Сульфид иттрия

Физические свойства сульфидов иттрия изучены мало, известно только, что моносульфид иттрия обладает металлической (электронной) проводимостью, близкой по величине к электропроводности моносульфидов церия и тория. [c.60]

Физико-химические свойства сульфидов иттрия приведены в табл. 13. [c.60]

ТАБЛИЦА 13. ФИЗИК.0-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ ИТТРИЯ [c.61]

Полуторный сульфид гольмия образуется при действии сероводорода на окись гольмия в присутствии углерода при температуре 1250—1300° С в течение 2—3 ч [241 ]. Его моноклинная структура сложнее, чем моноклинная форма б-модификации полуторных сульфидов иттрия, диспрозия, эрбия, которые получаются в подобных условиях. [c.91]

Сульфиды типа LnaSg. При получении полуторных сульфидов можно в качестве исходного вещества использовать окисел или безводный галогенид. Нагревание нормальных окислов в токе сероводорода при температурах от 800°С[931, 932, 16051 до 1300—1600°С [846, 9271 ведет к образованию сульфидов LnaSg. Если не предусмотрены специальные меры предосторожности от попадания кислорода в реакционный прибор, сульфид, как правило, бывает загрязнен оксисульфидом. В этон случае рентгенограммы представляют собой очень сложную картину, создающую опасность неправильной расшифровки. Плавление такого продукта с флюсом ионного характера, например LiF, приводит к э4х )ективной экстракции оксисуль-фидов [663]. Несколько удобнее получить сульфид иттрия нагреванием смеси окисла с сульфидом алюминия при 1460°Св токе сероводорода [930]. Еще более удобный путь, показанный на примере лантана, заключается в нагревании безводного хлорида в токе сероводорода при 800° С [190, 932]. [c.34]

Оксисульфиды типа ЬпгОаЗ. Оксисульфиды получают прокаливанием сульфидов на воздухе или нагреванием смесей сульфидов с окислами. Они образуются также при прокаливании на воздухе любых сульфидов иттрия (наряду с сульфатом) [930], при нагревании СбгЗз в атмосфере влажного водорода при 500°С [927], по реакции между полуторными сульфидами и окислами [ 1603] или окса-латами [928] при 1350° С или, наконец, восстановлением основных сульфатов водородом при 1200—1300°С [886]. [c.37]

Аналогичная картина наблюдается и для окиси ниобия, сульфида циркония и селенида и сульфида иттрия. В том случае, если состав отвечает формуле ВХ, имеется дефицит как металла, так и неметалла, на тем не менее доля отсутствующих атомов, очень различная для разных соединений, представляет собой простую дробь и меняется от 0,1 для YS до 0,25 для NbO, а также для упорядоченного ZrS (табл. 6). Нижний предел составов для YS и неупорядоченного ZrS приближается к BgSg (см. табл. 5), но нет оснований принимать для этих соединений кубическую структуру D8g (тина GogSg). Такую структуру образуют некоторые сульфиды и другие соединения переходных металлов и рутения. В этих соединениях сосуществуют тетраэдрическая и октаэдрическая координации и отсутствует широкий интервал составов. Верхний предел состава (по неметаллу) [c.110]

Соединения с другими неметаллами. Сульфиды иттрия. УгЗз получается нагреванием металла в парах серы, действием сероводорода на С1з и другими методами. Это желтое кристаллическое вещество пл. 3,87 (25°) т. пл. 1900—1950°. Разлагается водой. При взаимодействии 283 с окислом иттрия при 1350° образуется оксисульфид 2028. В присутствии алюминия при 1350° 283 переходит в смесь субсульфидов 384 и 8. [c.129]

Бромид иттрия, YBrg, получают нагреванием хлорида или сульфида иттрия Y2S3 в токе НВг или нагреванием гидрата бромида иттрия с ХН4Вг в вакууме при 550—600° [c.42]

Сульфид иттрия представляет собой серовато-коричневые моноклинные кристаллы с плотностью 3,87 г см , плавящиеся при 1900—1950°, разлагающиеся водой и образующие двойные сульфиды с сульфидами щелочных металлов, например YaSg-NagS. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология