Гилмора уравнение

Пример 4. По данным Спенсера и Гилмора , уравнение (15) применимо к полиэтилену при следующем значении констант [c.94]

Значения констант, входящих в уравнение Спенсера и Гилмора, следующие [c.126]

Уравнения теплопередачи, с помощью которых моделируют охлаждение и затвердевание полимера при литье под давлением, не учитывают подпитку, а также обратное и вторичное течения, происходящие на стадии охлаждения изделия и вносящие свой вклад в теплопередачу. В работе Камала и Куо [361 приведен расчет подпитки полости формы для двух случаев быстрого, резко прекращающегося течения, когда можно пренебречь термическим сжатием при подпитке, и медленного течения, когда можно пренебречь торможением потока, а термическое сжатие нужно учитывать. В обоих случаях использовали уравнение состояния Спенсера и Гилмора (см. табл. 5.6). [c.537]

Экспериментальные результаты, полученные в работах [26] и [38], показывают, что скорость скачка лучше описывается уравнением (6.13) для адиабатического случая, чем уравнением (5.18) для изотермического случая. Это согласуется с предсказаниями Паркина, Гилмора [c.101]

Гилмор [Л. 44] предложил следующее обобщающее уравнение, которое удовлетворительно согласуется с данными ряда исследователей [c.243]

Из уравнений (12) и (14) можно определить влияние температуры и давления на объем материала. Уравнения, связывающие между собой температуру, давление и объем, называют уравнениями состояния. Для газов предложено очень много уравнений состояния, в то время как для жидкостей и твердых тел таких уравнений известно сравнительно мало. Спенсер и Гилмор на основе уравнения Ван-дер-Ваальса вывели формулу, которая благодаря своей простоте представляет значительный интерес [c.92]

Переносные свойства воздуха при высокой температуре могут быть вычислены путем использования уравнений, представленных в п. 10.2 и 10.6. Обычно начинают с определения равновесного состава газовой смеси, переносные свойства которой интересуют. Этот равновесный состав может быть определен путем применения методов статистической термодинамики, описанных в гл. 9. Это уже сделано многими авторами, получившими информацию о составе и термодинамических свойствах воздуха при температурах, изменяющихся от комнатной температуры до 24 000° К и при различных давлениях. На рис. 10.5 представлены кривые изменения молярной концентрации компонентов воздуха в зависимости от температуры в диапазоне температур от О до 15 000° К и при плотности, равной 10 от нормальной атмосферной плотности. Графики рис. 10.5 построены Моекелом и Вестоном 2) на основе вычислений, выполненных Гилмором з) для равновесного состояния воздуха. Из рис. 10.5 видно, что приближенно до температуры ниже 10000°К концентрация электронов (е ) и ионов (0+ и Ы+) будет недостаточной, чтобы оказывать влияние на вычисления переносных свойств при этой плотности. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология