Щелочноземельные металлы карбонаты

Щелочные металлы, включая таллий Щелочноземельные металлы Карбонат + + [c.99]

Как известно, кислотно-основные взаимодействия идут с образованием более слабых кислот и оснований, чем исходные, поэтому карбоновые кислоты реагируют с оксидами, гидроксидами щелочных, щелочноземельных металлов, карбонатами, фенолятами, алкоголятами, амидами и др [c.636]

Описанные в литературе способы получения НСЮ в основном сводятся к гидролизу хлора [48, 49]. С целью сдвига реакции в сторону образования НСЮ предлагается связывать образующийся хлористый водород. Для этого прямотоком или противотоком к хлору подают водные растворы гидроокисей щелочных или щелочноземельных металлов, карбоната натрия, гипохлоритов или предлагается пропускать хлор через колонны, заполненные карбонатом или окисью кальция. [c.14]

Полимеризацию винилметилкетона вызывают также фтористый бор и его комплексы [1784] и основные соединения, например гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты щелочных л1еталлов. [c.381]

Потери хлоридов, мышьяка, фосфора и бора предотвращают добавлением веществ основного характера, обычно оксидов или гидроксидов щелочноземельных металлов, карбонатов щелочных металлов, ацетата магния [5.54] или нитратов щелочноземельных металлов, которые при нагревании разлагаются до оксидов. [c.136]

Одним из важнейших методов переработки нитропарафинов является получение одно- и многоатомных нитроспиртов. Метод основан на реакции взаимодействия альдегидов с нитропарафинами в присутствии щелочных катализаторов — гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, карбонатов метал- [c.272]

В синтезе лекарственных препаратов в качестве сырья и вспомогательных материалов широко применяются многие минеральные кислоты (соляная, азотная, серная, хлорсульфоновая, фосфорная), шелочи и основания (едкий натр, едкое кали, гидраты окисей кальция и бария), соли щелочных и щелочноземельных металлов (карбонаты натрия и кальция, ронгалит и др.). [c.103]

Напишите уравнение реакции, сопровождающейся образованием хорошо растворимых в воде солей Mg l2, (МН4)2СОз. Эта реакция позволяет отделить соли магния от солей щелочноземельных металлов, карбонаты которых мало растворимы в NH4 1. [c.218]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Для смещения равновесия вправо обычно применяют 3—4-кратный избыток спирта Процесс протекает в присутствии кислотных или основных катализаторов. Чаще всего используют серную кислоту и беизолсульфокис-лоту. Весьма распространенными катализаторами являются алкоголяты щелочных и щелочноземельных металлов, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты калия и натрия, оксид свинца, все большее значение приобретают цеолиты и ионообменные смолы [c.248]

С целью разрешения противоречий между результатами Н/В-изотопного обмена (3,(3 -ТКС в солях с 3,4-днгндронзохннолннамн [23, 27], реакционной способностью (3,(3 -ТКС 1-8 [16-26] и существующими представлениями о их таутомерии [7, 8], а также с целью разработки способа получения изотопомеров (дейтерий) и меченых (дейтерий, тритий) производных (3,(3 -ТКС нами изучен изотопный обмен (3,(3 -ТКС в различных условиях. Установлено, что Н/О-обмен а-протонов ацильного заместителя (3,(3 -ТКС 3, 5-7 эффективно осуществляется в присутствии различных азотистых оснований (Ру, хинолин, триэтиламин и др.) и в растворах полярных апротонных растворителей (ПАР) или полярных растворителях - АВС (акцепторах Н-связи) [30], например ДМФА, ДМСО, ГМТФК, тогда как в амфи-протонных растворителях донорах дейтерия (ВгО, спирты-с ) даже в присутствии каталитических количеств оснований (алкоголяты и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов) Н/В-обмена а-протонов ацильных заместителей не наблюдалось. Эти результаты окончательно исключают дианионы 26, 27 как возможную причину изотопного обмена в ацильных фрагментах (3,(3 -ТКС. Следовательно вероятной причиной этого в солях 21 [23, 27] и специфичной реакционной способности (3,(3 -ТКС [16-26] остается таутомерия (прототропия). Причем, именно таутомерия анионов (3,(3 -ТКС. При этом закономерно возникает вопрос, почему в присутствии азотистых оснований и в ПАР Н/В-обмен ацильных фрагментов (3,(3 -ТКС осуществляется, а в амфн-протонных растворителях нет Причина этих различий, вероятно, кроется, с одной [c.169]

Практически не действуют на алюминий и его сплавы раствор сульфата аммония до концентрации 30%, перманганат, уксуснокислый натрий, растворы красной, желтой, кровяной соли и роданнды, сульфаты и нитраты щелочноземельных металлов, карбонат кальция, мышьяковистый ангидрид [75]. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология