Электролиты классификация но группам

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

К первой группе авторы относят нафталин и его сульфо-проиэводные (формальдегид, тиомочевину, пептон, альбумин, фурфурол), ко второй группе — глицерин, мочевину, фенол, крезол. Кроме того, указанные авторы отмечают, что почти все блескообразующие вещества образуют коллоидные растворы в электролите. Однако проведенная этими авторами классификация условна и относится только к электроосаждению никеля. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология