Сульфат иттрия

Сульфат иттрия — гигроскопичное вещество белого цвета пл. 2,52 г/см . Растворяется в холодной (ледяной) воде. С повышением температуры растворимость падает. Так, при 16° в 100 г воды растворяется 4,47 г сульфата иттрия, при 95°— 1,99 г, считая на безводную соль. С сульфатами натрия и калия образует двойные соли типа Ме[ (804)2] и Мез[ (804)з], различающиеся растворимостью. Двойные сульфаты иттрия растворяются в насыщенных растворах сульфатов натрия, калия и аммония. [c.127]

Сульфат иттрия безводный, Y2(S04)a> представляет собой белый порошок (плотность 2,53 г/см ), растворимый в воде и разлагающийся при нагревании. [c.43]

Образование основного сульфата иттрия Y (0Н)2 (S04)o,s наблюдается при pH 6,7—7,0 и добавлении к раствору Y (N03)3 сульфата калия (осадитель КОН) [399]. [c.65]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Гидратированные сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов состава Ьп2(804)з-/гНа0 могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в разбавленной серной кислоте и последующим упариванием растворов. Сульфаты выделяются с различным содержанием кристаллизационной воды V — 8 Ьа — 3, 5, 6, 9, 16 Се — 2, 4, 5, 8, 9, 12 Рг — 5, 6, 8, 12, 15 N(1 — 8, 15 5т, Ей, СА, ТЬ, Оу, Но, Ег, Та, УЬ, Ьи —8. [c.57]

Сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов с сульфатами щелочных металлов и аммония образуют двойные соединения типа Ьп2(804)з- Ме2304- иНаО. [c.59]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат иттрия. Твердый гидратированный сульфат иттрия может быть получен растворением окиси, гидроокиси или карбоната металла в разбавлен-ной серной кислоте и последующим упариванием полученных растворов. Из раствора выпадает гидрат 2(804)3 8НгО. Получение безводного сульфата иттрия может быть осуществлено нагреванием его гидратированного сульфата примерно до 400°, а также нагреванием окиси или гидрата окиси с концентрированной серной кислотой. [c.127]

Су.гъфид иттрия, Y2S3, получают при пагревании исходных котюнентов пли восстановлением сульфата иттрия углем, а также сильным нагреванием окиси иттрия Y2O3 в парах GS2 или в атмосфере H2S и сплавлением окиси иттрия с серой и карбонатом [c.42]

Оксисульфид иттрия, Y2O2S, получают при действии сероводорода на сульфат иттрия он образуется в виде серовато-белых гексагональных кристаллов с плотностью 4,95 г см , с т. пл. 2120°. [c.43]

Сульфат иттрия, У2(804)з-8Н20, выделяют из концентрированных водных растворов сульфата иттрия, полученных обработкой гидроокиси иттрия разбавленной H2SO4 [c.43]

Сульфат иттрия основной, 2Y2O3 30з-ЮНгО, получают обработкой сульфата иттрия разбавленным раствором аммиака. [c.43]

Сульфат иттрия с сульфатами щелочных металлов образует кодшлексные сульфаты общей формулыМе1[У(304)з], Mei[Y2(S04)5], Me [Y2(S04)7l, где Ме = Na , К , NHJ. Известна кислота Нз[У(304)з1. [c.43]

Иттрий обладает наибольшей из всех редкоземельных элементов способностью к комплексообразованию. Этим объясняется тот факт, что осадки оксалата, карбоната и сульфата иттрия легче всех растворяются в избытке осадителя. Специфических реактивов на иттрий не найдено. У Оз ири накалпва-нпи сильно светит. Других реакций сухим путем не дает. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология