Структура кубическая

Рис. 14. Кристаллическая структура кубической модификации ТЮа (структурный тип рутила)

На поверхности воздух — вода фосфолипидные молекулы образуют мономолекулярную пленку, обращенную головками к воде и хвостами в воздух. При увеличении концентрации липидов часть молекул уходит в глубь воды, где при достижении определенной критической концентрации мицеллообразования образуются различные жидкокристаллические структуры — кубическая, гексагональная или ламеллярная [423]. Общий принцип построения этих структур заключается в том, что полярные головки стремятся контактировать с водой, а углеводородные хвосты— друг с другом. Реализация той или иной мезофазы зависит от концентрации липида в системе, температуре, pH и ионной силы раствора. [c.148]

Количество же частиц, непосредственно примыкающих к данной, определяют как координационное число. В. кристаллах, образованных сферическими частицами одинакового размера, их плотнейшая упаковка может осуществляться в виде двух энергетически равноценных структур кубической и гексагональной (рис. ИМ). Координационное число для каждой из этих структур равно 12, а сами сферы занимают 74 % полного объема кристалла. В подобных структурах кристаллизуются большинство металлов и сплавов, благородные газы, ряд соединений, молекулы которых обладают близкой к сферической симметрией, например СН4, СО2. Если частицы, образующие кристалл, не являются сферическими или имеют разные размеры, то их плотнейшая упаковка будет искажаться. При этом значение координационного числа будет меньше 12, а доля незанятого объема в кристалле будет расти. [c.66]

Ранее (см. 2, п. 1) было показано, что для системы свободных электронов поверхность Ферми представляет собой просто сферу с радиусом, определяемым формулами (144). Такая идеальная форма, однако, не характерна для большинства металлов. Лишь для щелочных металлов, кристаллизующихся в структуре кубической объемноцентрированной решетки, поверхность Ферми приблизительно сферическая (рис. 57, а) средний радиус в пределах экспериментальных ошибок совпадает с радиусом сферы, отвечающей свободным электронам. Поверхность Ферми замкнута, ограничивает приблизительно половину первой зоны Бриллюэна и не касается ее границ. [c.128]

Большинство металлов образуют кристаллы с таким расположением атомов, при котором каждый атом окружен максимальным геометрически допустимым числом атомов. Существуют две распространенные металлические структуры, соответствующие плотнейшей упаковке шаров одного и того же размера. Одна из этих структур — кубическая плотнейшая упаковка — описана в гл. 2. Другая структура, называемая гексагональной плотнейшей упаковкой, приведена на рис. 17.1. Она очень похожа на кубическую плотнейшую упаковку каждый атом окружен двенадцатью соседними атомами, находящимися на одинаковом расстоянии от центрального атома, однако расположение этих соседей несколько отличается от расположения при кубической плотнейшей упаковке. Около пятидесяти металлов имеют кубическую или гексагональную плотнейшую упаковку или же образуют обе эти структуры. [c.491]

Принято изображать элементарную ячейку кристалла в декартовой системе координат, начало которой располагается в точке 0,0,0, находящейся в левом нижнем углу передней грани ячейки. Изобразите элементарную ячейку алмазоподобной структуры (кубическая система), в которой атомы занимают положения 1,0,0 0,1,0 0,0,1 1,1,1 и —, [c.184]

Как показывает рис. 22.2, оба типа плотноупакованных структур—кубическая и гексагональная—характеризуются одинаковым расположением атомов в пределах одной кристаллической плоскости, однако они отличаются способом че- [c.388]

Измерения указывают на структуру кубической решетки при низких температурах. В этом случае центр пятиугольника одного из кластеров находится почти над серединой отрезка, соединяющего два шестиугольника соседнего кластера. [c.147]

Свойства. Неокрашенная соль. Как правило, кристаллизуется в форме квадратных, реже прямоугольных листочков или толстых табличек. Структура кубическая, di 2.180. Легко растворима в воде прн 20 °С в 100 мл воды растворяется 74,8 г. Кроме того, растворима в ацетоне, этиловом н метиловом спирте. Разлагается при сильном нагревании еще до достижения плавления. При комнатной температуре не действует на стекло- Медленно гидролизуется при кипячении с сильными кислотами [c.238]

Свойства. Октаэдрические бесцветные кристаллы. Кристаллическая структура кубическая (а= 16,43 А), tun 252°С. Гидролизуются в присутствии воды и влажного воздуха. [c.1128]

Твердые металлы являются кристаллическими телами, т. е, построены на основе одинаковых элементарных ячеек, п узлах которых лежат частично ионизированные атомы. Повторение таких элементарных ячеек в пространстве образует кристал конечных размеров и обус пвливает его однородность и анизотропию в различных направлениях. Большинство металлов кристаллизуется в одной из следующих трех структур кубической объемпоцентрнрованной (например, щелочные металлы, Ва, аРе, Мо, Ш)—стру <тура а-железа, кубической гранецент-рированной (Са, 5г, N1. А1, (ЗТ1, уТ , уСо, Си, Р1)—структура меди и гексагональной (Ве, Мк, аСо, аТ1, Оз) —структура магния. [c.334]

Вещества с двухатомными молекулами образуют обычно более сложные по структуре кристаллы. В особенности усложняются все соотношения у веществ с многоатомными молекулами. Только наиболее симметричные и сравнительно простые молекулы, как СНд, СВг4 и т. п., кристаллизуются в простых структурах кубической системы. [c.139]

Последующие слои можно расположить так, что в первом случае возникает двухслойная последовательность АВАВАВ..., а во втором случае — трехслойная последовательность АВСАВСАВС.... Оба вида возможных упаковок обнаружены среди реальных кристаллов. Первый из них, типа АВ, называется гексагональной плотнейшей упаковкой (рис. П1.54, а), а второй, типа АВС, называется кубической плотнейшей упаковкой (рнс. 1П.54, б). В гексагональной упаковке кристаллизуются бериллий, магний, цинк, а медь, серебро, золото и платиновые металлы имеют структуру кубической плотнейшей упаковки. Такая же координация характерна и для кристаллов благородных [c.239]

Силы Ван-дер-Ваальса можно считать ненаправленными. Поэтому для молекулярных кристаллов со сферическими или близкими к сфе-рическим молекулами характерна структура кубической (Ne, Аг, Кг, СбНб) или гексагональной (Не, N2, Н2) плотнейшей упаковки. [c.76]

Для металлических кристаллов характерны плотнейшие упаковки. Большинство их кристаллизуется в относительно простых структурах — кубических (объемно- и гранецентрироваиные решетки) и гексагональной (рис. 51). [c.146]

Смысл определяющего влияния ФЭК на состав и структуру электронных соединений можно понять с привлечением представлений зонной теории. Каждой кристаллической структуре отвечает характерный для нее зонный энергетический спектр электронов. Валентная зона заполняется электронами не беспредельно и вмещает только определенное их число. По заполнении зоны наступает такой момент, когда энергия электронов так резко повышается, что данная структура оказывается нестабильной и происходит изменение кристаллического строения сплава. Возникаюшдя при этом новая структура будет соответствовать большей электронной концентрации. В качестве примера рассмотрим систему медь — цинк (рис. 114). Чистая медь имеет ГЦК-структуру (кубическая плотнейшая упаковка). При плавлении меди с возрастающим количеством цинка (до 37%) атомы цинка замещают часть атомов меди статистически без изменения типа кристаллической структуры матрицы. Образуется -твердый раствор, которому отвечает вполне определенная область электронной концентрации. Эта [c.220]

При более шлотной структуре, которую описывает Харриот, каждый атом соприкасается с двенадцатью другими атомами эта структура — кубическая плотнейшая упаковка—описана в предыдущем разделе. (Харриот, очевидно, установил, что нельзя уложить твердые шары в пространстве так, чтобы они дали большую плотность, чем позволяет лолучить данное расположение). Кубическая структурная единица при таком расположении содержит четыре атома. Ребро такого куба и объем равен Масса,содержащаяся в ку- [c.36]

Эглестонит (Hg2)з02H lз. Аналогичную упаковку (Hg2) -кa-тионов и анионов С1 имеет структура кубического эглестонита (Hg2)з02H lз, симметрия которого также с непересекающимися тройными осями (7а5[c.107]

Гексагональная структура Кубическая структура С5г Р(1 Кубическая структура КЬгРс [c.418]

Смесь PU2S3 и PU3S4 может быть получена либо нагреванием сухой гидроокиси в графитовом тигле в атмосфере безводного сероводорода при 1340° С, либо нагреванием трихлорида в кварцевом тигле в токе сероводорода при 840—916° С [262]. Продукт имеет черный или пурпурно-черный цвет. Кристаллическая структура — кубическая объемноцентрированная. [c.114]

Высказывалось мнение [3], что расс.мотрение фаз Лавеса как реализующихся только при отношении радиусов гд гв=1,225 было бы слишко.м упрощенным, поскольку в действительности это отношение лежит в интервале 1,05—1,67. В простейшей из этих структур — кубическом Mg uj — относительные межатомные расстояния (в долях от ребра ячейки а) составляют [c.483]

Свойства. Белый порошок. Структура кубическая типа Сар2 со сверхструктурой ((2=9,461 А). Гидролизуется во влажном воздухе. Устойчив вплоть до 1000°С. [c.906]

Свойства. Желтый порошок. uaO красного цвета идентичен желтому оксиду меди(1) разница в окраске объясняется неодинаковыми размерами частиц, tun 1235 °С d 6,0 (20 С). Кристаллическая структура кубическая ПР- гр, РпЗт , а=4,268 А). Энтальпия образования АЯ°238 —170,3 кДж/моль. [c.1069]

Свойства. М 204,63. Темно-зеленый порошок, устойчивый при комнатной температуре на воздухе, d 5,84 (25 °С). Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. РтЗш а=3,81 А). При 400°С в потоке кислорода происходит окисление, сопровождающееся сильным раскаливанием. При 450 °С самопроизвольно разлагается в вакууме. Растворяется в разбавленных минеральных кислотах и в конц. НС1 с образованием соответствующей соли аммония, причем в результате частичного диспропорционирования выделяется металлическая медь. При взаимодействии с конц. H2SO4 и конц. HNO3 бурно разлагается. Энтальпия образования АЯ°29в +74,5 кДж/моль. [c.1076]

Свойства. М 337,62. Черные хлопья, иногда черные блестящие кристаллы Плохо растворяется в холодной воде растворяется в разбавленных минеральных кислотах с разложением. С концентрированными кислотами происходит взрывоподобная реакция. Медленное разложение на воздухе начинается при 25 °С при 165 °С распадается со взрывом. Очень чувствителен-к соприкосновению с твердыми предметами, даже во влажном состоянии. Кристаллическая структура кубическая плоскоцентрироваиная. d 9,0 (19 °С). Энтальпия образования ДЯ°2М +199,1 кДж/моль. [c.1095]

Свойства. В сухом состоянии коричнево-черный порошок, во влажном состоянии порошок стального, серого цвета, d 9,0 (20 °С). Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. РпЗт а=5,020 A). Свежеосаждениый порошок легко растворяется в воде с образованием коллоидного раствора коричневого цвета, в особенности в присутствии сероводорода. Действием со- [c.1108]

Свойства. Черно-серое вещество, достаточно устойчивое иа воздухе. d 6,22. Кристаллическая структура кубическая, тип МпаОз (а=9,743 А). [c.1123]

Свойства. Черное вещество, d 7,67. На воздухе и в присутствии влаги разлагается. Разбавленными кислотами и щелочами разлагается со взрывом. Кристаллическая структура кубическая, тип МпаОз (а= 10,79 А). [c.1137]

Свойства. Устойчивые на воздухе на холоду кристаллы, которые при нагревании окрашиваются в коричневый цвет, d 2,23. Кристаллическая структура кубическая, тип U2O (а = 6,32 А). В 100 мл воды при 15°С растворяется 1,7 г соли. Растворяется в растворе K N. [c.1142]

Свойства. Низкотемпературная модификация — бесцветные кристаллы. d 6,79. Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. 12i3 u = 8,94 А). Высокотемпературная модификация — желтые кристаллы, d 6,76. Кристаллическая структура кубическая (а= 17,93 А). Обе модификации устойчивы в присутствии воды и разбавленных кислот. Быстро разлагаются щелочами. На воздухе препараты медленно темнеют. [c.1148]

Свойства. Мелкокоисталлический (ромбододекаэдры) белый порошок, устойчивый на воздухе ( плавкий белый преципитат ). На воздухе препарат плавится без разложения. В газообразном аммиаке при атмосферном давлении плавится в интервале 247—253 °С. d 3,77. Кристаллическая структура кубическая (а=4,06 А). Водой разлагается. При содержании в растворе более 1,7 г NH4 I на 100 мл воды устойчив в осажденном состоянии. [c.1150]

Свойства. Серо-черные кристаллы с металлическим блеском, d 7,79. Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. РаЗ а= 13,45 А). Не реагирует с неокисляющнми кислотами разлагается щелочами и окисляющим кислотами, а также кипящей водой. [c.1154]

Свойства. Темные вещества, часто черные гели с серым металлическим, элеском. /пл монофосфидов 2000—2800 °С, а высших фосфидов несколько ни--ке (например, ЕиРг плавится при 840 °С). Монофосфиды устойчивы в ва-- ууме до температуры 500°С, а при атмосферном давлении —до 800 °С. Высшие фосфиды при более низкой температуре (250—300 °С) отщепляют фосфор. Фосфиды не растворяются в воде, активно взаимодействуют с азотной кислотой. Кристаллическая структура кубическая, типа Na l. [c.1203]

Свойства. ThN. Цвет от золотисто-желтого до медно-желтого. Под давлением 0,02 бар N2 плавится конгруэнтно при 2790 °С. Давление разложени lg/ =8,086—33224/Т-Ю,958-10-> Т (давление в атм, температура в К). Кристаллическая структура кубическая, типа Na l (а-=5,159 А) d 11,9. Имеет очень узкую область гомогенности. С воздухом и влагой реагирует при комнатной температуре с образованием ТЬОг. [c.1245]

Свойства. Цвет серо-стальной. Кристаллическая структура кубическая (пр. гр. I43d 0=8,600 А АЗТМ-карточка Ks 2-1355). [c.1248]

ThBg. Фиолетово-красные кристаллы, очень твердые, царапают стекло. Кристаллическая структура кубическая, соединение изоструктурио гексабо-ридам щелочноземельных металлов и лантаноидов (пр. гр. РтЗт о=4,01 А АЗТМ-карточка № 6-0402) d 7,31 2195 С. [c.1251]

Свойства. Черное хлопьевидное вещество, чрезвычайно чувствительное к воздуху и влаге. Кристаллическая структура кубическая соедииеиие изоструктурно иНз (пр. гр. РтЗп а=6,648 А). [c.1261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология