Моноклинные кристаллы

При сочетании данных из разных книг следует учитывать, что параметры, реакций образования соединений, содержащих серу в некоторых справочных изданиях и в нашей книге для всех температур отнесены к состоянию нз двухатомных молекул S2, а в большинстве других они относятся к следующим состояниям серы ромбические кристаллы до 368,46 К (раньше — до 368,54) далее-моноклинные кристаллы до 388,36 К далее — жидкая сера до 717,75 К и далее-идеальный газ, состоящий из двухатомных молекул. [c.469]

Если 5о разделить на поперечное сечение молекулы (0,176 нм2), то получится напряжение, равное 22,4 ГПа, которое можно назвать статической прочностью совершенного (моноклинного) кристалла ПА-6. [c.137]

Моноклинные кристаллы в форме табличек, устойчивые на воздухе при обычной температуре при небольшом нагревании теряют кристаллизационную воду. Обезвоженная при 100 °С соль плавится при 250 °С и разлагается при красном калении с образованием воспламеняющегося фосфина. [c.532]

Определение молекулярной массы серы по понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов (Sg). Из таких же молекул Sg, имеющих кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в gy свойствах кристаллических модификаций се-[JJ ры обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах ки-Рис. 18.4. Кристаллы ромби- слорода и озона), а неодинаковой структурой ческой (I и II) и моноклин- кристаллов. [c.458]

Ограничимся рассмотрением вопроса о структуре только ионных кристаллов, данные о которых наиболее полно освещены в литературе. Прежде всего отметим, что чем проще химический состав тела, тем выше симметрия его кристалла. Так, например, 50% элементов и около 70% бинарных соединений образуют кубические кристаллы, 75—85% соединений с 4—5 атомами в молекуле образуют гексагональные и ромбические кристаллы и около 80% сложных органических соединений образуют ромбические и моноклинные кристаллы. [c.49]

При контакте стекловидного селена с некоторыми органическими жидкостями ( Sj и др.) он медленно в темноте и быстрее на свету переходит в красный кристаллический селен. Последний несколько растворим в сероуглероде (около 0,05% при обычных условиях и 0,1% при 46 °С). Упариванием такого раствора ниже 72 °С могут быть получены моноклинные кристаллы Se (плотность 4,5 г/см ), а выше этой температуры — гексагональные кристаллы Se (плотность 4,4 г/см ). При быстром нагревании до 180 С красный селен плавится без изменения, вообще же переход его в серую форму начинает протекать уже выше 110 °С. [c.356]

Выделенный осадок растворяют в минимальном количестве бензола и затем осаждают петролейным эфиром. Ацетилацетонат бериллия образует бесцветные моноклинные кристаллы = 108,5°, = = 270 С. Растворяется в органических растворителях нерастворим в воде. Горячей водой, щелочами и кислотами разлагается. Соединению приписывают циклическую структуру [c.178]

Цианиды и роданиды. Цианиды. Цианид калия осаждает из растворов солей индия белый осадок основной соли, растворимый в избытке осадителя. При нагревании раствора из него выделяется гидроокись индия [3]. Цианид 1п(СЫ)з, образующий бесцветные моноклинные кристаллы, можно получить, нагревая индий при 350° в атмосфере НСЫ. Это вещество летучее [55]. [c.291]

Окись германия ОеО в конденсированном состоянии метастабильна. Ее пары получаются при нагревании смеси германия с двуокисью выше 800°, при нагревании германия в токе СО2 при 800—900°, а также в качестве промежуточного продукта при восстановлении ОеО . Летучестью ОеО (рис. 41) объясняется переход германия в возгоны в восстановительных металлургических процессах. Если конденсацию паров вести ниже 400°, то можно получить окись в виде зеленовато-желтых моноклинных кристаллов [И] или стекла. Выше 450—500° окись чернеет, что связано с ее диспропорционированием [12]. [c.158]

Коричная (транс-р-фенилакриловая) кислота — бесцветные моноклинные кристаллы с т. пл. 133 С, т. кип. 300 С. Коричная кислота легко растворима в диэтиловом эфире, растворяется в бензоле, ледяной уксусной кислоте, хлороформе (5,9 г в 100 мл при 15 С), мало растворяется в воде (0,1 г в 100 мл при 25°С 0,588 г — при 98°С). [c.255]

Моноклинные кристаллы два ребра (а и с) образуют между собой угол р, а третье ребро Ь расположено под прямым углом к ребрам а и с. [c.37]

ФС Светлые моноклинные кристаллы образует кристаллогидрат [c.100]

Из водных растворов после упаривания можно выделить (кристаллизацией над Р аО 5) гидрат Ке 2О 7(ОН 2) а, отвечающий по составу пиро-рениевой кислоте Н 4Не 2О 9. Он образует светлые зеленовато-желтые моноклинные кристаллы плотностью 4,87 г/см , имеющие молекулярную структуру. Вода в нем связана координационно, что отличает этот гидрат от всех других известных до сих пор гидратированных окислов [12]. [c.280]

Свойства. М 288. Желтые моноклинные кристаллы, л Ю4,5 °С. [c.309]

Свойства. Белые, очень гигроскопичные моноклинные кристаллы. Плот ность при 25°С равна 5,1. Разложение на Ij и Ог начинается при 275 С й.-быстро протекает при 350 °С. [c.355]

Свойства. Бесцветные моноклинные кристаллы. [c.633]

Хлорид гидроксиламмония [ НзОН]С1 — бесцветные моноклинные кристаллы. В 100 г воды при 17 °С растворяется 83,3 г соли. Препарат растворяется в этаноле, плавится при температуре 151 °С. [c.169]

Карбонат никеля МСОз-бНгО — бледно-зеленые, ромбоэдрические или моноклинные кристаллы, легкорастворимые в кислотах. Вещество применяется для синтеза углеводов. Препарат получают благодаря электролизу воды, насыщенной оксидом углерода (IV), на никелевых электродах. [c.210]

Из водных р-ров кристаллизуется дигидрат 2п(СНзС00)2 -2Н20 - моноклинные кристаллы (а = 1,453 нм, Ь = 0,533 нм, с= 1,091 нм, P = 99,6°,z = 4, пространств, группа С2/с) плотн. 1,77 г/см 1673 кДж/моль при 100 С обезвоживается. Описан также моногидрат Ц.а., вьщеленный из водно-этанольных р-ров (АН -1378 кДж/моль). [c.380]

Перхлорат нитрония — белое кристаллическое вещество, образует моноклинные кристаллы. При комнатной температуре давление паров перхлората нитрония ниже 0,05 мм рт. ст. [c.457]

Гипофосфит лития иНгРОг является солью одноосновной фос-форноватистой кислоты и выделяется из раствора в виде бесцветных мелких моноклинных кристаллов L1H2PO2 Н2О [12]. [c.56]

Дигидроортофосфат рубидия имеет две модификации тетрагональную и моноклинную. Кристаллы моноклинной сингонии выделяют при упаривании водного раствора дигидроортофосфата, содержащего избыточное количество Н3РО4, и при быстром охлаждении водного концентрированного раствора [315—318]. Устойчивые при обычной температуре тетрагональные кристаллы, обладающие пьезоэлектрическими свойствами, получают при медленном охлаждении и выпаривании водных растворов КЬНгР04 [315, 316, 318— 321]. Плотность их при 25° С равна 2,858 г/слг показатели преломления Ыт = 1,512 Ыр = 1,471 [322] параметры [315] кристаллической решетки а = 4,91 Ь = 6,35 с = 15,06 А. Дигидроортофосфаты цезия изучены меньше. Об их структуре имеются весьма противоречивые сведения. Плотность СзН2Р04 при 20° С равна 3,268 г см [c.127]

АВС —давление пара над октаэдриче скими кристаллами (1я Р =-6670Г + -И3,728) В ) давление пара над жидким АзгОз (18Р = -2722Г- +6,51з) — давление над моноклинными кристаллами (Р-в мм. рт. сг.). [c.648]

Шестиводный перхлорат галлия представляет собой сухой, очень легко расплывающийся на воздухе кристаллический порощок, исключительно хорощо растворяющийся в воде, спирте и ледяной уксусной кислоте. Крупные кристаллы октаэдрической формы можно приготовить выпариванием водного раствора перхлората, содержащего значительный избыток хлорной кислоты, над концентрированной серной кислотой в вакуум-эксикаторе. Если раствор не содержит свободной кислоты, то получаются больщие расплывающиеся моноклинные кристаллы, содержащие 9Vs молекул воды. При атмосферном давлении гексагидраты разлагаются при 175°, а в вакууме — при 155°, давая газообразные продукты и основной перхлорат галлия неопределенного состава. При еще более высоких температурах он превращается в нерастворимую форму окиси галлия. При нагревании выще 80° 9 /2-водная соль превращается в щестиводную. [c.31]

Свойства. NH4(S4NsO). Желтые, моноклинные кристаллы d 1,96. Устойчив до температуры выше 100°С может возгоняться в высоком вакууме, диссоциируя на NH3 и H(S4NsO). Очень хорошо растворяется в воде, хуже — в пиридине и этаноле, не растворяется в неполярных органических растворителях. Анион обладает сходной с S4N4 клешневидной структурой. При подкислении водных растворов гидролизуется, причем раствор окрашивается иа некоторое время в красно-фиолетовый цвет. [c.527]

Свойства. НагНзРгОб-бНгО, М 314,0. Образует табличатые моноклинные кристаллы, устойчивые на воздухе при обычной температуре, при небольшом нагревании теряющие кристаллизационную воду. Обезвоженная при 100 °С соль плавится при 250°С, а при температуре красного каления разлагается с образованием горючих фосфанов. d 1,8 (20 °С). [c.586]

Свойства. Темно-красные блестящие кристаллы. Плотность паров соответствует при 550 °С формуле AsSi- 307 С 1юш 565 С d 3,506. Моноклинные кристаллы, в природе встречаются в виде минерала реальгара. Ядовит. [c.625]

Смотреть страницы где упоминается термин Моноклинные кристаллы: [c.140] [c.34] [c.264] [c.262] [c.157] [c.149] [c.247] [c.160] [c.227] [c.330] [c.92] [c.293] [c.446] [c.77] [c.402] [c.12] [c.166] [c.286] [c.287] [c.227] [c.436] [c.569] [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология