Гидролиз аниона слабой кислоты

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Примером служит процесс [c.266]

Ступенчатый гидролиз. Соль, содержащая многовалентный ка- тион слабого основания или многовалентный анион слабой кислоты, подвергается ступенчатому гидролизу. [c.34]

Если растворить в воде какую-либо соль, образованную катионом слабого основания или анионом слабой кислоты, то наблюдаются реакции, обратные ранее рассмотренным реакциям нейтрализации. Это явление называется гидролизом солей. [c.188]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

Составьте химическое уравнение, показывающее, что гидролиз аниона слабой кислоты приводит к образованию основного раствора. [c.281]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Как видно из примера 118, гидролиз аниона слабой кислоты можно усилить, извлекая образующуюся при гидролизе слабую кислоту подходящим неводным растворителем. [c.295]

Зная константу гидролиза и мольную концентрацию соли можно вычислить степень гидролиза А, т. е. отношение числа моле кул соли, подвергшихся гидролизу, к обш,ему числу ее молекул Если общую концентрацию аниона слабой кислоты А обозна чить через С моль/л, то Ск — это концентрация той части анио нов А , которая подверглась гидролизу и образовала СН моль/л слабой кислоты НА и Ск моль/л гидроксильных ионов [c.57]

Оптимальное значение pH раствора к концу десорбции органических кислот и фенолов щелочью не должно быть ниже ве-.личины рН = рКа + 3. Этим предотвращается гидролиз анионов слабой кислоты и образование неионизированных молекул. При десорбции органических оснований растворами кислот оптимальные условия (а = 0,999) создаются при рН = рКа — 3. [c.187]

Подставляя найденные обозначения равновесных концентраций в уравнение (7,4), получаем общее выражение равновесия гидролиза аниона слабой кислоты [c.83]

При титровании слабой кислоты сильной щелочью реакция раствора в точке эквивалентности, вследствие гидролиза аниона слабой кислоты, не будет нейтральной. [c.264]

Рассмотренные примеры иллюстрируют следующее общее правило Растворимость слабо растворимых солей, содержащих основные анионы, повышается с возрастанием [Н" ] (уменьшением pH раствора ). Растворимость солей, анионы которых не гидролизуются (анионы сильных кислот), мало зависит от pH раствора, [c.129]

Для соли, образованной анионом слабой кислоты, величина Кь представляет собой константу гидролиза соли. [c.56]

На растворимость малорастворимых солей, образованных анионами слабых кислот, влияет и нейтральная среда. В этом случае увеличение растворимости связано с участием анионов слабых кислот, например А , A , А , в равновесиях гидролиза [c.82]

С увеличением основных свойств анионов слабых кислот увеличивается доля ионов, связывающихся в процессе гидролиза, и соответственно уменьшается доля ионов (ui, 02 и аз), остающихся в растворе и участвующих в равновесии с твердой фазой малорастворимой соли. [c.82]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Решение Гидролизу подвергается анион слабой кислоты [c.13]

Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, вызванное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [c.85]

Равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии сильных оснований со смесями слабых кислот, могут быть рассмотрены более детально с учетом влияния гидролиза. Когда участвующие в реакции электролиты характеризуются значением рКа + рКь) < 12, в первой точке эквивалентности в растворе имеются анионы слабой кислоты и катионы слабого основания, что может привести к гидролизу, который вызовет смещение реакции нейтрализации в левую сторону, а реакции вытеснения — в правую. Практически влияние гидролиза заметно в случаях, когда величина (р/(а + рЛ ь) приближается к 12. Однако для сравнительно концентрированных растворов смещение реакций выражено в равной степени, что дает возможность устанавливать точки эквивалентности графическим методом, если (рКа + рЛ ь)- 12. В этих условиях влияние гидролиза выразится лишь небольшим закруглением излома кондуктометрической кривой вблизи первой точки эквивалентности. [c.89]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

Щелочность воды выражается суммой концентраций ионов гидроксила и анионов слабых кислот НСО3, С0 . При гидролизе анионов слабых кислот образуются гидроксил-ионы, например [c.344]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

Фенолят-ион, С6Н5О , является анионом слабой кислоты-фенола, С НзОН. Этот анион гидролизуется по уравнению [c.262]

Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (8 , СОГ, СЫ" и д)).), то происходит гидролиз ио аниону. Примером будет процесс взаимодействия МагСОз с НгО, сопровождающийся образованием малодиссоципрующего бикарбонат-иОна [c.266]

На процесс коагуляции существенное влияние оказывает солевой состав воды. Анионы слабых кислот обусловливают емкоси, буфера, способствуя гидролизу коагулянта. Катионы могут изменять заряд коллоидных частиц. Например, в жестких водах отрицательно заряженные коллоиды за счет адсорбции ионов кальция и магния могут приобрести положительный заряд. При значениях рН>7 этот заряд может нейтрализоваться ионами 804 из сернокислого алюминия, а ион алюминия будет полностью гидролизоваться до Л (ОН)з. Доза коагулянта в этом случае будет меньше, чем при коагуляции глинистой взвеси с отрицательно заряженными частицами. Следовательно, ион-партнер 504 оказывает суще ственное влияние на процесс коагуляции в водах с повышенной жесткостью. С добавлением в воду коагулянта у частиц происходит сжатие двойного электрического слоя, способствующее сближению их на такое расстояние, где проявляются межмолекулярные силы притяжения, и частицы укрупняются. [c.143]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

В которых анионы слабых кислот выполняют функцию оснований по отношению к воде — донору протонов, что приводит к увеличению концентрации ионов ОН в растворе. Из сопоставления констант диссоциации образующихся кислот — HNO2 (/С=5,Ы0 ), СНзСООН (/(—1,74-10 ) и НСЮ (/(=5-10 ) — можно сделать вывод, что гипохлорит калия несколько больше подвергается гидролизу, а его раствор при одной и той же концентрации имеет более щелочную реакцию и, следовательно, основные свойства анионов увеличиваются в направлении NO —СН3СОО —СЮ . [c.56]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами слабых кислот (например, Hs OONa, К2СО3, K2S и др.), подвергаются гидролизу, так как в число продуктов гидролиза входит малодиссоциированная слабая кислота. При этом связываются ионы водорода и в растворе оказываются избыточные ги-дроксид-иоиы, которые и придают ему щелочную реакцию. Например (приведены уравнения-в молекулярной и ионной форме) [c.33]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты [А125з, А1(С2Нз02)з, Ре(С2Нз02)з и др.], легче других подвергаются гидролизу, так как их ионы связывают одновременно оба иона воды, сдвигая равновесие диссоциации воды и образуя слабые электролиты. Эти соли в результате гидролиза образуют, с одной стороны, слабую кислоту, а с другой — слабое основание или основную соль. Например [c.56]

Если среди образовавшихся ионов присутствует анион слабой кислоты (в примере - нитрит-ион N07 слабой кислоты HN02), то протекает гидролиз по аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция) [c.69]

И1ак, соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают в растворе щелочную среду. [c.70]

Если соль образована катно/юм сильного оон> )ианмя и анионом слабой кислоты (Na, Os, Na,S), то водный раствор имеет щелочную реакцию (рН>7), так как происходит гидролиз по аниону [c.79]

Соль образована катионом сильного оснопания и анионом слабой кислоты. Гидролиз этого типа солей 1шаче назьшается гидролизом по аниону. Рассмотрим в качестве примера гидролиз Naa Oj. При растворении этой соли в воде СОз -ионы связываются с водородными ионами воды, образуя слабо диссоциирующие H Oj-ионы. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология