено на рис. 59. Было высказано предположение что этот сложный вид наблюдаемых спектров обусловлен наличием в растворе двух или более типов гидроксильных или аминогрупп с разными характеристическими частотами. Эти группы разного типа могут быть представлены либо в разных сортах молекул, как в рассмотренном ниже случае о-хлорфенола, либо в одной молекуле, как в катехоле. Существенным подкреплением этого предположения явилось экспе- [c.311]

Характеристические полосы поглощения в спектре спиртов обусловлены валентными колебаниями связей С—О и О—Н, которые очень чувствительны к образованию водородной связи. Свободная группа О—Н (например, в разбавленных растворах в неполярных растворителях) дает интенсивную полосу поглощения в области 3650—3590 см . При увеличении концентрации раствора, приводящем к образованию межмолекулярных водородных связей, появляются дополнительные сильные полосы поглощения ири более низких частотах (3600—3200 см- ). При образовании слабых внутримолекулярных водородных связей с акцепторами протонов происходит смещение полосы поглощения в область 3600—3440 см-. Валентные колебания связи С—О в спиртах дают сильную полосу поглощения в области 1300—1020 см-. В первичных и вторичных спиртах плоскостные деформационные колебания О—Н дают две полосы при 1420 и 1330 см , а в третичных спиртах —одну полосу в области 1420—1330 см-, положение которой зависит от прочности водородной связи. [c.198]

Привлекая предположение об образовании внутримолекулярной водородной связи, объясняют тот факт, что изомер, содержащий амидную или гидразидную группу с окисной стороны фуроксанового кольца, преобладает в равновесной смеси изомеров в растворах [199]. При объяснении явлений в растворах слабые внутримолекулярные взаимодействия в кристаллах следует использовать, однако, с большой осторожностью. Влияние растворителя может изменить систему внутримолекулярных взаимодействий (и тем легче, чем они слабее) при переходе от твердого состояния, где важную роль играет энергия кристаллической упаковки. [c.46]

Замещенные фенолы существует в виде з-цис- (17) и з-транс-(18) изомеров [13а]. В случае объемистых заместителей в положении 2 предпочтительной является -гранс-конформация. Даже в случае 2,6-ди-трег-бутилфенола гидроксильная группа находится в плоскости ароматического кольца.. Если заместитель представляет собой акцептор протона, то образование внутримолекулярной водородной связи приводит к преимущественной з-цис-кои-формации пирокатехин (19) имеет 2 полосы поглощения приблизительно равной интенсивности при 3618 см (НО-группа, в которой атом кислорода является акцептором при образовании, водородной связи) и при 3570 см (НО-группа в качестве донора). 1,2,3-Триол пирогаллол (20) существует предпочтительно в изображенной конформации с двумя внутримолекулярными водородными связями. Внеплоскостные деформационные колебания НО-группы (Уон) найдены в области 300—860 см [136] более сильные водородные связи проявляются при более высоких уон Общая корреляция между прочностью внутримолекулярных водородных связей типа ОН---Х и 00---Х отсутствует последняя мо- жет быть либо прочнее, либо слабее в зависимости от особенностей геометрии. [c.181]

Аналогичный эффект растворения может иметь место при внутримолекулярных водородных связях. При наличии таких сильных связей, как у о-нитрофенола, обычный эффект ассоциирующих растворителей состоит в образовании тройного комплекса [23] с соответствующими изменениями Av и АН. При сильно основных растворителях внутримолекулярная связь рвется и образуется межмолекулярная связь группы ОН с растворителем. При более слабых внутримолекулярных связях, таких, как у галогензамещенных фенолов, можно видеть, что растворители вызывают значительные изменения относительного содержания цис- и транс-форм. Стабильность свободной группы ОН в транс-форме повышается [c.262]

Если учесть приведенное выше обсуждение влияния, оказываемого водородной связью на инфракрасные спектры спиртов, то не удивительно, что аналогичные эффекты имеют место и в ЯМР-спектрах гидроксильных протонов в спиртах. Так, химический сдвиг протона гидроксила зависит от степени молекулярной ассоциации за счет водородной связи и от прочности водородных связей. Химический сдвиг протонов ОН сильно изменяется (за исключением спиртов, образующих внутримолекулярные водородные связи) в зависимости от температуры, концентрации и природы растворителя. При увеличении прочности водородной связи резонансный сигнал появляется при более слабых магнитных полях (химический сдвиг относительно ТМС имеет большую величину). Так, химические сдвиги ОН-протонов простых спиртов (в виде чистых жидкостей) обычно составляют 4—5 м. д. в более слабое поле по сравнению с тетраметилсиланом, но нри уменьшении степени образования водородных связей вследствие разбавления четыреххлористым углеродом ОН-сигнал сдвигается в сторону более сильных полей. Для этилового спирта различие сдвигов для чистой жидкости и сильно разбавленного раствора в четыреххлористом углероде составляет 3 м. д. [c.341]

Спектроскопические доказательства существования водородной связи основаны на том, что группа ОН поглощает свет определенной частоты и что это характеристическое поглощение в большой степени ие зависит от природы остальной части. молекулы, если атом водорода не принимает участия в образовании водородной связи. В противном случае поглощение, обусловленное группой ОН, изменяется, и вместо сильного поглощения света одной частоты наблюдается слабое поглощение в сравнительно широком интервале частот. Образование внутримолекулярных водородных связей во многих органических молекулах было доказано посредством изучения инфракрасных спектров поглощения растворов этих веществ в четыреххлористом углероде. [c.287]

Вещества, гидроксильные группы которых образуют слабую внутримолекулярную связь, в разбавленных растворах в четыреххлористом углероде имеют полосу поглощения, смещенную относительно полосы несвязанной ОН-группы на 40—100 см (область 3520—3570 см ). Интенсивность и ширина полосы близки к соответствующим параметрам полос несвязанных групп (см. полосы гваякола и пирокатехина на рис. 1). Повышение температуры раствора практически не изменяет этих полос. Повышение концентрации вещества в растворе приводит к образованию межмолекулярных водородных связей, о чем свидетельствует появление широкой полосы поглощения со стороны низких частот. При этом узкая полоса внутримолекулярной водородной связи несколько снижается и заметно смещается в сторону низких частот. Последнее объясняется присутствием в растворе гидроксильных групп, образующих одновременно внутри- и межмолекулярную водородные связи. Повышение температуры концентрированного раствора проявляется в спектрах аналогично разбавлению. [c.185]

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ В большинстве случаев внутримолекулярная водородная связь претерпевает резонансную стабилизацию, а это приводит к образованию очень сильной связи и, следовательно, к большому смеш,ению частоты колебаний ОН. Эти случаи будут рассмотрены в разделе, посвященном хелат-ным соединениям. При отсутствии резонансной стабилизации возникает внутримолекулярная связь в виде одного водородного мостика, похожая на водородную связь димерных образований, рассмотренную выше. Поэтому такая водородная связь является слабой ей соответствует относительно слабая полоса поглощения в интервале 3570— 3450 см . Существенное различие между двумя типами связей заключается в том, что межмолекулярные водородные связи разрываются при разбавлении растворов неполярными растворителями, тогда как внутримолекулярные связи не зависят от концентрации раствора. [c.146]

Полиамиды из ароматических диаминов и ароматических дикарбоновых кислот поликонденсацией в расплаве получаются с большим трудом. Главная трудность, возникающая при использовании этих реагентов, в которых группы, образующие амидные связи, присоединены непосредственно к ароматическим ядрам, заключается в том, что образующиеся полимеры имеют очень высокие температуры плавления и их нельзя расплавить без разложения. Такая тугоплавкость может быть объяснена совместным действием двух факторов во-первых, повышением жесткости цепи вследствие введения в нее фениленовых звеньев и, во-вторых, образованием внутримолекулярных водородных связей. Применение ароматических диаминов, например, м- и м-фенилендиамина, также вызывает некоторые трудности, поскольку они не образуют с органическими кислотами солей определенного состава, медленнее вступают в реакцию амидирования (являются более слабыми нуклеофилами, чем алифатические диамины) и вступают в побочные реакции до и в процессе поликонденсации. [c.87]

Авторы работы (27) объясняют бол е слабое ингибирующее действие алкилпроизводных 2,2 -тио-бис-фенолов по сравнению с соответствующими метилен-бис-фенолами или 4,4 -тио-бис-фенолами возможностью образования внутримолекулярных водородных связей за счет неподеленных электронных пар атома серы [c.13]

Те же общие рассуждения относятся и к использованию 8-оксихинолина для образования малорастворимых бис-комплексов с Мд, Мп, Со, N1, Си, 2п, Сс1, РЬ и 1п, трис-комплексов с А1, Ре, В1 и Оа и тетракис-комплексов с ТЬ и Хт. Этот реагент осаждает и многие другие металлы, но в этом случае эффект менее яркий, поскольку сам лиганд растворим очень ограниченно. (Это связано с тем, что в 8-оксихинолине оксигруппа и гетероциклический атом азота образуют внутримолекулярную водородную связь. Поэтому в данном случае наблюдаются гораздо меньшая сольватация и меньшая растворимость по сравнению с хинолином.) Поскольку лиганд является анионом слабой кислоты, комплексообразующая способность 8-оксихинолина сильно зависит от pH среды. Это весьма важно для избирательного осаждения комплексов с оксином, поскольку чем меньше константа устойчивости комплекса, тем выше должен быть pH раствора для удовлетвори- [c.215]

Конфигурация II дехютвительпо встречается в самой малеиновой кислоте это доказано определением строения кислоты в твердом состоянии с помощью дифракции рентгеновских лучей [20]. В приведенной структуре вторые атомы водорода участвуют в образовании слабых внутримолекулярных водородных связей. Можно было бы ожидать, что удаление вторых атомов водорода будет сопровождаться значительным уплотнением структуры. В первом ионе атомы кислорода могут приблизиться друг к другу беспрепятственно, чтобы образовать возможно более прочную связь. Изучение инфракрасного спектра двухзарядного иона малеиновой кислоты показывает, что водород прочно связан с обоими кислородами [21]. Поучительно также сравнить произведения констант ионизации для нары изомерных кислот, [c.436]

Для выяснения этого вопроса Брюс и Файф [280] изучили поглощение групп С = 0 и —ОН и скорости щелочного гидролиза ряда ацетатов замещенных циклопентанолов и норборнео-лов, а также моноацетатов соответствующих диолов. Полученные данные приведены в табл. 1-30 и 1-31. Положение частот, соответствующих поглощению карбонильной группы и группы ОН изученных эфиров (табл. 1-31), указывает на образование внутримолекулярных водородных связей во всех эфирах, имеющих соседние с эфирной связью гидроксильные группы. Анализ ИК-спектров позволяет сделать следующие заключения. 1)вряду циклопентанов электронное влияние вицинальной ыетоксигруп-пы на с=о ничтожно мало (при сравнении I с П) 2) наличие вицинальной гранс-гидроксильной группы приводит к уменьшению величины ус=о на 9 см а частоты, соответствующей валентным колебаниям протона гидроксильной группы, на 73 см [это указывает на то, что гидроксильная группа участвует в образовании прочной внутримолекулярной водородной связи(И1)] 3) вицинальная <ыс-гидроксильная группа участвует в образовании слабой водородной связи, так как основная частота поглощения группы О—Н остается в нормальном ноложенин при 3618 см (IV) 4) рассмотрение частоты поглощения группы ОН в эфире VI указывает на то, что группа ОН частично образует [c.166]

Енол трихлорацетоуксусного эфира существует в г(ис-форме в результате образования прочной внутримолекулярной водородной связи и с растворителем взаимодействует слабо. В то же время [c.124]

В случае 2-нитроэтанола в твердом, жидком и газообразном состояниях сосуществуют трансоидная и скощенная формы последняя стабилизирована слабой внутримолекулярной водородной связью. В то же время меньщая летучесть 2-нитроэтанола (т. кип. 198 °С) по сравнению с 2-бромэтанолом (т. кип. 50 °С) и 2-хлорэтанолом (т. кип. 129 °С) свидетельствует о том, что в 2-нитроэтаноле достаточно сильно сказывается образование межмолекулярной водородной связи. Внутримолекулярная водородная связь ответственна и за преобладание скощенной конформации в газообразном этандиамине. [c.169]

Конформер с внутримолекулярной водородной связью преобладает в неполярных растворителях (гептан, четыреххлористый углерод) в спектрах кругового дихроизма при этом наблюдается интенсивный положительный сигнал (молекулярная эллиптичность [0]28з + 36 100) существование внутримолекулярной водородной связи подтверждается инфракрасными спектрами. В спектре КД, кроме того, имеется очень слабый отрицательный сигнал ([0]з17 — 1700), который, по-видимому, связан с присутствием следов конформера ЬУИ. При переходе к растворителям, разрывающим внутримолекулярную водородную связь, преобладающей становится отрицательная полоса (в метаноле [бЬев + 4220 и [0]зоб— 13 000), что связано со сдвигом конформационного равновесия в сторону формы ЬУ11. Дополнительным подтверждением такого толкования служит тот факт, что 5-(—)-3-метокси-3-фенил-бутанон-2, не способный к образованию внутримолекулярной водородной связи, имеет отрицательную полосу КД как в гептане ( 0]зо2 — 17 ООО), так и в метаноле ([0]зоо— 12 600). [c.303]

Гидроксильные соединения. Гидроксильная группа в спиртах, кислотах, гидроокисях и других соединениях дает характеристические частоты колебаний, активные как в спектре инфракрасного поглощения, так и в спектре комбинационного рассеяния. Эти частоты обусловлены главным образом валентными колебаниями связи ОН, причем проявление их связано с рядом особенностей, зависящих от молекулярного взаимодействия — образования так называемой водородной связи. Последняя состоит в том, что одновалентный атом водорода, связанный химической связью с атомами фтора, кислорода, азота или другими в какой-либо молекуле, может вступать во вторичную, более слабую связь с атомами фтора, кислорода или другими, принадлежащими другой молекуле (межмолекулярная водородная связь), или с другими группами атомов той же молекулы, что и сам атом водорода (внутримолекулярная водородная связь). Основные проявления водородной связк в колебательных спектрах будут рассмотрены на примере гидроксильных соединений. Спектроскопические исследования показали, что химические связи и электронное строение молекул и отдельных групп при образовании водородной связи О—Н...В (где В — атом О, F, N) претер певают характерные изменения. При образовании водородной связи [c.250]

Плохая растворимость 8-оксихинолина и его комплексов с металлами объясняется образованием внутримолекулярной водородной связи и меньшей их гидратацией. Лиганд — анион слабой кислоты, поэтому комплексообразование сильно зависит от pH раствора. Применение маскирующих реагентов увеличивает избирательность. Комплексы можно определять гравиметрически и титриметрически. [c.103]

Так как ассоциация стерически выгодна, то теплота образования может быть более низкой (оценочно 1—4 ккал/моль). Сдвиги частот и ширины полос меньше и не обязательно связаны с теплотой образования связи. Кроме того, протоны могут ассоциироваться с более слабыми основаниями, такими, как л-электроны в аллильной группе 2-аллилфенола [14], где при ассоциации наблюдался сдвиг на 63 см (рис. 5.13). Внутримолекулярная водородная связь сохраняется даже при крайних разбавлениях. [c.172]

В качестве доноров протонов изучались соединения с группами ОН, ЫН, 5Н и СН. Исследованы самые разнообразные процессы с участием водородных связей — от самоассоциации хлороформа до образования внутри- и межмолекулярных водородных связей амбифункциональными молекулами (например, карбоновыми кислотами, о-аминофенолами). Множество примеров приведено в опубликованных недавно обзорах [270— 272]. В частности, широко изучены химические сдвиги протонов гидроксильных групп, особенно чувствительные к водородным связям. Почти всегда образование водородной связи с участием протона гидроксильной группы сопровождается смещением резонансного сигнала этого протона в слабое поле примерно на 10 млн . Очень сильное смещение химических сдвигов протонов в слабое поле наблюдается в спектрах ЯМР енолов и фенолов с внутримолекулярной водородной связью. В растворах биполярных соединений в протонных растворителях, например в воде, образование водородных связей представляет собой наиболее важный тип межмолекулярных взаимодействий. [c.475]

С целью определения типа водородной связи методом молекулярной механики исследовали геометрию конформеров свободной молекулы агидола 2 и варигшты с образованием внутри- и межмолекулярных Н-связей. В конформере молекулы агидола 2 с минимальным значением энергии напряжения гидроксильные группы занимают положение, удобное для образования внутримолекулярной водородной связи, причем расстояние между атомами кислорода, равное 0,315 нм, практически соответствует равновесному расстоянию Ко (О...О) в кристаллах со слабой водородной связью. Азимутальный угол [c.328]

Ни у одного из этих соединений не обнаруживается каких-либо изменений частоты СО при введении первого атома галогена. Но когда вводится второй атом галогена, то у третичных амидов появляются два пика, соответствующие поворотным изомерам, а у вторичных амидов — один пик при несколько более высокой частоте. Отсутствие поворотной изомерии у вторичных амидов объясняется Найквистом [72, 73] образованием внутримолекулярной водородной связи КН С1, которая закрепляет атом галогена в г ыс-конфигу-рации относительно атома азота. Это предположение подтверждается поведением частот валентных колебаний КН. Любые дополнительные атомы галогенов будут затем занимать скошенное положение относительно атома карбонильного кислорода, при котором эффект поля уменьшится. При дальнейшем введении атомов галогенов будет наблюдаться постепенное увеличение частоты колебаний. Поведение этих соединений в твердом состоянии или в концентрированных растворах может быть совершенно иным, так как внутримолекулярные связи слабы, и следует ожидать, что они будут заменяться межмолекулярными связями. К сожалению, этот вопрос детально не исследован. Дело в том, что в этих условиях сложное карбонильное поглощение действительно наблюдается, но его природа не ясна, так как такое же поглощение наблюдается и у а-тригалогензамещенных вторичных амидов. [c.157]

Эффекты ассоциаций у ароматических нитросоединений. Несомненно, нитрогрунны могут участвовать в образовании водородной связи, за исключением особых случаев (таких, как о-нитрофенол), когда эти ассоциации, по-видимому, очень слабы [42]. Бейтингер и др. [43] привели значения ДтОН метанола и фенола при ассоциации с алкил- и арилнитросоединениями (соответственно 25—42 и 46—101 СЛ ). Даже в этом случае наибольшие смещения наблюдаются для и-нитроанизола, который в одинаковой степени способен к образованию связи с эфирным атомом кислорода. Соответствующие смещения частот для группы N02 чрезвычайно малы, и это привело к многочисленным дискуссиям о существовании слабых водородных связей у таких соединений, как о-нитроанилин. Данилова и Смакова [44] рассмотрели вопрос об образовании внутримолекулярных водородных связей с группами ОН и ХН, а Кардино исследовал Н- и В-формы нитрофенолов [45]. [c.248]

Наконец, следует сказать об изотопных эффектах при дейтери-ровании, так как дейтерирование широко используется при исследованиях водородной связи. Давно известно, что, судя по величинам рКа, дейтерированные кислоты слабее, чем их водородсодержащие аналоги. Это отражается также в величине отношений -ХН/ -ХО, которые оказываются меньше теоретических значений. Оба эффекта могут быть полностью объяснены различиями в нулевой энергии колебаний атомов Ни В. Так как колебание по связи ХН соответствует изменению потенциальной энергии по ан-гар.монпческому закону и вследствие того факта, что нулевая энергия колебаний атома водорода больше, чем атома дейтерия, ангармоничность будет сильнее проявляться в случае колебаний атома водорода. Однако, хотя в обычных случаях это объяснение почти наверняка правильно, появляется все большее количество данных, из которых следует, что при образовании очень сильных водородных связей в некоторых случаях положение резко меняется. Беллами [5] обратил внимание на тот факт, что для некоторых резонансных систем отношения ХН/ХО, даже с учетом эффектов различий в нулевой энергии, аномально малы (наблюдались такие низкие значения, как 1,21), и выдвинул предположение, что это может быть обусловлено реальными различиями в расстояниях Х--- . Ранние кристаллографические данные показывали существование различия в расстояниях О- -О для этих связанных через Н или О пар, что также было подтверждено данными микроволновых измерений. Показано, что расстояния О- -О в димере СРзСООН—НСООН больше в случае дейтерировапной системы [19]. Более позднее изучение соединения СгОгН очень убедительно показало, что в этой молекуле с внутримолекулярными связями потенциальная энергия колебаний атома дейтерия иная, чем у атома водорода [20]. Действительно, было обнаружено, что атом водорода локализован в центре между двумя атомами кислорода, тогда как атом дейтерия смещен. Это приводит к поразительному факту, что vOH меньше, чем vOD. Это наблюдение разрушает наши прежние представления об изотопах и указывает на небольшие, но реальные различия в их химических свойствах, которые могут проявляться при образовании очень сильных водородных связей. Нам достаточно указать, что может наблюдаться такой эффект и что это следует иметь в виду при оценке данных по дейтерированию в исследованиях сильных водородных связей. [c.261]

И структура которых включает гетероциклический атом азота [121 ]. Для многих соединений такого типа сообщалось об отсутствии полосы поглощения ОН в области основных частот. Эго объясняется главным образом перекрыванием слабой полосы ОН сильными полосами поглощения валентных колебаний СН вблизи 3000 сл Ч В случае 5,5-дпметил-циклогександиона-1,3 хелатное сопряжение возникает скорее всего при межмолекулярной ассоциации, а не при внутримолекулярной. Эго соединение содержит р-кетоенольную структуру и дает полосу поглощения валентных колебаний ОН при 2632 Стерические препятствия не допускают образования у него внутримолекулярной водородной связи, поэтому Расмуссен и др. [34] предполагают, что такое поглощение наблюдается в результате образования димера, структура которого также обладает способностью к резонансной стабилизации. [c.150]

Схема, предложенная в работе [1067] (рис. 6.71), предусматривает образование внутримолекулярных водородных связей только для Оз и О5. В каждом втором глюкозном остатке эта связь входит в состав системы ОеН 0Ш 0з Н Оо, что объясняется наличием двух различных внутримолекулярных водородных связей. В другой схеме, предложенной теми же авторами, соседние связи ОзН Оз немного различаются по длине. В качестве аргумента против наличия внутримолекулярных связей типа ОгН и 0бН -0.2 авторы указали на несовместимость подобного рода структур с наблюдаемым дихроизмом полос поглощения СНг-группы, т. е. ту же причину, что и в случае целлюлозы I. Правда, в спектре целлюлозы И эти полосы слабее и щире, так что относить этп полосы к определенным колебаниям СНг-группы нельзя. Переход от структуры целлюлозы I к целлюлозе П п связанное с этим снижение интенсивностей полос поглощения СНз-групп были объяснены поворотом группы СН2ОН вокруг Сз—Сб-связи [1619]. [c.401]

Смотреть страницы где упоминается термин Образование слабых внутримолекулярных водородных связей: [c.160] [c.447] [c.48] [c.447] [c.213] [c.19] [c.314] [c.46] [c.46] [c.373] [c.580] [c.226] [c.27] [c.580] [c.155] [c.110] [c.510] [c.418] [c.76] [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология