Щелочных металлов сульфаты

Аналогично сульфатам других щелочных металлов сульфат лития может быть восстановлен до сульфида лития нагреванием в токе [c.64]

В отличие от сульфатов других щелочных металлов сульфат лития с А1г (504)3 не образует квасцов. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой сульфат лития переходит в гидросульфат лития Е1Н504. [c.18]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии-большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньше методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание количества присутствующего кальция. Значительно лучший метод основан на предложенном В. Ф. Гиллебрандом способе извлечения из прокаленного остатка нирофосфата магния того малого количества кальция, которое осталось в фильтрате после осаждения кальция в, виде оксалата и перешло затем в осадок нри осаждении магния фосфатом. При приме-ненци этого метода обычное осаждение оксалатом опускают, кальций осаждают в виде фосфата вместе с магнием и определяют следующим образом. V [c.695]

В растворах, содержащих только сульфаты или сульфаты и хлориды щелочных металлов, сульфат-ионы можно осадить таким же образом после добавления избытка соляной кислоты в количестве 0,05 мл на каждые 100 мл раствора. Как было указано, в этих условиях получаются пониженные результаты и при выполнении точных анализов необходимо вводить все четыре поправки (см. мелкий шрифт). [c.801]

Азотная кислота (в концентрации до 0,2 н.) и серная кислота (в концентрации до 0,1 н.) титрованию не мешают. При большей нх концентрации в растворе, конец титрования становится менее отчетливым. В присутствии кислоты происходит переход окраски от желтой к серой, а не к фиолетовой. Не мешают нитраты алюминия, железа, кальция, бария и щелочных металлов. Сульфат калия допустим в количествах, не превышающих 0,5 г на 25 мл раствора, так как большие его количества замедляют наступление конца титрования. Метод нельзя применять, если в растворе имеются даже малые количества меди, цинка или кадмия. [c.407]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньи]е методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание [c.635]

В растворах, содержащих только сульфаты или сульфаты и хлориды щелочных металлов, сульфат-ионы можно осадить таким же образом после добавления избытка соляной кислоты в количестве 0,05 мл на каждые 100 мл раствора. Как было указано, в этих условиях получаются по- [c.733]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Метод жидкостной распределительной хроматографии в колонке испытан на солях щелочных металлов сульфатов продуктов оксиэтилирования в виде промышленных образцов растворов, паст и порошков. Воспроизводимость параллельных определений достаточно высокая. Для аммонийных и этаноламиновых солей тех же продуктов предусмотрен перевод их в Ка- или К-форму титрованием или на нонообменнике. [c.199]

Из смесей, содержащих трихлорид титана и хлориды цезия, рубидия, аммония и калия в различных соотношениях, при насыщении хлористым водородом были выделены комплексные соединения состава Ме2(Т1С15-Н20), где Ме = Сз, НЬ, ЫН4, К (рис. 75). Соединения того же состава получены при замене хлоридов щелочных металлов сульфатами. Полученные комплексные соединения изоморфны. [c.182]

Для промышленного получения гексафторсоединений циркония или гафния и щелочного металла предложено несколько методов. По Уэйнеру [44], их получают по реакции между сульфатом циркония или гафния, фторсодержащим веществом (СаРг или фторсиликат щелочного металла), солью щелочноземельного металла (СаСОз) и солью соответствующего щелочного металла (сульфат, карбонат, фторид). Смесь составляется таким образом, чтобы в ее состав входили все необходимые компоненты. В случае применения СаРз отпадает необходимость добавки СаСОд, а при введении гексафторси-ликата щелочного металла не требуется добавление других солей щелочного металла. Реакцию можно проводить как мокрым, таки сухим путем. Среда должна быть слабокислая. В первом случае к водному раствору или суспензии добавляют при перемешивании тонко-измельченные (—325 меш) компоненты и смесь выдерживают в течение 1—2 ч при температуре кипения. Сульфатный осадок щелочноземельного металла отделяют, а из раствора выкристаллизовывают двойной фторид. По второму способу сухую или пастообразную шихту, содержащую необходимые вещества, прокаливают в течение 1 ч при 500—600° С, затем обрабатывают водой и из очищенного водного раствора выделяют конечный продукт. [c.173]

Перйодатный метод определения лития основан на плохой растворимости литиевого перйодатного комплекса в щелочной среде [11, стр. 82]. Осадок отфильтровывают и растворяют в смеси серной и соляной кислот, добавляют йодистый калий и выделившийся йод титруют раствором тиосульфата. При определении лития таким способом щелочные металлы, сульфаты и хлориды не мешают щелочноземельные и тяжелые металлы должны быть предварительно отделены. [c.47]

Этот метод позволяет определять висмут в кислых растворах в присутствии А1, Ве, Се +, Со, Ре +, Мд, Мп, Ы1, "Сг, ТЬ, Т1 +, иОГ, 2г, редкоземельных элементов, щелочноземельных и щелочных металлов, сульфатов, нитратов, хлоридов и оксалатов. Если же проводить осаждение при рН=1,5—2,5 в присутствии винной и лимонной кислот, то определению не мешают также Аз +, Се +, МоОГ и . Элементы, мешающие определению —Ад, Сс1, Си, Нд2+, РЬ, Рс1, Т1, —можно предварительно отделить при помощи этого же реагента осаждением в присутствии лимонной и винной кислот при pH = 6—8, так как в этих условиях В1 остается в растворе. Определению висмута с использованием висму-тиола II мешают только Р и Р04 (в присутствии которых висмут образует труднорастворимые соединения), 5Ь + и 5п2+ (которые также образуют с висмутиолом труднорастворимые соединения) и АзО СгО , Ре + и УОз (которые окисляют оеагент1. [c.171]

В жидкости после окончания физико-химической стадии про-.дукты радиолиза распределены гомогенно. Это доказывает хотя бы то, что на этой стадии константы скорости реакций промежуточных частиц имеют те же значения, что и при других способах их генерации, заведомо дающих гомогенное распределение. В кристаллах же физико-химическая стадия для частиц, имеющих размеры, сравнимые с параметрами решетки, не заканчивается при комнатной температуре. Однако наблюдаемые выходы стабилизированных частиц во многих случаях малы, составляют доли частицы (кристаллы галогенидов щелочных металлов, сульфаты, алюминаты, силикаты щелочных металлов и др.) вместо нескольких частиц на 100 эВ, как это должно быть на первой стадии радиолиза. Это расхождение привело к представлению, что первоначальная пара зарядов, нейтрали- зуксь, порождает экситон (радиус Онзагера в твердых диэлектриках таков же, как в углеводородах, т. е. около 30 нм, что согласуется с подобной моделью), который способен мигрирс- вать по матрице и генерировать на дефектах структуры стабилизированные электронные и дырочные центры. И пока остается неясным, на каких типах дефектов гибнут экситоны — на точечных (равномерное распределение) или, например, на. дислокациях (неравномерное распределение стабилизированных частиц). [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология