Иттрий бромид

Иттрий бромид, б-водный УВгз-бНгО [c.231]

Бромид иттрия Вгз получается обработкой безводного С1з током сухого бромистого водорода или другими методами, аналогичными получению бромидов лантаноидов. Безводный бромид иттрия, как и хлорид, очень гигроскопичен, расплывается на воз- [c.128]

Температуры плавления и кипения хлоридов, бромидов, иодидов, фторидов скандия, иттрия и редкоземельных элементов [23, 46, 67] [c.149]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО П/.РА БРОМИДОВ ИТТРИЯ [c.13]

Экспериментальные результаты измерения давления насыщенного пара бромидов иттрия и гольмия представлены на рис, [c.14]

Таблица 1. Экспериментальные результаты исследования испарения бромидов иттрия и гольмия

Таблица 2. Термодинамические характеристики испарения бромидов иттрия и гольмия в нормальной точке кипения

При измерениях статическим методом вещество находится в замкнутом объеме, и да> се небольшое количество комплекса может существенно исказить результаты измерений. Наблюдающийся на рис. 2 изгиб лиши 2 как раз свидетельствует о наложении какого- о другого процесса на процесс испарения бромида иттрия. [c.17]

Термодинамический расчет с использованием оценочных данны>с по энтальпии образования УВг и УОВ>п показывает, что реакции (3) и (4) экзотермические (40 и 22 ккал). С учетом положительного изменения энтропии это соответствует необратимому окислению бромида иттрия при самых низких температурах. [c.18]

Значения теплот образования соединений элементов III группы в функции атомного номера представлены на рис. 34. Наиболее полные данные имеются по хлоридам, йодидам и окислам. Теплоты образования хлоридов бора, алюминия и скандия лежат на прямой, сильно наклоненной вправо. В точке, отвечающей хлориду скандия, наклон изменяется. При переходе к хлориду актиния вновь наблюдается перелом. Ветвь кривой для галлия, индия и таллия проходит правее, что соответствует меньшей прочности их хлоридов по сравнению с хлоридами более электроположительных переходных металлов (скандия, иттрия, лантана, актиния) и лантаноидов. Точка, соответствующая теплоте образования хлорида галлия, смещена вправо, а хлорида индия — влево по отношению к общему ходу ветви, соединяющей теплоты образования хлоридов алюминия и таллия. Это точно соответствует сдвигам этих элементов (см. табл. И). Гадолиний и лютеций по теплотам образования хлоридов лежат на ветви, отходящей от лантана вправо. Для фторидов и бромидов — элементов III группы — [c.112]

Yttrlumbromid л бромистый иттрий, бромид иттрия УВгз. [c.448]

Сообщается о газохроматографическом разделении ряда хлоридов металлов (и в том числе хлоридов технеция и рения) с использованием газа-носителя с добавкой паров хлоридов-комплексооб-разователей (хлоридов щелочных металлов, магния, бария и иттрия) [154]. Получены также хроматограммы бромида технеция на колонках с бромидами щелочных металлов и гранулироваппым кварцем [154, 230] и окислов ряда металлов (в том числе технеция и рения)[154, 230, 231]. [c.102]

Нами было измерено давление насыщенного пара над расплавленными бромидами иттрия и гольмия NieroflOM точки кипения [4] в интервале температур 920—1177 С. Точность изме- [c.13]

Рпс. 2. Зависимость давления насыщенного пара бромида иттрия от томперату-рЕ,г [c.16]

Статический метод с кварцевым мембранным нуль-маномет-ром был нами использован для изучения устойчивости бромида иттрия по отношению к кислороду [c.18]

Бромид иттрия, YBrg, получают нагреванием хлорида или сульфида иттрия Y2S3 в токе НВг или нагреванием гидрата бромида иттрия с ХН4Вг в вакууме при 550—600° [c.42]

Бромид иттрия представляет собой бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы т. пл. 904°, т. кип. 1467° растворимы в воде и спирте, труднорастворимы в эфире. Известен кристаллогидрат YBrg-ЭН2О. [c.42]

Были разработаны и другие методы, предложенные для различных чисток. Фракционная кристаллизация диметилфосфатов облегчает трудные разделения гадолиния, тербия, диспрозия и гольмия по срав-иению с прежними методами [169]. Растворы должны сохраняться яри температуре ниже 50°, так как при более высоких температурах эти соли гидролизуются. Эпплтон и Селвуд [174] нашли, что коэфициент раснределения тиоцианатов между к-бутиловым спиртом и водой заметно отличается у лантана и неодима. В спиртовом слое отношение неодима к лантану равно 1,06. Этот метод является многообещающим, если процесс сделать непрерывным и вести его в автоматических экстракционных аппаратах. Для разделения часто применяется термическое разложение различных соединений. Разложение нитратов полезно для отделения иттрия от эрбия и иттербия от лютеция [175]. Браунер [57] отделял празеодим от лантана плавлением смеси щелочных и редкоземельных нитратов при высокой температуре. Празеодим окисляется до нерастворимого высшего окисла. Более растворимая полуторная окись лантана отмывается от плава концентрированным раствором нитрата аммония. Марш [176] достиг одних и тех же результатов как при разделении посредством сплавления с нитратом, так и при сплавлении с гидроокисью калия. Янг, Арч и Шайн [177] нашли, что при 154° растворимые безводые бромиды редкоземельных элементов реагируют с этилбензоатом, образуя этилбромиды и нерастворимые бензоаты редкоземельных элементов. Так как скорость образования бензоатов у отдельных редкоземельных элементов различна, то эта реакция может применяться для разделения. Ввиду того, что бромид неодима реагирует с большей скоростью, из эквимолекулярных смесей бромидов неодима и лантана в одну операцию была получена одна четвертая часть неодима 95-проц. чистоты. [c.75]

Детально изучено отделение алюминия от основных и второстепенных составляющих этих сплавов и Определение алюминия с помощью ауринтрикарбоновой кислрты Так как анализ длинный, мы не приводим здесь подробное описание, а даем характеристику метода в общих чертах. Сурьму и олово отгоняют в виде бромидов, а свинец удаляют в виде сульфата. Оставшиеся небольшие количества свинца, железа и многих других элементов (стр. 199) удаляют электролитически на ртутном катоде. Экстракцией купферратов хлороформом удаляют титан, цирконий, следы железа (III), и частично ванадий (V). Экстракцией 8-оксихинолятов хлороформом при pH 5 в присутствии перекиси водорода отделяют алюминий от бериллия, скандия, иттрия, хрома и ванадия уран сопутствует алюминию. Окончательное определение алюминия проводят в присутствии меркаптоуксусной кислоты. Показано, что 10—80 у алюминия из образцов весом 2 г извлекаются достаточно полно. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология