Пирсона термодинамического равновесия

Термодинамические характеристики процесса образования донорно-акцепторных комплексов. Констан-ы равновесия реакции образования (или диссоциации) донорно-акцепторных комплексов в растворах Л, чаще всего определяют спектроскопическими методами. Пирсон установил, что К. зависит от силы кислоты и основания Льюиса и от харак ерг этих компонентов ко.мплекса [c.138]

Термодинамический подход к теории Пирсона. Особый интерес представляют результаты, полученные Арландом при изучении равновесий, соответствующих образованию галогенидных и цианидных комплексов с катионами главных и побочных групп периодической системы. В соответствии с законами термодинамики отрицательное значение свободной энтальпии реакции А0 = Д//-7Т Д5 отвечает образованию устойчивого комплекса. Изучение экспериментальных данных показывает, что при образовании соединений в комбинации жесткая кислота — жесткое основание Д0<0 вследствие увеличения энтропии при образовании комплекса. Так, например, образование фторид [c.401]

Следует сделать ряд замечаний о выборе исходных термодинамических величин. Все расчеты для реакций образования углеводородов, выполненные Кольбелем и Энгельгардтом [2], проведены на основании справочника [5]. Большинство этих значений в настоящее время являются устаревшими и содержат заметные погрешности, так как работа Пирсона и Пименталя [6] привела к пересмотру многих данных по термодинамическим свойствам углеводородов, что нашло свое отражение в более позднем издании этого справоч-ника [7]. Сказанное относится и к значениям термодинамических свойств Нг, СО, СОг и НгО. Данные, приводимые в таблицах главы II и использованные нами при расчетах равновесий реакций, рассматриваемых в этой главе, являются более точными по сравнению с данными, использованными Кольбелем и Энгельгардтом. [c.85]