Щелочные металлы сульфиды

Сульфиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде и сильно гидролизуются. Сульфиды щелочноземельных металлов в воде не растворимы, однако, претерпевая гидролиз и превращаясь в кислые сульфиды, они переходят в раствор [c.106]

При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей (даже О2) палладий и платина переходят в соответствующие производные анионных комплексов. [c.608]

Сульфид цинка ZnS. Это — один нз немногих сульфидов, имеющих белый цвет. Сульфид ци1 ка получается при действии сульфидов щелочных металлов или аммония на соли циика [c.624]

Щелочных металлов сульфиды [c.364]

Введение электронодонорных соединений (эфиров, сульфидов, аминов и др.), сольватирующих щелочной металл, приводит к резкому увеличению содержания 1,2-звеньев в полибутадиенах, полученных под влиянием лития и его производных [22]. Структура полибутадиенов, полученных в этих условиях, близка к структуре полимеров, образующихся под влиянием натрия или калия. [c.180]

В результате реакции двойного обмена с соединениями, содержащими серу, например тиомочевиной, роданидами, сульфидами или полисульфидами щелочных металлов, галоидные алкилы превращаются в продукты с С—S — связью, которые после хлорирования и окисления переходят в сульфохлориды. [c.381]

Самовозгорающимися называются вещества, способные воспламеняться под действием теплоты, выделяющейся при химическом, физическом или биологическом процессах. Наибольшую опасность представляют вещества и соединения, самовозгорающиеся а) при соприкосновении с кислородом воздуха — белый фосфор, карбиды щелочных металлов, сульфиды железа, порошки алюминия и железа, фосфористый и кремнистый водород б) при контакте с гало- [c.160]

Большие возможности повышения сорбционной способности активных углей кроются в модифицировании их поверхности. Так, обычный уголь плохо сорбирует ионы тяжелых металлов, в частности ртути. Однако активный уголь, предварительно обработанный щелочным раствором сульфида натрия нормальностью от [c.97]

Фосфор белый (желтый), фосфористый водород (фосфин), водородистый кремний (силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же — через длительный промежуток времени. [c.74]

Гидроокись алюминия, А1(0Н)з, устойчива в области pH 4,1 — 11,9. Ее получают обработкой растворов алюминиевых солей щелочами или аммиаком, гидролизом солей алюминия и гидролитическим осаждением (кипячением) растворов солей алюминия карбонатами или цианидами щелочных металлов, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия, нитритом патрия и т. д. [c.294]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Результаты многочисленных исследований минерального состава пластовых вод показывают, что основную долю растворенных веществ составляют хлориды натрия, магния и кальция. Кроме них (в зависимости от месторождения) могут присутствовать иодистые и бромистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды натрия, железа, кальция, соли ванадия, мышьяка, германия и др. Но в отличие от хлоридов, содержание которых исчисляется процентами и десятками процентов от общего количества растворенного вещества, содержание остальных солей измеряется сотыми, тысячными и еще меньшими долями процентов. В связи с этим минерализацию пластовой воды часто измеряют по содержанию ионов хлора в единице объема с последующим пересчетом на эквивалент натриевых солей. [c.9]

Постоянное разрушение защитных оксидных пленок металла усиливает окисление, а присутствие в газовой среде сернистых соединений способствует образованию сульфидов. Кроме того, при контакте сталей и сплавов с золой, содержащей сульфаты щелочных металлов, происходят окислительно-восстановительные реакции, которые также приводят к образованию сульфидов [c.176]

Путем взаимодействия галогенированных карбоновых кислот с сульфидом щелочного металла получают соединения, обладающие противоизносными и противозадирными свойствами [а. с. СССР 415 288]. [c.111]

В связи с чем водные растворы сульфидов щелочных металлов имеют сильнощелочную реакцию. [c.128]

Для количественного определения свободной серы предложены различные оптические методы. Наиболее надежным из них является фотометрический метод [135]. Авторы использовали реакцию взаимодействия свободной серы с цианидами щелочных металлов. После прибавления хлорного железа к раствору образовавшегося роданистого калия измеряли интенсивность поглощения в видимой области (при 465 мкм). Содержание серы определяли по калибровочному графику оптическая плотность (или пропускаемость) — концентрация. Этим методом удается определить содержание в-образцах серы от 2-10- % и выше, причем даже в присутствии значительных количеств перекисей, органических сульфидов, дисульфидов и меркаптанов. [c.155]

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

Для выделения серебра из руд, в которых оно находится и виде нерастворимых в воде соединений, используется циаиидный метод. Прп обработке цианидом щелочного металла сульфид и хлорид серебра переходят в водорастворимый дициано-(1)аргентат калия или натрия. Из последнего серебро выделяют посредством восстановления цинковой пылью. [c.327]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Сернистые соединения щелочных металлов — сульфиды. Сульфиды щелочных металлов в природе не встречаются. Они представляют собой твердые, бесцветные, кристаллические вещества с ионной кристаллической рещеткой. [c.248]

Уменьшение устоПчивоети отрицательных нонов. Оксиды щелочных металлов, сульфиды, селениды и теллурнды — все эти соединения кристаллизуются с типично ионными структурами, а это показывает, что ионы О- , 5е и Те существуют а кристаллах. Все эти соединения растворимы в воде, но безводные соединения не могут быть регенерированы из растворов. [c.192]

Киноварь HgS и металлическая ртуть хорошо растворяются в серной кислоте с добавкой кристаллического перманганата калия. Применяют также серную кислоту с добавкой нитратов щелочных металлов. Сульфид ртути спекают со смесью порошкообразного железа и оксйда цинка, ртуть при этом восстанавливается и отгоняется. [c.19]

Щелочных металлов сульфиды, сера Взаимодействуют с образованием Ag2S [c.337]

Сульфид марганца представляет собой оранжево-розовое вещество, выпадающее в осадок из растворов сульфидов щелочных металлов. Сульфид марганца отличается сравнительно высоким значением ПР(10 ) и легко растворяется в разбавленных кислотах. Сказанное относится и к гидратированной форме MnS, которая при выдерживании на воздухе превращается в вещество коричневого цвета вследствие окисления. В отсутствие воздуха оранжево-розовая форма при длительном хранении медленно изтчгеняет цвет на зеленый гораздо быстрее это происходит при кипячении. Образующееся соединение является кристаллическим безводны.мсульфидом MnS. [c.247]

Сульфид цинка (Zn8). Искусственный сульфид цинка получается в гидратированной форме осаждением тетрагидроксоцинката (II) щелочного металла сульфидом натрия. Белая паста или порошок, часто содержащая оксид цинка и другие примеси. Используется или в чистом виде, или в смеси с оксидом магния как пигмент в резиновой промышленности. Соосажденный с сульфатом бария образует литопон (товарная позиция 3206). Активированный серебром, медью и т.д., образует люминофор товарной позиции 3206. Следует отметить, однако, что сульфид цинка входит в данную товарную позицию только в несмешанном и неактивированном виде. [c.82]

В промышленности полупродуктов и красителей восстановлению подвергают нитробензол, нитротолуолы, нитронафталин, нитроанизолы, нитросульфокислоты нафталина и др. В качестве восстановительных агентов используют чугунную стружку, цинковую пыль, сульфиды щелочных металлов (сульфид, гидросульфид и полисульфиды натрия), водород и ряд других вещесгв, имеющих второстепенное значение. Применительно к перечисленным агентам разработаны соответствующие методы восстановления. [c.59]

Поведение низших и высших первичных хлористых алкилов в реакциях двойного обмена, казалось, должно было полностью оправдать эти надежды. Как известно, первичные хлористые алкилы можно легко получить из соответствующих первичных спиртов обработкой хлористым водородом в присутствии хлористого цинка или действием хлористого тионила, после чего пх можно ввести во взаимодействие с аммиаком, циаиидами, сульфидами, сульфгидридами и сульфитами щелочных металлов. Однако этот способ не представляет большой технической ценности, поскольку для указанных реакций уже требуется присутствие в углеводороде функциональной группы, в данном случае гидроксильной. Если при этом еще вспомнить, что такие высшие спирты, как миристиновый, цетиловый и октадециловый, получают относительно сложным методом из естественных продуктов (кокосовое масло, пальмовое масло и др.), то промышленный интерес к получению химических продуктов из спиртов через хлористые алкилы значительно ослабевает. [c.531]

Сульфид висмута BijSs образуется в виде черно-бурого осадка При действии сероводорода на растворы солей висмута. Осадок не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония в отличие от мышьяка и сурьмы, висмут не образует тиосолей. [c.430]

Полисульфйды щелочных металлов образуются при взаимодей ствии серы с соответствующим сульфидом (при сплавлении или в концентрированном растворе) [c.447]

МоЗг При нагревании восстанавливается водородом до молибдена и окисляется кислородом до М0О3. При сплавлении с серой и сульфидами щелочных металлов получаются растворимые тиосоли М2Мо 54, они образуются также при растворении Мо5г в полисульфиде аммония [c.535]

С сульфидами щелочных металлов HgS образует желтые растворимые комплексы M2[HgS2]- [c.598]

Ионные кристаллы. Рассмотрим сначала соединения из двух элементов, обладающие формулой типа АВ. Для таких ионных соединений наиболее распространенным является знакомый нам по Na l тип решетки, называемый простой кубической решеткой. В решетке этого типа кристаллизуются в обычных условиях почти все галогениды щелочных металлов и большая часть окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов щелочноземельных металлов. Близка к ней объемно-центрированная кубическая решет- [c.129]

Подробный обзор о лабораторной перегонке иод вакуумом металлов и сплавов, не содержащих железа, приведен в работе Шпендлеве [116]. Хорслей [117] описал аппаратуру для разгонки щелочных металлов. В соответствии с этими работами металл расплавляют в вакууме, фильтруют и затем перегоняют преимущественно ири давлении до 10" мм рт. ст. Пары металла конденсируют в конденсаторе, охлаждаемом циркулирующим маслом. Для получения чистого тантала Паркер и Вильсон [118] использовали хлорид тантала ТаС ., (температура кипения 240° С при 760 мм рт. ст.). Безобразов с сотр. [118а] разработал кварцевый аппарат диаметром 40 мм и высотой разделяющей части 1250 мм для аналитической перегонки высококипящих веществ с температурой кипения до 1000°С (сера, селен, теллур, цинк, кадмий, сульфид мышьяка и др.). [c.260]

Сульфиды щелочных металлов особенно пригодны для восстановления полинитросоединений, так как с их помощью часто удается осуществить частичное восстановление и превратить в аминогруппу лишь одну из нескольких имеющихся нитрогрупп. Как правило, при этом легче всего восстанавливается нитрогруппа, на.ходящаяся в параположении к другому заместителю [c.565]

Это соединение получают, прибавляя смесь дисульфида углерода и вторичного амина к реакционной смеси, состоящей из воды, молибдена аммония или щелочных металлов, и гидросульфида или сульфидов аммония или щелочных металлов. Аналогичные сульфомолибдендиалкилдитиокарбаматы (где Р, Н -алкил С,—С2) получают реакцией сероуглерода и вторичного амина в растворе [c.127]

При взаимодействии галоидных солей щелочных металлов с днэтилсульфатом получаются соответствующие этилгалоге-ниды [449]. Обработка его хлористым водородом при 140° приводит к образованию хлористого этила [451]. Сульфид натрия и сульфгидрат натрия дают соответственно диэтилсульфид и этил-меркаптан. Алкилированием анилина или аммиака можно легко получить этиланилин, диэтиланилин, этиламин и диэтиламин, причем в каждом случае в реакцию вступает только одна из этильных групп диэтилсульфата. [c.78]

Сульфиды получают кипячением смеси тиофенолов и галоидных алкилов со спиртовым раствором щелочи. Этим методом из тиоксиленолов и н-октилбромида получают октилксилилсульфиды [2]. Сульфиды и их полимеры синтезируют из меркаптанов или меркаптидов щелочных металлов и галоидных алкилов в растворе азотистых оснований в присутствии источника ионов меди [3]. Дисульфиды со значительным выходом образуются при окислении меркаптанов элементарной серой в растворителе. Процесс протекает непрерывно в противоточной колонне при нормальном давлении и температуре, не превышающей температуру кипения синтезируемых дисульфидов [4]. Приведенные примеры далеко не исчерпывают методы синтеза соединений двухвалентной серы. Ведутся интенсивные исследования в области использования нефтяных сернистых соединений. Результаты позволяют рассчитывать на получение больших количеств [c.51]

Тиоэфиры (алкилсульфиды) ( H +i)2S. Тиоэфиры предста-влягот собой диалкильные производные сероводорода. Для их получения сульфиды щелочных металлов нагревают с галоидными алкилами или солями алкилсерных кислот [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология