Анионы в водных растворах

ЧИСЛА ПЕРЕНОСА АНИОНОВ в водных РАСТВОРАХ ПРИ 18 с [c.713]

Поведение простых анионов в водных растворах позволяет подразделить их на три типа. [c.327]

Поведение простых анионов в водных растворах [c.327]

Таблица 7.7. Критическое расстояние между ионами в реакции тиосульфат- и бромацетат-анионов в водном растворе

Рис. 18.2. Химические свойства простых анионов в водных растворах.

Обратимся к рассмотрению гидридов простых анионов в водных растворах и постараемся выяснить, насколько больше их кислотность кислотности воды. Сила протонной кислоты в водном растворе измеряется тем, насколько смещено вправо равновесие реакции [c.329]

Напомним, что в водных растворах в виде свободных ионов могут находиться только хло-рид-, бромид- и иодид-ионы (относящиеся, согласно классификации, приведенной на рис. 18.2, к анионам третьего типа). Другие анионы в водном растворе частично (второй тип) или полностью (первый тип) гидролизуются. В данном разделе мы ограничимся рассмотрением окисления гидридов и свободных одноатомных анионов в водных растворах. [c.337]

Диссоциация кислот на анионы в водных растворах обусловлена высокой энергией гидратации ионов. Если в вакууме на диссоциацию воды на Н" " и ОН" необходимо затратить энергию в 1630 кДж/моль, то в жидкой фазе диссоциация воды идет с затратой всего 60 кДж/моль. Если представить гидратацию протонов в виде ступенчатого процесса, то изменение [c.487]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и наиболее типичные анионы (в водных растворах) [c.101]

Причину запаздывания катионов усматривают в их частичной сорбции наружными слоями щепы, проявляемой в большей мере катионами с повышенным зарядом по сравнению с однозарядными. Возможио и дополняющее объяснение. Известно, что катионы и анионы в водном растворе присутствуют в гидратированной форме. Благодаря гидратной оболочке размеры ионов существенно увеличиваются, что затрудняет не только их проникновение в растительную ткань, по и движение в жидкой фазе. Степень гидратации ( гидратационное число ) анионов ниже, чем катионов, и поэтому они могут первыми оказаться в твердой фазе. Гидратационные числа катионов определяются их зарядом, составляя, по различным источникам, следующие величины Н+ — 5, Ма+ — 5—8, МН4+ — 4,Mg +—13—14, Са2+ — 10. Следовательно, скорость проникновения гидратированных однозарядных катионов, обладающих меньшими размерами, выше, чем гидратированных двухзарядных. Это обстоятельство имеет также прямое отношение к промышленному использованию лигносульфонатов, содержащих различные катионы. [c.206]

ЧИСЛА ПЕРЕНОСА АНИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18° С [c.713]

Как видно из табл. 2, ионы обладают различной подвижностью. Высокой подвижностью в водных растворах обладают Н+-ионы (Х = 315) и ОН -ионы (Х=174). Другие катионы и анионы в водных растворах сравнительно мало различаются своей подвижностью. [c.12]

Уравнение (1) получается из уравнений (2), (3) и (5). Таким образом, коэффициент разделения двух элементов определяется константами комплексообразования их с экстрагентом и с анионами в водном растворе, а также концентрацией экстрагента в органической фазе. Сопоставляя эти константы для скандия с одноименными величинами для тория и циркония (табл. 4), видим, что наиболее благоприятной средой для разделения скандия и тория являются азотнокислые растворы, а для разделения пары скандий—цирконий — солянокислые растворы. С целью увеличения коэффициента разделения элементов необходимо, чтобы в процессе экстракции сохранялась высокая концентрация анионов в водном растворе. [c.295]

Содержание определяемого вещества вычисляют по объему стандартного раствора реактива, израсходованному на титрование до точки эквивалентности. Амперометрическое титрование используют для определения хроматов, фосфатов, сульфатов и других анионов в водных растворах. Метод более точен, чем обычное титрование, применим для исследования мутных и окрашенных растворов. [c.253]

Реакции ионов трехвалентного железа с анионами в водном растворе [c.58]

Значения I (М) и (Ь) для одноатомных катионов и анионов в водных растворах, как правило, хорошо известны [171], хотя обычная моляльная [c.31]

Предельная эквивалентная электропроводность и коэффициент диффузии анионов в водных растворах [c.76]

Соли щелочных металлов с органическими анионами в водном растворе образуют комплексы с 34 и его аналогами, которые характеризуются очень высокими коэффициентами извлечения в органический растворитель [323]. [c.346]

Осаждение нерастворимых фосфатов из 3—6 М растворов азотной кислоты характерно для четырехвалентных ионов Се, Th, Zr и и. Фосфат-анионы в водных растворах также образуют комплексы со многими ионами металлов. [c.138]

Значение п в N328 , отражающее число атомов серы в полисульфиде, называется степенью полисульфидности и является средней величиной, так как сульфидные анионы в водных растворах находятся в динамическом равновесии и состоят из смеси, содержащей от моно- до пентасульфидов [9]. [c.554]

Органическая фаза представляет собой раствор (С< Нб)4Л50М (0.0133 моль я) в хлорид форме. Концентрация анионов в водном растворе 0.066 моль1л. [c.84]

N( H3)2, заряд которых нейтрализован зарядом подвижных анионов. В водных растворах подвижные анионы могут замещаться (ОН на С1 или SOI и т, п.). Электростатическое отталкивание препятствует внедрению в анионобменную мембрану катионов. По тем же причинам в катионобменные мембраны, содержащие фиксированные [c.26]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

Влияние природы электролита и растворителя на электропроводность. Природа электролитами растворителя оказывает большое влияние на, электропроводность. Как видно из табл. 4, ионы обладают различной ггодвижностью. Аномально высокой подвижностью в водных растворах обладают Н+-ионы (>.° = 349,8) и ОН -ионы (Я°= 198,3). Это объясняется специфическим механизмом их движения в растворе. Перемещение этих ионов к электродам осуществляется эстафетным путем. Находящиеся в растворе ионы гидроксония Н3О+ передают свои протоны соседним молекулам воды, которые в свою очередь превращаются в ионы гидроксония, а протоны перемещаются по направлению к катоду. Аналогичные процессы происходят и с участием гидроксильных ионов. Другие катионы и анионы в водных растворах сравнительно мало различаются своей подвижностью изменение подвижности наблюдается в пределах 30—70. [c.74]

Ионы натрия и калия — это катионы сильных оснований (щелочей) NaOH и КОН соответственно. Они не подвергаются гидролизу. Точно так же хлорид- и нитрат-ионы являются ангюнами сильных кислот (в водных растворах) — хлороводородной НС1 и азотной HNO3. Эти анионы в водных растворах не гидролизуются. [c.127]

Спектры кристаллических солей, содержащих данный анион, как правило, сложнее спектра аниона в водном растворе наблюдается расщепление полос вырожденшлх колебаний, проявление частот, теоретически неактивных в ИК-поглощении, для изолированного аниона, смещение полос в ту или иную сторону ИК-спектра. Усложнение спекфов анионов объясняется в каждом конкретном случае спецификой строения кристаллических решеток разных солей, искажением геометрии анионов вследствие несимметричных взаимодействий в кристалле и некоторыми другими причинами, которые хорошо изучены и описаиы в оригинал1>ной и монографической научной литературе. [c.540]

Перхлорат-ион СЮ и периодат-ион Ю . Эти тетраэдрические анионы имеют четыре различные основные колебательные частоты — симметричных и трижды вырожденных, дважды и трижды вырожденных деформационных колебаний. В табл, 20.36 представлены значения основных колебательных частот этих анионов в водных растворах. В ИК-поглощении активны только дае частот). трижды вырождеьшых колебаний. [c.572]

Сопоставление свойств простых анионов в водных растворах можно также провести на основании теории кислот и оснований Льюиса (см. разд. 14.1). Льюисово основание является донором неподеленной пары электронов, а каждый из рассматриваемых анионов предоставляет электронную пару протону, отнимаемому у молек л воды или ионов гидроксония. Такие ионы, как и О , оказываются лучшими донорами электронной пары, чем, скажем, ионы S" или Г , что соответствует их относительной способности акцептировать протоны у других соединений. В свою очередь ионы S" и Г являются лучшими донорами электронной пары, чем СР и Вг . Поэтому последовательность, в которой убывает сила льюисовых оснований [c.330]

При экстракционном разделении элементов имеется две возможности увеличить коэффициент разделения. Первая и самая эффективная — это разделение в процессе экстракции, когда ряд сопутствуюш,их примесей не извлекается в органическую фазу, достигается подбором соответствующей кислотности водного раствора, высаливателей, концентрацией экстрагента в органической фазе при экстракции или промывке, когда сумму извлеченных экстрагентом элементов разделяют дополнительно дробной экстракцией, что увеличивает коэффициент разделения. Как в первом, так и во втором случае эффект разделения элементов обусловливается соотношением между константами комплексообразования элементов с анионами в водном растворе и комилексообразованием экстрагируемых соединений с ТБФ. [c.295]

С помощью грэмовской методики и ее модификаций был детально изучен целый ряд систем с адсорбцией анионов. На рис. 39 приведены некоторые типичные примеры зависимости количества адсорбированных анионов в водном растворе от потенциала. В соответствии с [c.117]

Изучение колебательных спектров алюминатов, силикатов. и алюмосиликатов в водных растворах методом КР-спектроскопии даеТ определенные преимущества. Поскольку эффект комбинационного рассеяния света в воде очень мал, интенсивности полос КР-спектров алюминатных и силикатных анионов в водных растворах высоки по сравнению с интенсивностями полос таких анионов, включенных в цеолитный каркас. Экспериментальные трудности исследования КР-спектров растворов связаны с высоким фоном, обусловленным присутствием флуоресцирующих примесей и эффектом Тиндаля. Однако, сводя к минимуму содержание примесей и используя методику сжигания в луче (см. ниже) в сочетании с многократной фильтрацией раствора через микронные фильтры (типа МШ1роге ), можно существенно улучшить качество спектров [19]. [c.142]

А1град. Такое значение вполне согласуется но порядку величины с температурным коэффициентом расширения молекулярного объема анионов в водных растворах [13]. Относительно [c.160]

Числа переноса анионов в водных растворах СаВг [c.79]

Числа переноса анионов в водных растворах КВг, KI и KNO3 при 25° С [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология