Диссоциация неполная

Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их на любое из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. [c.395]

Произведение растворимости при неполной диссоциации малорастворимого соединения [c.85]

Однако, если диссоциация неполная, то п молекул М, Ал дают п(1 — а) недиссоциированных частиц и па ионов. Тогда общее число частиц [c.131]

Диссоциация. Неполная диссоциация соли в растворе снижает относительное сродство ионов к смоле. [c.485]

Ионы хлора бесцветны, а гидратированные ионы меди имеют голубую окраску. Значит, если хлорид меди (II) в водном растворе диссоциирует нацело и молекул его не остается, желтая окраска молекул при растворении должна смениться на голубую окраску ионов Си2+. Если же диссоциация неполная и часть молекул не распалась, раствор будет зеленым. (Как известно, при смешивании голубой и желтой красок получается зеленая.) [c.12]

Это справедливо также в случае неполной диссоциации. [c.241]

Получение сажи термической диссоциацией метана в печах аналогично производству ацетилена неполным сжиганием метана, описанному выше. [c.123]

Изменения химических потенциалов компонентов раствора при изменении его состава и постоянстве давления и температуры связаны между собой уравнением Гиббса — Дюгема [см. т. I, стр. 172, уравнение (V, 12)]. Используем высказанное выше предположение о полной диссоциации сильных электролитов. В дальнейшем мы сумеем применить выводимые здесь соотношения и к слабым электролитам с учетом неполной диссоциации последних. [c.396]

В неразбавленных растворах, вследствие неполной диссоциации растворенного вещества на ионы (слабые электролиты) и взаимодействия ионов (сильные электролиты), Хс < Хо, в соответствии с соотношением [c.199]

О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. Поэтому процесс электролитической диссоциации можно считать обратимым. [c.166]

Принимая во внимание неполную диссоциацию электролита в растворе, для I—1-валентного электролита имеем с+ = с = = ас, где а — степень диссоциации электролита (кажущаяся — в случае сильного электролита). [c.264]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Таким образом, удельная электропроводность и пропорциональна концентрации электролита в растворе. Однако на опыте наблюдаются отклонения от пропорциональности, которые связаны с взаимодействием между ионами в растворе. В растворах слабых электролитов химическое взаимодействие приводит к неполной диссоциации молекул на ионы в растворах сильных (полностью диссоциированных) электролитов наблюдается электростатическое взаимодействие между ионами. Для того, чтобы провести оценку данных по электропроводности независимо от концентрации носителей заряда и их взаимодействия, введем понятие эквивалентной электропроводности X это электропроводность, отнесенная к постоянному числу носителей заряда К=% с. в зависимости от способа выражения концентра-дии (г-экв./мл или моль/мл) ее называют эквивалентной или молярной электропроводностью. [c.328]

Ацетатный ион, СН3СОО , часто записывают просто как Ас , а формулу недиссоциированной молекулы уксусной кислоты заменяют символом НАс, как будто речь идет о простой неорганической кислоте. (Наряду с этим также используются обозначения ОАс " и НОАс, указывающие, что уксусная кислота относится к оксикислотам, в которых диссоциирующий протон присоединен к атому кислорода.) Диссоциация НАс неполная [c.230]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Таким образом, коэффициент проводимости сильных электролитов принимает значения меньше единицы не в результате неполной диссоциации, как в случае слабых электролитов, а за счет влияния сил межионного взаимодействия. Иными словами, этот коэффициент обусловливается теми же причинами, что и рассмотренный нами ранее коэффициент активности /. [c.133]

Молекулы сильных электролитов даже в концентрированных растворах диссоциированы полностью. Однако при опытном определении степень диссоциации всегда оказывается меньше 100%. Это объясняется проявлением электростатического притяжения между ионами, вследствие чего активность их уменьшается и создается видимость неполной диссоциации. Поэтому при вычислении степени диссоциации сильных электролитов говорят не об истинной, а о кажущейся степени диссоциации вещества в растворе. [c.84]

При неполной диссоциации следуег учитывать ее степень, [c.403]

При растворении соляной кислоты в этаноле или уксусной кислоте образуется слабый электролит, что связано с более слабыми основными свойствами этих растворителей и неполной диссоциацией по уравнениям [c.210]

Для слабых электролитов можно приближенно принять допущение теории Аррениуса о независимости подвижностей ионов от концентрации раствора и считать, что отличие X от Х° обусловлено лишь неполной диссоциацией. Поэтому и+ = и%, ы-= И- и Я,- -= Я,-= А.2 , а разделив уравнение (11.31) на [c.218]

Полная гц1фатация Молекулярная перегруппировка Диссоциация (неполная) Неполная диссоциация [c.144]

Роль эффектов сопряжения в стабилизации арилметильных радикалов хорошо иллюстрируется сравнением скоростей диссоциации неполностью арилированных этапов. Так, уже пентафенилэтан начинает диссоциировать лишь выше 100°С. Симметричные тетра-арилэтаны диссоциируют еще труднее, но введение вместо атомов водорода при центральных атомах углерода больших объемных заместителей значительно увеличивает скорость диссоциации. [c.41]

Коэффициент активности fx иногда называют рациональным коэффициентом активности, так как он наиболее непосредственно отражает степень отклонения от идеального поведения, соответствующего закону Рауля. Однако этим коэффициентом редко пользуются при изучении растворов электролитов в этом случае обычно применяют коэффициенты /с и /т, которые называются практическими, коэффициентами активности. Коэффициент/с который пишут без индекса, обычно используют при исследовании равновесий в электролитах для выражения активности отдельных ионов. Таким образом, активность отдельных ионов г-го рода равна СгД где г — ис/гаиккая концентрация ионов, причем в случае, если диссоциация неполная, то это следует соответствующим образом учесть. С другой стороны, коэффициент /от, который обозначают буквой у, почти всегда применяется при изучении термодинамики гальванических элементов. Активность опрёделенного иона выраж через /гауг, где т — общая моляльность ионного компонента электролита без поправки на неполную диссоциацию. В связи с этим у иногда называют стехиометрическим коэффициентом активности. [c.197]

Если при расчете pH пренебречь концентрацией ионов Н3О+ и ОН", возникающих при звтопротолизе (самодиссоциации) воды, и концентрацией ацетат-ионов, обрззовзвшихся в результате диссоциации неполностью прореагировавшей уксусной кислоты, то после частичной нейтрализации концентрации реагентов равны [c.422]

Интенсивность непрерывного поглощения зависит от концентрации протонов, удаленных от анионов, и не зависит от концентрации кислоты. Полоса при 907 см , относящаяся к валентным колебаниям одинарной связи 50 недиссоциированных групп —50г0Н, дает информацию о степени диссоциации и, следовательно, о концентрации протонов, удаленных от анионов. В спектре раствора в диметилсульфоксиде полоса 907 см не обнаружена (рис. 99, а). Таким образом, в насыщенном растворе все кислотные группы диссоциированы, так же как и в водном растворе (рис. 96). В метаноле, однако, при более высоких концентрациях кислоты диссоциация неполная (рис. 99, б). Концентрацию диссоциированных кислотных групп и, следовательно, концентрацию протонов, удаленных от анионов, можно вычислить по интегральному поглощению полосы 907 см . На рис. 100 приведена зависимость интенсивности непрерывного поглощения от степени протонирования, которая может служить мерой концентрации протонов, удаленных от аниона. [c.210]

Для очень разбавленных растворов сильных электролитов формула (XVIII,24) хорошо подтверждается опытными данными (рис. XVIII, 2). При полной диссоциации одно- одновалентных электролитов с равно молярности с. При неполной диссоциации величину с необходимо заменить произведением Са, где с — молярность раствора а — степень диссоциации. Отметим, кроме того, что D — диэлектрическая проницаемость среды и т) — вязкость среды при постоянной температуре в разбавленном растворе являются величинами постоянными. Введя в уравнение (XVIII, 24) значения этих величин при 298° С, получнм [c.467]

Для газов это явление объясняется диссоциацией. Еслн, например, РСЬ полностью разложится на РС1з и С12, то попятно, что при неизменном объеме давление, зависящее от числа частиц, должно увеличит15ся вдвое, При неполной диссоциации, когда только часть молекул подверглась разложеилю, давление также возрастает, но менее, чем вдвое. [c.232]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

Активность выражает, так сказать, активную концентрацию электролита в растворе, отражая суммарно и влияние неполной диссоциации молекул (если она имеет место), и влияние взаимного притяжения разноименных ионов, и влияние гидрагации ионов, [c.394]

Вант-Гоффа. Этот коэффициент показывает, во сколько раг ЛО частиц в растворе электролита, подвергшегося ди oци т. е. иопоз, больше первоначального числа молекул электрол Таким образом, прн полной диссоциации электролита, молек которого распадается на 2 иона, число ионов будет в два раза ( ол1>гг1е числа первоначально взятых молекул и, следовательно, — 2, если же молекула электролита распадается иа 3 иона, то /=3, При неполной лиссоциацни электролита, т. е. когда <1, / = I -г (//—1 )ц. [c.175]

В отличие от всех других содержащихся в отработавших газах двигателей внутреннего сгорания токсичных компонентов, являющихся продуктами неполного сгорания, образование окислов азота непосредственно с реакцшши горения не связано, а имеет термическую природу. Б результате диссоциации молекул Ог и N2 на атомы при высоких температурах, достигаемых в пламенн, образование окиси азота в основном может происходить в следующих цепных реакциях [9]. [c.83]

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации в растворах слабых электролитов объясняется прежде всего их неполной диссоциацией. Предельную эквивалентную электропроводность Хо, соответствующую полной д иссоциации вещества, получают экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при постепенном разбавлении раствора, на бесконечное разбавление. Если не принимать во внимание электростатическое взаимодействие, то можно, как это предложено Аррениусом, определить степень диссоциации как а=ХДо. [c.330]

Растворимые в кетонах соли щелочных и щелочноземельных металлов можно титровать раствором хлорида лития в кетонах, при этом в осадок выпадают нерастворимые в кетонах хлориды щелочных или соответственно щелочноземельных металлов. Особенно хорошие результаты дает использование осциллометрии для индикации точки эквивалентности. Однако ход осциллограммы нельзя объяснить на основе различия в подвижностях ионов, как в случае водных растворов. Из-за низкого значения диэлектрической проницаемости растворителя растворы солей диссоциированы неполностью, и поэтому ход осциллограммы в значительной степени определяется различием степени диссоциации соединений. При титровании солей натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности может уменьшаться или возрастать в зависимости от того, является ли образующееся соединение более электропроводным. Рис. Д. 147. Кривые осциллометриче- чем соответствующая соль лития, ского титрования 0,206 мг-экв КЗЬРв или менее электропроводным. При раствором ЬЮ1 в различных раство- титровании одной и той же соли в рителях различных растворителях это влия- [c.350]

Значения в каждом случае показывают, что реакция является неполной. Отметим, что диссоциация второго протона идет с гораздо большим трудом, чем диссоциация первого протона, как это следует из значений для первой и второй реакции. Отмеченная закономерность не требует сложного объяснения, так как понятно, что отщепление положительно заряженного протона происходит гораздо легче от нейтральной молекулы, чем от отрицательно заряженного иона Н80з. [c.87]

Если малорастворимое соединение диссоциировано не полностью, в растворе наряду с ионами существуют продукты его неполной диссоциации и, нередко, молекулы малорастворимого соединения. Это характерно для соединений, образованных неорганическими ионами с органическими реагентами (8-оксихиноли-ном, диметилглиоксимом и т. д.), а также для многих сульфидов, некоторых галогенидоБ и других соединений. Растворение неполностью диссоциированного соединения МА происходит по схеме [c.85]

Явлёцие связывания противоионов поверхностью мицелл формально рассматривают как неполную диссоциацию ПАВ в мицелле (ионогенные ПАВ, будучи обычно сильными электролитами, диссоциируют практически полностью). Поэтому степень свугзьгеангя противоионов характеризуют величиной [c.41]

Представление об ассоциации ионов и образовании ионных пар дает четкое объяснение аномалий поведения раствора, образованного растворителем с малой диэлектрической проницаемостью. В таких растворах межионные силы очень велики и про-десс ассоциации должен идти очень далеко. Отмеченная ситуация имеет место в твердых растворах на основе таких полупроводников, как кремний и германий. Процесс образования ионных до-норно-акцепторных пар в этих растворах проявляется очень ярко и доказывается экспериментальными данными по исследованию холловской концентрации носителей заряда. Следует четко разграничивать понятия ассоциации и неполной диссоциации, на что указывал в своих работах и сам Бьеррум. [c.400]

Возможен вторичный солевой эффект, заключающийся в воздействии добавляемого электролита на концентрацию одного из реагентов. Например, концентрация реагента А" ", существующего в растворе за счет неполной диссоциации молекул АВ по уравнению АВ г А+ + В", понижается при добавлении вещества, распадающегося в растворе с образованием ионов В . Если же реагентом являются нед-иссоциированные молекулы АВ, то их концентрация при этом увеличивается. Изменение концентрации реагента приводит к изменению скорости реакции. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология