Иттрий оксисульфид

ИТТРИЯ ОКСИСУЛЬФИД из ПРОЦЕССА ПРОИЗВОДСТВА КИНЕСКОПОВ ЦВЕТНЫХ ТЕЛЕВИЗОРОВ [c.386]

Иттрий, оксисульфид Кадмий [c.404]

Оксисульфиды редкоземельных элементов. Оксцсульфиды лантана и иттрия с добавкой иттербия и эрбия синтезируют прокаливанием смеси соответствующих окислов с содой, серой и фосфатом калия при температуре до 1100° [102]. Прокаливание ведут в закрытых тиглях на воздухе. Полученный спек обрабатывают водой для отделения от растворимых солей и полисульфидов. При синтезе очень существенным оказывается правильный подбор соотношения компонентов и отсутствие подсоса воздуха. [c.100]

Сульфиды типа LnaSg. При получении полуторных сульфидов можно в качестве исходного вещества использовать окисел или безводный галогенид. Нагревание нормальных окислов в токе сероводорода при температурах от 800°С[931, 932, 16051 до 1300—1600°С [846, 9271 ведет к образованию сульфидов LnaSg. Если не предусмотрены специальные меры предосторожности от попадания кислорода в реакционный прибор, сульфид, как правило, бывает загрязнен оксисульфидом. В этон случае рентгенограммы представляют собой очень сложную картину, создающую опасность неправильной расшифровки. Плавление такого продукта с флюсом ионного характера, например LiF, приводит к э4х )ективной экстракции оксисуль-фидов [663]. Несколько удобнее получить сульфид иттрия нагреванием смеси окисла с сульфидом алюминия при 1460°Св токе сероводорода [930]. Еще более удобный путь, показанный на примере лантана, заключается в нагревании безводного хлорида в токе сероводорода при 800° С [190, 932]. [c.34]

Оксисульфиды типа ЬпгОаЗ. Оксисульфиды получают прокаливанием сульфидов на воздухе или нагреванием смесей сульфидов с окислами. Они образуются также при прокаливании на воздухе любых сульфидов иттрия (наряду с сульфатом) [930], при нагревании СбгЗз в атмосфере влажного водорода при 500°С [927], по реакции между полуторными сульфидами и окислами [ 1603] или окса-латами [928] при 1350° С или, наконец, восстановлением основных сульфатов водородом при 1200—1300°С [886]. [c.37]

Высокая стоимость редкоземельных лгол ииофоров, таких напри.мер как оксисульфид иттрия, приводит к необходимости разработки процессов выделения этих люминофоров из отходов, образующихся при изготовлении кинескопов цветных телевизоров. Известен ряд процессов для извлечения люминофоров, в том числе находящих и практическое применение, в которых проводится очистка выделенных люмино- [c.386]

Важное значение приобрел европий как активатор люминофоров. В частности, окись, оксисульфид и ортована-дат иттрия УУ04, используемые для получения красного цвета на телевизионных экранах, активируются микропримесями европия. Имеют практическое значение и другие люминофоры, активированные европием. Основу их составляют сульфиды цинка и стронция, фториды натрия и кальция, силикаты кальция и бария. [c.142]

Оксисульфид иттрия получают нагреванием смеси Y2S3 с Y2O3 в графитовой лодочке в вакууме при 1350° С в течение 3 ч [198, с. 1775] или частичной сульфидизацией Y2O3 сухим сероводородом при 1000° С [199] небольшое количество примеси сульфида удаляют промыванием продукта реакции разбавленной (1 10) НС1. [c.60]

Моносульфид иттрия растворим в разбавленных неорганических и уксусной кислотах, окисляется растворами перманганата и иода, медленно окисляется при пагревании на воздухе. Оксисульфид иттрия труднорастворим в разбавленной соляной кислоте, но легко растворяется в концентрированной растворами иода и перманганата он не окисляется. На воздухе при 200° С окисляется до Y2O3. [c.60]

Соединения с другими неметаллами. Сульфиды иттрия. УгЗз получается нагреванием металла в парах серы, действием сероводорода на С1з и другими методами. Это желтое кристаллическое вещество пл. 3,87 (25°) т. пл. 1900—1950°. Разлагается водой. При взаимодействии 283 с окислом иттрия при 1350° образуется оксисульфид 2028. В присутствии алюминия при 1350° 283 переходит в смесь субсульфидов 384 и 8. [c.129]

Оксисульфид иттрия, Y2O2S, получают при действии сероводорода на сульфат иттрия он образуется в виде серовато-белых гексагональных кристаллов с плотностью 4,95 г см , с т. пл. 2120°. [c.43]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология