Водяной газ равновесный состав

Таблица 12. Равновесный состав смеси, получающейся при реакции конверсии метана с водяным паром

Подсчитать равновесный состав газа после конверсии метана с водяным паром при 750° С, если смесь СН4 и Н2О взята в стехиометрическом соотношении [c.319]

Таблица П-15. Равновесный состав конвертированного газа при взаимодействии смеси углеводородов с водяным паром

Таблица 6. Равновесный состав парогазовой смеси при конверсии метана с водяным паром при атмосферном давлении (0,1 МПа)

Пример. Определить равновесный состав газа, который может быть получен газификацией углерода теоретическим количеством водяного пара при 1000° К. Взаимодействием окиси углерода с паром и образованием метана пренебречь. [c.157]

Рис. 187. Влияние температуры на равновесный состав газовой смеси при конверсии метана водяным паром.

Пример 9. При конверсии оксида углерода (Н) с водяным паром по реакции СО + НгО СОг + Нг значение константы равновесия /Сс = [СОг]/( [СО] (НгО] )= 1. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль СО приходится [c.38]

Пример. Найти равновесный состав газа, образующегося при конверсии метана в производстве газа для синтеза метанола. Для окисления метана используется водяной пар, двуокись углерода и кислород. Соотношение между объемами компонентов СН Н2О СО2 О, в исходной газовой смеси принять равным 1 0,7 0,3 0,6. Температура конверсии 1200° К, давление в конверторе 1 атм. [c.189]

Тем не менее экспериментатор все же имеет возможность в очень широком интервале изменять равновесный состав системы, изменяя соотношение водяного пара и окиси углерода в исходной смеси. Покажем это на примере. [c.131]

Равновесный состав сухого конвертированного газа, его влажность и степени превращения СН и СО при взаимодействии с водяным паром разных значений температур, давлений и массовых соотношений СН /Н О в исходной смесн приведены в табл. 2.29. [c.114]

Пример. Определить равновесный состав конвертированного газа, предназначенного для синтеза аммиака, получаемого при конверсии метана смесью водяного пара и воздуха, обогащенного кислородом (40% О 2 и 60% N2) . соотношение между объемами компонентов СН4 Н3О О2 N2 в исходной газовой смеси принять равным 1 1 0,6 0,9. Температура конверсии 1100° К, общее давление-1 атм. [c.187]

На основании молярного состава смесн можно также рассчитать равновесный состав смеси конверсии метана водяным паром в % (об.). [c.126]

Найти равновесный состав газовой смеси, образующейся в результате конверсии метана водяным паром при Т = 900, Р— 1 и [Н2О] [ HJ = 4 1. При решении обсудить возможность [c.263]

Таблица II-10. Равновесный состав газовой смеси при конверсии метана смесью водяного пара, кислорода и двуокиси углерода

Найдите равновесный состав смеси, получаемой при смешении 1 моля метана с 5 молями водяного пара при 1 атм. Используйте метод Ньютона — Рафсона. [c.508]

Рис. in.2. Равновесный состав водяного газа при разных температурах с учетом

Равновесный состав продуктов сгорания не зависит от давления, так как, реакция водяного газа происходит без изменения числа молей. Поэтому константа равновесия этой реакции зависит только от температуры. [c.198]

Таблица 5 Равновесный состав газа при воздействии водяного пара на уголь (р = 1 ата)

Равновесный состав водяного газа по реакции" С + Н2О г СО + Нг [2] [c.65]

Рассматриваемая реакция лежит в основе процесса получения водяного газа. Равновесный состав газа, получающегося в резз льтате этой реакции, представлен в табл. 5. Как видно из таблицы, практически полное разложение пара возможно при сравнительно умеренных температурах порядка 900 — 1000 С. [c.27]

В табл. 22 приведен равновесный состав водяного газа, рассчитанный по константам равновесия в предположении, что водяной газ образуется нри взаимодействии с углеродом только по реакции (У-1). [c.64]

Поскольку полное иревращение высших алифатических углеводородов с водяным паром связано с конверсией вторичного метана, равновесный состав газовой смеси при конверсии гомологов метана (так же как и в случае конверсии СН4) может быть определен на основе уравнений (УП-1) и (УП-4). [c.142]

Числовые значения парциальных давлений при температуре процесса 900° и давлении 20 ат, при отношении парциальных давлений водяного пара к кислороду в дутье, равном 10, определяется из приведенных выше уравнений. Рассчитанный равновесный состав газа, получаемый при заданных условиях газификации углерода парокислородной смесью, приведен в табл. 34. [c.101]

Константы равновесия этих реакций и равновесный состав всех компонентов при стехиометрнческом соотношении исходных веществ были рассмотрены в гл. 1. При увеличении расхода водяного пара равновесие сдвигается в сторону более глубокого превращения метана [57]. Однако даже в случае большого избытка водяного пара не удается полностью проконвертировать окись углерода и, следовательно, нельзя отказаться от ступени конверсии СО. [c.114]

Известен ряд методов термодинамического расчета, в основе которых лежит использование иатериального и теплового баланса и закона действующих иасс, находящего свое выражение в равновесии реакции образования водяного газа, основной реакции процесса газификации. Так В.С.Альтшуллер и Г.В.Клириков [1-4] рассчитали равновесный состав газа, решая сложную систему уравнений, состоящую из уравнений констант равновесия ряда реакций газификации мазута кислородом, водяным паром и парокислородной смесью, уравнений констант равновесия диссоциации компонентов получаемой газовой смеси и уравнений материального баланса. [c.115]

МПа и вьше выход иетана начинает возрастать и принимать его ориентировочно нецелесообразно, тем более, что проведение прямых предварительных исследований процесса газификации при высоких давлениях представляет особые трудности. Для термодинамических расчетов по данной методике необходимо проведение большого ряда экспериментов с получением данных по выходу метена в газе и сажи в зависимости от различных начальных условий. Выполненные на пилотной установке эксперименты в основном подтверждают проведенные предварительные термодинамические расчеты, в том числе влияние водяного пара и температуры на равновесный состав газа. Виесте с тем опыты показали недостатки существующей методики при при-иенении ее в области низких температур, когда существенно начинает расти выход сажи. [c.118]

В зависимости от принятых условий работы в риформере посредством реакции углеводородов с водяным паром можно производить широкий интервал различных газов. При обычных условиях риформинга метан является единственным углеводородом, который в достаточной степени термодинамически стабилен, и поэтому при расчете равновесного состава можно рассматривать только две реакции (1) и (2). Этот расчет, удовлетворяющий одновременно этим двум равковес-ным реакциям, подчиняется, кроме того, ограничению, накладываемому материальным балансом. На равновесный состав влияют следующие факторы рабочее давление и температура, соотношение пар газ (молярное отношение пар углерод в паро-газовой смеси на входе в риформер) и отношение углерода к водороду в исходном углеводороде. [c.84]

Для более полной конверсии метана процесс обычно ведут с избытком водяного пара по сравнению со стехиометрическим количеством. Равновесный состав газовой смеси (в объем1Г.% в пересчете на сухой газ), образующейся по реакциям (П-1) й (11-3) при атмосферном давлении и соотношении СН зНгО 2, будет следующий [c.78]

Другим аспектом использования в сушильной установке в качестве сушильного агента перегретого пара является невозможность достижения 100%-го состава паровой среды [34]. Это обусловлено попаданием в систему воздуха с поступающим на сушку влажным материалом и подсосами через неплотности тяго-дутьевого оборудования. В случае сушки ПВХ следует учитывать еще и ВХ, содержащийся в материале, который вместе с испаряемой влагой переходит в газообразное состояние. При поступлении воздуха, ВХ и водяного пара из высушиваемого материала в сушильную установку в ней образуется паровоздушная смесь, которая при условии сброса из системы излиш ков среды постепенно приходит к некоторому равновесному составу. Так как сушильные установки с замкнутым циклом теплоносителя имеют высокую кратность рециркуляции, их можно рассматривать как проточные реакторы идеального смешения непрерывного действия [60], для которых равновесный состав компонентов в стационарных условиях и время выхода на стационарный режим рассчитываются достаточно просто. [c.114]

Помимо температуры и давления, на равновесие реакций (7.1) и (7.2) существенное влияние оказывает мольное отношение водяной пар (т. е. окислитель) углерод сырья (йн,о)- Очевидно, что при увеличении отношения сверх стехиометрического равновесия концентрация мегана в газах конверсии будет снижаться (рис. 7.1 и 7.2). Установлено, что в продуктах паровой конверсии углеводородного сырья при температуре выше 600 °С отсутствуют гомологи метана. Это обусловливается тем, что метан является наиболее термостойким углеводородом по сравнению с его гомологами. Поэтому равновесный состав продуктов паровой конверсии углеводородов ири температуре свыше 600 °С обычно рассчитывают по константе равновесия реакций. [c.264]

Реакции углерода с СО2 и Н О использованы в работах [2, с. 180 31] для объяснения выгорания конденоированных частиц в диффузионных пламенах углеводородов. Равновесие реакции водяного газа С0+ Н20 = С02+Н2 с увеличением температуры тоже смещается в сторону образования СО, причем константа равновесия достигает единицы при температуре около 800 °С [32]. Равновесный состав водяного газа при разных температурах с учетом образования. метана приведен в работе [33, с. 142]. [c.113]

Равновесный состав водяного газа при Я = 0,1 МПа [ЮО], составленный с учетом образования мета1 а (рис. 1П.2), показывает, что при температурах до 900 °С реакцию образования метана необходимо принимать во внимание. При этом, однако, не следует заранее полагать, что образование метана успевает протекать полностью до состояния равновесия. [c.198]

На рис. 3.14 приведены расчетные данные, полученные по описанной методике и иллюстрирующие влияние основных условий газификации (температура, давление, соотношение водорода и кислорода в дутье) на равновесный состав получаемого газа. Видно (рис. 3.14, а), что при увеличении температуры уменьшаются концентрации дпоксида углерода, водяного пара и метана при соответствующем возрастании содержания водорода и оксида углерода. В области температур выше 950 °С суммарное количество СО2, Н2О и СН4 не превышает 5% (об.) и равновесная смесь состоит практически лишь из СО и Нг в соотношении, близком к 2 1. Анализируя влияние давления (рис. 3.14,6) на равновесный состав получаемого газа, можно видеть, что в этом случае наблюдаются обратные зависимости увеличение давления приводит к возрастанию доли метана, водяного пара и диоксида углерода за счет снижения количеств водорода и оксида углерода. Изменение состава дутья (рис. 3.14, в) отражается на равновесном составе газа в меньшей степени, чем изменения температуры и давления. Тем не менее увеличение соотношения Н О в дутье способствует некоторому повышению концентраций Н2, Н2О и СН4 и снижению количеств СО и СО2. Во всех случаях равновесные концентрации водяного пара и диоксида углерода близки между собой. [c.103]

Пример II 1.2. Найти равновесный состав газа, образующегося при конверсии метана, используемый для синтеза метанола. Метан окисляют водяным паром, двуокисью углерода и кислородом. Соотмоиение между объемами комионентов СН4 Н20 С0з 02 в исходной газввой мееи принять равным 1 0,7 0,3 0,6. Температура конверсии 1200 К, давление в конверторе 1 10 Па (1 атм). [c.116]

Реакция СО + Н2О СО2 + На одна из важных реакций газификации. Этой реакцией определяется конечный состав многих генераторных газов (паровоздушпого, парокислородного, водяного). Равновесный [c.28]

Поскольку применение недостаточно мощного источника зажигания в использованных двигателях обусловливает наличие остаточного содержания метана, этилена и кислорода в конвертированном газе, то фактическое значение ос, отвечающее протекшей реакции, отличается от коэффициента а, пахздепного по составу исходпой смеси. Рассматривая это небольшое остаточное содержание метапа, этилена и кислорода как инерт и приравнивая их к азоту, мы рассчитали равновесный состав конвертированного газа при фактических значениях зс, принимая для указанных двух случаев соответствующие значения продельной температуры сдвига равновесия реакции водяного газа. [c.154]

Равновесный состав газовой смеси по реакции (УП-1) при техиометрическом расходе водяного пара в интервале температур 700—1200° К, определенный в соответствии со значениями константы равновесия по данным [1 ], приведен в табл. 38. [c.138]

Равновесный состав газовой смеси по реакции H4 + HзOi i СОЗН2 при стехиометрическом расходе водяного пара [3] [c.139]

Равновесный состав этой системы зависит от температуры и давления, Как видно из рис. 143, при повышении температуры равновесная концентрация к-бутана резко падает, содержание к-бутенов проходит через максимум, а количество бутадиена-1,3 растет, но не столь значительно, ввиду одновременного образования водорода на обеих стадиях. Эти данные показывают, что для одностадийного процесса следует выбирать более высокую температуру, чем на первой стадии дегидрирования парафинов, и пониженное парциальное давление реагентов. Кроме того, требуется катализатор, который соответствующим образом ускорял бы обе реакции дегидрирования (например, алюмохромо-вый). Поскольку при работе с этим катализатором нельзя использовать водяной пар в качестве разбавителя, был разработан процесс, идущий при пониженном давлении (0,015— 0,02 МПа) и температуре 580—600°С (средняя между оптимальными для первой и второй стадии дегидрирования парафинов). Из-за применения вакуума реакторы с движущимся катализатором оказались непригодными для одностадийного процесса. Сильное отложение кокса и необходимость частой регенерации контакта обусловили использование регенеративной системы Гудри. [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология